2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化练-溶液PH 的计算

2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化练—溶液PH的计

算

一、单选题（共15题）

1.常温下，用O.lOOOmolLTNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol.L'HA（一

元强酸）溶液和20.00mL0.1000mol.LTHB（一元弱酸）溶液，得到2条滴

定曲线（如图1、图2所示），用X-表示爪或B,则下列说法正确

的是（）

A.图2是HB溶液的滴定曲线

B.图2中水的电离程度：B点〉D点

++

C图2中C点对应离子的浓度:C（Na）＞c（X-）＞c（H）＞c（OH）

D.”和。的大小关系：a＜b

2.常温下，下列四种溶液：①pH=O的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③

O.Olmol/L的NaOH溶液；④pH=ll的NaOH溶液中，由水电离生成

的H+的物质的量浓度之比为（）

A.0：1：12：11B.1：10：100：1000

C.14：13：12：11D.14：13：2：1

3.常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混

合溶液的pH=ll,则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（）

A.1：11B.ll：1C.1：9D.9：1

4.25℃,有VjmL、pH=9的氨水（A）,v2mL、pH=10的氨水（B）,

匕mL、pH=10的NaOH溶液（C）,它们能中和同量的盐酸。以下叙

述正确的是（）

A.K＞1。匕B.C（OH-）：A=B=CC.V2=V3D.反应放热：

A=B=C

5.已知一种c（H+）=l（T3moi七,的酸溶液和一种c（OH-）=10-3mol.口的碱溶液

等体积混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合B.浓的弱酸溶液

和稀的强碱溶液混合

C.强酸溶液和弱碱溶液混合D.生成了一种强酸弱碱盐

6.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH为11的氨水、氢氧化钠

溶液等体积混合得到a、b两种溶液，下列关于这两种溶液酸碱性的

表述正确的是（）

A.b只能显碱性B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性D.b可能显碱性

或酸性

7.用已知物质的量浓度的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，

下列操作会导致测定结果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸储水洗净后未用待装液润洗

②碱式滴定管用蒸镭水洗净后未用待装液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液

⑤锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗

⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外

⑦滴定过程中，滴定管漏液（未漏入锥形瓶内）

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

A.仅②④

B.仅①③⑤⑦

C.仅④⑧

D.仅②④⑥⑧

-5

8.将15mLi.Omol.「的CH3COOH（/Ca=1.75x10）加入5mL2.0mol.L的NaOH溶

液中，并将混合溶液稀释至100mL,则制得的溶液pH约为（已知

lg8.75=0.942）（）

A.4.4

B.4.8

C.5.1

D.5.4

9.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液

分别加入足量铁，产生小的体积（同温同压下测定）的变化曲线如

图所示：

③④

其中正确的是（）

A.①③

B.②④

C.①②③④

D.都不对

10.25℃时，用0.lOOOmoLL的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.匚'的一元

强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

()

pH-------------------------------------

12-一

8

7

a3

(O,

0戈

V(NaOH)/mL

A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂

B.曲线H为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.电离常数((乙)=1.01X105mol.L

D.图象中的x>20.00

11.常温下用O.lmol.L1NaOH溶液滴定(MmolC盐酸，若达到滴定终点

时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继

续加水至50mL,所得溶液的pH是()

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

12.以下是关于中和滴定实验的叙述：

(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

(2)在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；

(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；

(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；

(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；

(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至达到滴定终点。

其中不合理的是()

A.(4)(6)(7)B.(1)(5)

(6)(7)

C.(3)(5)(7)D.(1)(3)

(5)(7)

13.298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴

定曲线如图。下列说法正确的是()

OJOIJOOIJOXO)2JO)a)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(Aj+2c(OHj

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA-)+2C(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

14.室温下，取20mL0.lmol.LT某二元酸H?A,滴加0.2mol.LNaOH溶液。

已知：H,A=H++HA,HA=H++A2-。下列说法不正确的是()

+1

A.0.1molL-'H2A溶液中有c(H)-c(OH)-c(A")=0.1molL7

B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A»用去NaOH溶液

的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液的体积为10mL时-，溶液的pH<7,此时溶液中

有c(A2')=c(H+)-c(OH")

D.当用去NaOH溶液的体积为20mL时，此时溶液中有

c(Na+)=2c(西)+2c(A2")

15.根据下列图示所得出的结论不正确的是()

r

V

H

r

8

—

-waso7)

丙T

A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲

线，说明该反应的

B.图乙是室温下凡。2催化分解放出氧气的反应中c(%5)随反应时间

变化的曲线，说明随着反应的进行HQ。分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用O.lOOOmolL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1OOOmol.L某一元

酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用用上04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液

中c(Ba")与c(SO；)的关系曲线，说明溶液中c(SOj)越大c(Ba")越小

二、实验题(共3题)

16.实验室用O.lOOmoLLTNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)若选择酚酸作指示剂，滴定终点的现象为o

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是(填序号)。

A.碱式滴定管用蒸储水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸镭水洗过后未干燥

C.达到滴定终点时，仰视读数

D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：

待测盐酸的体0.1OOmolU'NaOH标准溶液

滴定次数

积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/ml

第一次25.000.0026.11

第二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

则盐酸的物质的:量浓度为_____moI.L（保留三位小才故）。

17.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量

浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：

（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管

（选填“甲”或“乙”）中。

I[

（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠

溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直

到因加入一滴盐酸后，溶液由—变为—，并为止。

（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶

液的体积为—mLo

医n图2

(5)某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表:

待测氢氧化0.1000mol/L盐酸的体积

滴定次

钠溶液的体/mL

数

积/mL滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0026.11

第二次25.000.2226.31

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

c(NaOH)=

18.用滴定法可以快速测定Nai溶液中「的浓度，主要步骤如下：

I.配制标准溶液

①配制250mLO.lOOOmolLAgNOs标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。

②配制100010).10000101七卬11广0>4标准溶液，备用。

II.滴定(主要步骤)

③取25.00mL待测Nai溶液于锥形瓶中，再加入25.00mLAgNO3标准溶

液(过量)，使「完全转化为Agl沉淀。

④加入NH4Fe(SC)4)2溶液作指示剂。

⑤用NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag+至终点(原理为

Ag++SCN=AgSCNJ)o

⑥重复上述操作两次。

三次实验测得的数据如表所示:

实验序号123

消耗NH4SCN标准溶液的体

10.2410.029.98

积/mL

⑦数据处理。

已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。

回答下列问题。

（1）存放AgNO,溶液的试剂瓶的瓶塞应选用（填“玻璃塞”

或“橡胶塞”）。

（2）指示剂NHdFelSO）溶液不能在AgNC）3溶液之前加入，原因是

（3）根据实验数据，计算出《「）=mol-L-'o

（4）下列操作会使测量结果偏小的是（填序号）。

A.加AgNOa标准溶液时，少量AgNOj标准溶液洒出锥形瓶

B.滴定管洗净后，直接装入NHaSCN标准溶液

C.在滴定终点时仰视读数

2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化练——溶液PH的计

算（一）【含答案】

一、单选题（共15题）

1.常温下，用O.lOOOmol.LTNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol.LTHA（一

元强酸）溶液和20.00mL0.1000mol.LJiHB（一元弱酸）溶液，得到2条滴

定曲线（如图1、图2所示），用X表示A-或N，则下列说法正确

的是（）

A.图2是HB溶液的滴定曲线

B.图2中水的电离程度：B点〉D点

C图2中C点对应离子的浓度：c（Na+）＞c（X）＞c（H+）＞c（OH）

D.。和。的大小关系:a＜b

1.答案：A

解析：由图2可知，滴定前图2对应的pH比1大，说明图2对应的

酸为一元弱酸HB,A项正确。酸抑制水的电离，酸中《H+）越大，

抑制水的电离的能力越强，《田）：8点＞口点，则水的电离程度：B

点＜D点，B项错误。C点时pH＜7,则c（H+）＞c（OH＞图2是HB溶

液的滴定曲线，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（B）+c（OH）则

c（Na+）＜c（B＞C项错误。图1是HA溶液的滴定曲线，HA为强酸，

达到滴定终点时，NaOH和HA恰好反应生成NaA,NaA为强酸强

碱盐，溶液呈中性，故a=20.00；图2是HB溶液的滴定曲线，HB为

弱酸，达到滴定终点时，NaOH和HB恰好反应生成NaB,NaB为

强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D点时pH=7,故Z20.00,即a>A,D项

错误。

2.常温下，下列四种溶液：①pH=O的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③

0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=l1的NaOH溶液中，由水电离生成

的H+的物质的量浓度之比为（）

A.0：1：12：11B.1：10：100：1000

C.14：13：12：11D.14：13：2：1

2.答案：B

3.常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混

合溶液的pH=ll,则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（）

A.1：11B.ll：1C.1：9D.9：1

3.答案：C

4.25℃,有XmL、pH=9的氨水（A）,匕mL、pH=10的氨水（B）,

匕m、pH=10的NaOH溶液（C）,它们能中和同量的盐酸。以下叙

述正确的是（）

A.h>io%B.C（OH-）：A=B=CC.V2=V3D.反应放热：

A=B=C

4.答案：A

5.已知一种c（H*）=107moi.L"的酸溶液和一种C（OH-）=lO'mol.「的碱溶液

等体积混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合B.浓的弱酸溶液

和稀的强碱溶液混合

C.强酸溶液和弱碱溶液混合D.生成了一种强酸弱碱盐

5.答案：B

解析：本题易错之处是只考虑盐类水解而忽视可能是酸过量，而错

选D。若是强酸和强碱混合，〃阳）=〃（OH）,恰好完全反应，则所得

溶液呈中性；若是强酸与弱碱混合，强酸全部电离，弱碱只部分电

离，由于〃（H+）=〃（OH-）,则反应后碱剩余，所得溶液呈碱性；同理，

若是弱酸与强碱混合，则酸剩余，所得溶液呈酸性，故本题选B。

6.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH为11的氨水、氢氧化钠

溶液等体积混合得到a、b两种溶液，下列关于这两种溶液酸碱性的

表述正确的是（）

A.b只能显碱性B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性D上可能显碱性

或酸性

6.答案：B

解析：常温下，pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶

液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合得到的a溶液显

碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶

液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显

酸性，也可能显碱性，故a溶液可能显酸性，也可能显碱性，B项

正确，C项错误。同理可知，b溶液显中性或酸性，不可能显碱性，

A、D项错误。

7.用已知物质的量浓度的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，

下列操作会导致测定结果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸储水洗净后未用待装液润洗

②碱式滴定管用蒸储水洗净后未用待装液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液

⑤锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗

⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外

⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

A.仅②④

B.仅①③⑤⑦

C.仅④⑧

D.仅②④⑥⑧

7.答案：D

解析：解答此类题目时、一般主要分析消耗的标准溶液体积的误

差，消耗的标准溶液体积偏大，待测溶液的浓度偏大，反之，待测

溶液的浓度偏小。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

时，d。)电蚂,把其他因素的影响都归结到V(HCI)上讨论

V(NaOH)

c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，

即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗

的盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③有部分盐酸补满尖嘴处，即

V(HC1)偏大，则式NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗U(HC1)偏

小，则c(NaOH)偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准HC1

溶液体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去

的标准HC1溶液体积减小，则c(NaOH)偏小;⑦V(HC1)偏大，则

c(NaOH)偏大；⑧读取标准HC1溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯

视，这样读取的标准HC1溶液体积偏小，贝Uc(NaOH)偏小。本题选

Do

8.将15mLi.Omol.L的CH3coOH(Ka=1.75*10与)加入5mL2.0mol的NaOH溶

液中，并将混合溶液稀释至100mL,则制得的溶液pH约为(已知

lg8.75=0.942)()

A.4.4

B.4.8

C.5.1

D.5.4

8.答案：C

-1

解析：15mL1.0mol-L的CH3COOH中

-11

n(CH3COOH)=0.015Lx1.Omol-L=0.015mol,5mL2.0mol■LT的NaOH溶液中

/z(NaOH)=0.005Lx2.0mol-L-1=0.01Omol,二者混合后生成的

n(CH3COONa)=O.Olmol,溶液中“(CH3coOH)=0.(X)5mol,将混合溶液稀释至

100mL时，溶液中c(CH3coONa)=W=0.1mol-L-1,

-1l

C(CH3COOH)=^pmol-L=0.05mol-U,CH3coOH的电离平衡常数

c(CH3coO)((H)=]75x10-5,则dH+Jg/ZSxloFmol.Iji,此时溶液的

aC(CH3COOH)\>

pH=6-lg8.75=5.058^5.1,C项正确。

9.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液

分别加入足量铁，产生凡的体积(同温同压下测定)的变化曲线如

图所示：

其中正确的是（）

A.①③

B.②④

C.①②③④

D.都不对

9.答案:D

解析：本题易错之处是对“等pH”与“等物质的量浓度”两个概念

区别不清，误认为溶液中c（H+）相等，溶质的物质的量浓度也相等。

①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V（HJ只可能增大而

不可能减小。②看起来好像是对的，但要注意等pH的醋酸和盐

酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的铁反应时，不

仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能

比盐酸更早结束反应。④看起来好像也对，但要注意到一个细节，

在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中《H+）在反应结束之前都比盐

酸小，因此醋酸反应速率应该比盐酸小，即取相同的时间点，盐酸

所对应的V（HJ应比醋酸大，因此④也是错的。

10.25℃时，用0.lOOOmoLL的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.匚'的一元

强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

（）

pH----------------------------------

12-一

8

7

a

(O,

7

0l_I——I——I——I--------

V（NaOH）/mL

A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂

B.曲线H为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.电离常数（（乙）=1.01xl0-5mol.L-'

D.图象中的x>20.00

10.答案：C

解析：根据两种酸的浓度均为O.lOOOmol.L”以及曲线I、II的起点对

应的pH可知，曲线I为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线n为NaOH

滴定一元强酸甲。分析曲线I可知，滴定终点时溶液为碱性，故应

选取酚献作指示剂，A项错误；由以上分析可知，B项错误；由a

点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c（H+）=0.0010mol.LT,故

25

Ka（^）=0.0010/（0.1000-0.0010）=1.01x10-,C项正确；由强碱滴定强酸达

到滴定终点时pH=7可知，户20.00,D项错误。

11.常温下用O.lmolL1NaOH溶液滴定O.lmoLLT盐酸，若达到滴定终点

时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继

续加水至50mL,所得溶液的pH是（）

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

11.答案：C

解析：

c(OH)=01-°1L-005mL=1x1O-4mol-L-1,c(H+)=-^^=lxlO-|0molL-',

I'50mLI,c(0H)

pH=10,故C项正确。

12.以下是关于中和滴定实验的叙述：

(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

(2)在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；

(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；

(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；

(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；

(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至达到滴定终点。

其中不合理的是()

A.(4)(6)(7)B.(1)(5)

(6)(7)

C.(3)(5)(7)D.(1)(3)

(5)(7)

12.答案：D

解析：操作(1)中锥形瓶不能用待测液润洗；操作(3)中不宜用

石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作

(5)中滴定管需用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两

眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

13.298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴

定曲线如图。下列说法正确的是()

NMI97：信二反应共点

第一屋疑我々

41少明,4mIAI

OJOIWIJO2.002J0900

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c（H2A）+c（H）=c（Aj+2c（OHj

+2

C.Y点溶液中：3c（Na）=2c（A'）+2c（HA-）+2c（H2A）

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

13.答案：D

14.室温下，取20mL0.lmol.LT某二元酸H?A,滴加0.2molLNaOH溶液。

T

已知：H2A=H+HA,HA-WH++A2-。下列说法不正确的是（）

+1

A.0.1molU'H2A溶液中有c（H）-<?（OH）-c（A"）=O.lmol.U

B.当滴加至中性时，溶液中c（Na+）=c（HA-）+2c（A，），用去NaOH溶液

的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液的体积为10mL时，溶液的pH<7,此时溶液中

有c（A"）=c（H+）-c（OH-）

D.当用去NaOH溶液的体积为20mL时，此时溶液中有

c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2"）

14.答案：B

解析：对于O.hnol.LTH2A溶液而言，根据电荷守恒可知

c（H+）=c（0H-）+c（HA-）+2c（A2-）,根据元素质量守恒可知

31

C（H2A）+c（HA-）+c（A"）=0.Imol-L_,又H2A第一步完全电离，故

2-1+2-

C（H2A）=0,将c（HA）+c（A）=O.h-nol-U代入c（H）=C（OH"）+c（HA-）+2c（A）

可得c（H*）=c（OH）+c（A2-）+0.1mollJi，故c（H。-C（OH）-c（A2-）=0.1moll/,

A项正确；当溶液呈中性时c（H+）=c（OH）由电荷守恒可得

c（Na+）=c（HA-）+2c（A）若用去的NaOH溶液体积为10mL,此时溶

液的溶质为NaHA,由于HA~N电离，不水解，故此时溶液呈酸性，

要使溶液呈中性，则NaOH溶液的体积必须大于10mL,B项错误；

当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液中的溶质为NaHA,HA-只电

离,不水解，此时溶液呈酸性，pH<7,由

HA^H++A2-,HQUH++OH-,根据质子守恒得c（H+）=《OH-）+c（A2-）,

故C（A2-）=C（H*）-C（OH）,C项正确；当用去NaOH溶液体积20mL

时，根据元素质量守恒可知c（Na"）=2c（HA）+2c（A2）D项正确。

15.根据下列图示所得出的结论不正确的是（）

o2040608.0

WaOHXmL-lgc(SO^)

丙T

A.图甲是CO（g）+H2O（g）=CO式g）+H式g）的平衡常数与反应温度的关系曲

线，说明该反应的M<0

B.图乙是室温下凡。2催化分解放出氧气的反应中C（也5）随反应时间

变化的曲线，说明随着反应的进行凡。2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温,下用O.lOOOmolLTNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmollT某一元

酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na?SO,除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液

中c（Ba2+）与c（SOj）的关系曲线，说明溶液中c（SO；-）越大c（Ba2+）越小

15.答案：C

解析：图甲中，温度升高，IgK减小，即K减小，说明升高温度平衡

逆向移动，则该反应为放热反应，A项正确；图乙中，曲线的斜率

的绝对值逐渐减小，说明随着反应进行，H0分解速率逐渐减小，B

项正确；图丙中，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmoLLTHX溶液的

pH小于3,则HX为一元弱酸，C项错误；图丁中，曲线上的点均

为沉淀溶解平衡的点，c（SOj）与c（Ba"）成反比，D项正确。

二、实验题（共3题）

16.实验室用O.lOOmolL'NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

（1）若选择酚醐作指示剂，滴定终点的现象为。

（2）下列操作会导致实验结果偏低的是（填序号）。

A.碱式滴定管用蒸储水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸储水洗过后未干燥

C.达到滴定终点时一，仰视读数

D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

（3）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：

待测盐酸的体0.1OOmolL'NaOH标准溶液

滴定次数

积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/ml

第一次25.000.0026.11

第二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

则盐酸的物质的量浓度为mol.L（保留三位小数）。

16.答案：（1）加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红

色，且30s内颜色不发生变化

(2)D

(3)0.104

解析：(1)实验室用O.lOOmolLTNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐

酸，当接近滴定终点时，加入半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅

红色，且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点。

(2)碱式滴定管用蒸储水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗，导致

NaOH标准溶液被稀释，滴定过程中消耗NaOH标准溶液体积偏

大，测定结果偏高，A项不符合题意；锥形瓶用蒸储水洗过后未干

燥，不影响测定结果，B项不符合题意；达到滴定终点时，仰视读

数，导致读取的NaOH标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C项不

符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中

溶质的物质的量偏小，滴定时消耗NaOH标准溶液的体积偏小，测

定结果偏低，D项符合题意。

(3)三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积分别为(26.11-0.00)

mL=26.11mL>(30.30-1.56)mL=28.74mL>(26.31-0.22)

mL=26.09mL,第二次滴定误差较大，应舍弃，另外两次滴定消耗

NaOH标准溶液的平均体积为26」mL+26.09mL,结合

2

NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，〃(HC1)=n(NaOH),则盐酸的物质的量浓度

0.100moM\0.0261L“厂。

0.025L

17.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量

浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管

(选填，甲”或“乙”)中。

N।J<r£)

(2)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠

溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视,直

到因加入一滴盐酸后，溶液由—变为—，并为止。

(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶

液的体积为—mLo

演1