氧化还原反应的规律及其应用课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化第三节

氧化还原反应第3课时

氧化还原反应的规律及其应用氧化还原反应氧化性、还原性的强弱比较

浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3、O2、Cl2KI、FeCl2、Zn、Al、Fe、H2、C常见氧化剂常见还原剂氧化剂与还原剂之间的反应需要遵循的原则是什么？氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性Fe能置换出CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu，反过来就不能发生，为什么？物质得电子越容易氧化性越强

；物质失电子越容易还原性越强说明氧化性、还原性有强弱之分氧化还原反应氧化性和还原性的强弱比较1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原性：Cu>Fe

氧化性：Cu2+>Fe2+；比较下列化学方程式中物质的还原性、氧化性强弱氧化还原反应氧化性还原性强弱比较金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关阳离子的氧化性逐渐增强Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性：Fe2+<Cu2+单质的氧化性依次减弱阴离子的还原性依次增强2.根据（非）金属活动性顺序判断还原性：Fe>Cu还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S金属非金属2Fe3++Cu

=2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+Fe3+氧化还原反应氧化性还原性强弱比较3、依据被氧化或被还原的程度不同进行判断

氧化性KMnO4>MnO2点燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>S同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。点燃4、一般一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。氧化还原反应氧化还原反应的先后规律氧化还原反应反应先后规律思考：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？先和Ag+反应，再和Cu2+反应（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。氧化还原反应氧化还原反应的难易规律难易规律越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的优先发生反应。如向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2

Br2+2Cl-。氧化还原反应氧化还原的价态规律价态规律(1)价态高低规律元素最高价态:只有氧化性元素中间价态:既有氧化性又有还原性元素最低价态:只有还原性(2)价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“只靠拢,不交叉”（3）歧化反应规律同种元素的中间价态可以发生氧化还原反应生成高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态氧化还原反应价态归中规律氧化还原反应归中反应-2+40失去2×2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，易错警醒：该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。归中反应氧化还原反应歧化反应0-1+1失去e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到e-，易错警醒：该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。歧化反应氧化还原反应氧化还原反应的应用随着人们环保意识的增强,汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分。2CO+2NO===2CO2+N2催化剂还原剂氧化剂+2+2+40化合价升高,失2×2e-,被氧化化合价降低,得2×2e-电子,被还原氧化产物还原产物NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。氧化还原反应氧化还原反应的应用KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu方铅矿辉铜矿黄铁矿铜铅铁金属化合物金属单质还原剂热还原电解法Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑通电高价态（氧化性）低价态（还原性）物质类别化合价+7+6+2+40失电子得电子氧化剂++还原剂+xM0M氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平×2×2CO+NOCO2+N2标变价列升降令相等定系数查守恒22+2+2+40

2222个碳原子价态升高2个氮原子价态降低化合价升降数目相等根据电子得失守恒化合价升降数目相等配平关键？配平技巧：正向法氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平NO+NH3——N2+H2O+2-30×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物质系数×2化为整数归中反应配平技巧：正向法易错警醒：化学方程式的系数应为整数氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平×1MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O△+4-1+2-10部分氧化还原反应注意有一部分氯元素价态不变4212×2易错警醒：该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数1112+2配平技巧：逆向法氧化还原反应氧化还原反应的相关计算原则：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。氧化还原反应的计算Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(

)A．2

B．3

C．4

D．5↑（6x+2）↓2D

个数比1:16根据化学式找变化1、氧化还原反应的有关计算氧化还原反应氧化还原反应的相关计算解题技巧：(1)找物质：分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂及