山西省孝义市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版）

山西省孝义市2023～2024学年高一上学期10月月考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质或物质的主要成分属于有机物的是A．冰B．干冰C．可燃冰D．水晶()A.A B.B C.C D.D2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.消毒用的酒精 B.AgI胶体 C.有色玻璃 D.雾3.下列关于的说法一定正确的是A.是催化剂 B.易溶于水 C.是氧化剂 D.属于氧化物4.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含]A.氧化还原反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应5.下列日常生活中的物质与其用途不对应的是A.NaCl——用作调味品 B.——配制生理盐水C.——用作补钙剂 D.——焙制糕点6.根据溶液呈电中性原则，若某溶液中含有、、和M四种离子，且其个数比为2∶4∶1∶1，那么M可能是A. B. C. D.7.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A. B.CuO→Cu C. D.8.下列化学方程式中，表示电子转移方向和数目都正确的是A.B.C.D.9.将、CO、、的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，再将剩余气体经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜，最终剩余的气体是A. B.和 C. D.和10.下列各组离子在对应条件下一定能够大量共存的是A.遇石蕊变红的溶液：、、、B.pH=1的溶液；、、、C.NaOH溶液：、、、D.无色溶液：、、、11.为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是选项物质杂质实验操作ACO通入足量氧气，点燃B溶液KCl加过量溶液，过滤C溶液加足量铁粉，过滤D固体铁粉溶解、过滤蒸发结晶AA B.B C.C D.D12.反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确的是A.b=c，M2+是还原剂 B.b=c，H2O是氧化产物C.a=2，O2是氧化剂 D.d=4，M3+是氧化产物13.是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是已知：途径①的离子方程式为途径③的化学方程式为A.由途径①可知氧化性：稀HNO3>稀H2SO4B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③D.途径①、②、③中均涉及氧化还原反应14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与稀硫酸反应：B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：C.锌与醋酸溶液反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是A.反应中发生氧化反应 B.还原性：C.氧化性： D.既是氧化产物又是还原产物二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.现有下列10种物质：①铁丝、②熔融KCl、③固体、④气体、⑤NaOH溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题：（1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。（2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________有关。（5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。ⅰ.可以选择的发生装置是___________(填字母)。A．B．C．ⅱ.组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。曲线Ⅰ：制备经洗气曲线Ⅱ：制备的未经洗气17.铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题：（1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：___________。（2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中还原剂为___________，还原产物为___________。（3）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式(仅填配平系数)。________（4）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，写出该反应的离子方程式：___________。（5）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ.乙同学直接加热饱和溶液；Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。①其中操作正确的同学是___________，甲同学所做实验中发生的实验现象为___________。②证明有胶体生成的简单实验操作是___________。③现有以下两种胶体：胶体和胶体。已知胶粒能够净水，则胶粒(填“能”或“不能”)___________净水。18.除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________(语言叙述)。②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。A．溶液、溶液、稀盐酸B．溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸③实验室中进行操作x需用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。19.某研究团队以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示：已知：Ⅰ.难溶于水，且不与稀、反应；Ⅱ.酸性条件下，能将氧化成。回答下列问题：（1）属于___________(填“酸性