【高中化学】肾结石的预防-难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

组织建设第四节

沉淀溶解平衡

第1课时

难溶电解质的沉淀溶解平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡肾结石为泌尿系常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高或溶解度降低，析出晶体并局部生长聚积形成结石。肾结石的主要成分：CaC2O4Ca2++C2O42-=CaC2O4↓为什么多喝水能有效缓解肾结石？

一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度/g难溶微溶可溶易溶0.01110AgClCa(OH)2KClO3NaCl习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。还记得什么是溶解度吗？思考与讨论：化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9实验试剂：0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、0.2mol/LNa2S溶液（Ag2S：黑色沉淀）任务一：建立沉淀溶解平衡模型1.宏观认识沉淀溶解平衡实验探究：难溶物的溶解性探究提出假设：设计方案：进行实验：实验现象：+-沉淀溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+-2.微观探析沉淀溶解平衡任务一：建立沉淀溶解平衡模型将AgCl固体中加入水+-+-

Ag+

Cl-

H2O+-+++----++-+-+-任务一：建立沉淀溶解平衡模型沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡1、概念在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。逆难溶物的溶解与沉淀是一个可逆过程等平衡时，溶液中各离子浓度保持不变动v溶解=

v沉淀

≠

0，是一个动态平衡定变条件改变时，溶解平衡发生移动3、特点沉淀溶解平衡任务一：建立沉淀溶解平衡模型沉淀溶解平衡4、表达方法注意：与电离平衡的表示方法不同如：Mg(OH)2为例

溶解平衡：电离平衡：任务一：建立沉淀溶解平衡模型请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式

任务一：建立沉淀溶解平衡模型【讨论】对于平衡CaC2O4(s)⇌Ca2+(aq)+

C2O42-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向溶解度(S)c(Ca2+)c(C2O42-)升温

加水(有固体剩余)

加CaC2O4(s)

加CaCl2(s)

通入HCl(g)

正向增大增大增大正向不变不变不变不移动不变不变不变逆向减小增大减小正向增大减小增大任务二：产生结石该怎么办？沉淀溶解平衡的影响因素任务二：产生结石该怎么办？①加水：平衡向溶解方向移动。③温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。②同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀的方向移动浓度沉淀溶解平衡的影响因素2.外因：1.内因（决定性因素）：难溶电解质本身的性质。遵循平衡移动原理任务三：如何预防肾结石？（1）多喝水！