2022福建省漳州市高三3月质检

2022年漳州市普通高中毕业班质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1、本试卷分为第1卷和第Ⅱ卷两部分。第1卷为选择鹿．第Ⅱ卷为非选择题。2、请将正确答案填写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：H—lC—12N—14O—16Mg—24Fe—56第1卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C．煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物D．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生2．下列化学用语正确的是A．乙醇的结构筒式：C2H6OB．CH4的比例模型：C．工业上制取粗硅的化学方程式：D．电解饱和食盐水的离子方程式：3．下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应4．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生化学试题第1页(共8页)5．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是A．原子半径：F<O<AlB．稳定性：地H2O<PH3<NH3C．酸性：H2CO3<H2SO4<H3PO4D．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)36．下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C．用丙图示的方法检查此装置的气密性D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH37．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3====K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A．反应中KNO3为还原剂B．NaN3中氮元素为一3价C．标准状况下，若有参加反应，则生成N2D．若1molKNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol8．以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是A．9g18O2含有的中子数为5NAB．标准状况下，所占的体积约为C．常温下，·L-1NH4NO3溶液中含有的NH数为D．一定条件下，lmolN2和3molH2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA9．下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0的图泉正确的是10．根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小B．往AgCl悬浊液中加入·L-1NaI溶液，无明显现象产生C．室温下．稀释·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性化学试题第2页(共8页)背面还有试题11．下列图示的有关说法正确的是A．装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+B．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极C．若采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高12．下列各组物质中，不能按左下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是13．下列图示与对应的叙述相符的是A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．乙表示将·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化14．现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共amol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到bmol氢气。下列有关叙述中正确的是A．反应后的溶液中加入氯水不变色B．反应后的溶液可继续溶解金属铜C．原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)molD原混合物中单质铁的物质的量为bmol化学试题第3页(共8页)第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括3小题．共45分)15.(16分)短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。(1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________;元素M在元素周期表中的位置是___________________。(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。(3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________________________________________________(用具体的化学式表示)。(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________________(选填序号，下同)。①R②Q2③M④T2(5)工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。已知：2RO(g)+O2(g)=2RO2(g)△H=-akJ·mol-lM(s)+O2(g)=MO2(g)△H=-bkJ·mol-l则反应2RO(g)+MO2(g)=2RO2(g)+M(s)△H=___________。(6)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。①HTO的电离常数：b点<a点②由水电离出的c(OH—)：b点<c点 ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)==c(Na+)④从b点到c点，混合溶液中一直存在：化学试题第4页(共8页)16．(16分)氧化铁在工业上具有广泛的应用。I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：(1)若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为。则该段时间内CH4的平均反应速率为________________。(2)反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是________________(选填序号)。a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动b．若温度升高，平衡常数K减小c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下：试回答下列问题：(3)步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________(4)步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。(5)结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。(6)已知计算的平衡常数为_______。(7)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。(8)结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案化学试题第5页(共8页17．(13分)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验(1)若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是___________________________。(2)在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点(3)同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp(MgCO3)_________Ksp[Mg(OH)2](选填“<”或“>”)，所以沉淀物未必是MgCO3。经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。为确定沉淀物的具体组成，他设计下图装置进行实验(所有夹持装置已省略)。(4)请将丁设计的实验步骤补充完整：①检查装置气密性；②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；③________________________________________________________；④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量。(5)装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。化学试题第6页(共8页)背面还有试题三次实验所得数据如下：(部分数据已换算为相应的物质的量)(6)分析实验数据可知，第_________组出现误差较大的数据，应舍去。由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为___________(选填序号)。a.Mg2(OH)2CO3·3H2Ob．Mg(OH)2(CO3)2·3H2Oc．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2Od.Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O三、选考题(13分)【考生请在18(A)、18(B)中任选一题作答。若18{A)、18(B)都作答．则按18(A)计分】。18．(A)、【化学一物质结构与性质】(13分)我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2022年度“国家自然科学奖”一等奖。(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。(2)氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_______________________(用相应的元素符号填空)。(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。(5)氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。a．稳定性b．沸点c．R—H键能a．分子间作用力化学试题第7页(共8页)②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为18．(B)、【化学—有机化学基础】(13分)某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4)。已知：I．R—COOHR—CHO；Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。(1)利用乙醇制备乙烯的过程中，浓如H2SO4的作用是___________。(2)①有机物B中含有的官能团名称是________________②有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为___________(填化学式)。(3)有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_____。(4)①有机物D中不能发生的反应类型是___________。(选填序号，下同)a.取代反应b．消去反应c加成反应d氧化反应②有机物Y与D互为同分异构体，