2022年四川省成都市中考化学真题(含答案)

2022年四川省成都市中考化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（3分）图中实验涉及到的变化属于化学变化的是（）

A.蜡烛燃烧B.蜡烛熔化C.水汽凝结D.产生白烟

2.（3分）成都以“碳达峰、碳中和”为目标,引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现

此目标的是（）

A.石油炼制B.太阳能发电C.燃煤脱硫D.酒精作燃料

3.（3分）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（）

4.（3分）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（)

选项景色解释

A春天花香分子在不

四溢断运动

B夏天云消水分子间

雾散隔发生了

变化

C秋天层林分子种类

尽染不同性质

不同

D冬天白雪水分子种

皑皑类发生了

变化

A.AB.BC.CD.D

5.(3分）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（）

质

蚩

微量元素：

分

、、、、

数FeCoCuZn

Cr、Mn、Mo、F、

/%

I、S<

吊里元素

A.人体中氢元素含量约为10%

B.含量最高的金属元素是钠

C.人体中微量元素共有10种

D.缺铁会引起骨质疏松

6.（3分）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）

A.NO2B.NH3C.NH4NO3D.HNO3

7.（3分）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（）

A.玻璃透光性好作表镜B.钛合金耐腐蚀作表框

C.不锈钢硬度大作表扣D.橡胶弹性良好作表带

8.（3分）部分水果及饮料的pH如下:

8

夕

苏

打

水

下列说法正确的是（）

A.西瓜汁显碱性

B.橘子汁中滴入酚儆，溶液变红

C.苏打水显酸性

D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水

9.（3分）工业上用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2],转化过程如图。下列说法正确的

是（）

ICO2NH」|NH2copNHa|INH2CONH2

A.反应①是化合反应

B.反应②原子个数减少

C.尿素中氮元素的质量分数为36.7%

D.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力

10.（3分）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（）

螺色植物的光合作用

A.植物呼吸作用放出氧气

B.化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量

C.植物光合作用可以将大气中C02全部吸收

D.碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化

11.（3分）下列实验能达到相应目的的是（）

［植物油

飞

6

A.H—水观察乳化现象

12.（3分）已知白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面

充满氮气，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有

误的是（）

A.只有②中有燃烧现象

B.由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧

C.若继续水浴升温，则③中一定会燃烧

D.该实验能总结出燃烧的条件

13.（3分）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。

下列说法正确的是（）

图2

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

14.（3分）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4

KNO313.331.663.9110169

A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液

B.若a是NaCL则④中溶质的质量分数约为27.2%

C.若a是KN03,则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

二、（本题只有1个小题，共8分）

15.（8分）根据图文回答问题。

食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参

考值％=_食品巾某营养恚的含量.X100%

该营养素的推荐日摄入量

饼干配料表饼干营养成分表

小麦粉、植物油、项目每100g营养素参考值％

白砂糖、鸡蛋、蛋白质6.8g11%

食品添加剂（磷

脂肪33.0g55%

酸氢钙、碳酸氢

碳水化合物12.0g14%

钠、柠檬酸等）、

膳食纤维6.2g25%

食用盐

钠240mg12%

（1）包装饼干的塑料袋属于（填“天然”或“合成”）材料。废弃的饼干袋应

放入（填序号）垃圾桶。

a.厨余垃圾b.可回收垃圾c.其他垃圾d.有害垃圾

（2）饼干配料中富含糖类的是（写一种），它在人体内最终转化为二氧化碳和

水，同时放出。

（3）添加剂磷酸氢钙（CaHP04）中磷元素的化合价为,碳酸氢钠的化学式

为。

（4）表中“营养素参考值％”最低的是（填营养素名称，下同）。计算表中营

养素的推荐日摄入量，最大的是

三、(本题只有1个小题，共10分)

16.(10分)如图是氧气的实验室制取与性质实验。

(1)试管口棉花的作用是。

(2)检验氧气集满的方法是。

(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是(填序号)。

①装入药品，开始加热

②停止加热

③收集气体

④组装仪器，检查气密性

(4)硫在氧气中燃烧的现象是。

(5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锈酸钾的质量是多少？

四、(本题包括2个小题，共15分)

17.(8分)根据图示实验，回答下列问题。

(1)图1实验制取氢气的化学方程式为,基本反应类型是0

(2)若要收集干燥的氢气，应采用收集(填收集方法)。

(3)图2实验点燃氢气前，需。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由

组成。

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1：2,还需要的数据有(填序号)。

a.水的相对分子质量

b.氢气、氧气的密度

c.氢原子、氧原子的质量

(5)如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是。

Qoo_>Q8

A0QQ08

水分子氧原子氢原子氧分子氢分子

图4

18.(7分)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1,该方法

的生产过程可用图2表示。

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。

根据图文回答下列问题。

(1)常见的铁矿石有赤铁矿和(写一种)。

(2)不断鼓入空气的目的是o

(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为。

(4)撒入潮泥灰主要作用是»不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的

含量。

(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁,易于加工。

五、(本题只有1个小题，共10分)

19.(1()分)劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰

是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

I.常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如表：

草木灰种小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆

类灰

K2c038.662.6320.2632.2816.4451.97

(%)

II.提取碳酸钾主要过程是：秸秆一草木灰一滤液一固体

(1)表格中钾含量最高的草木灰是,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

020406080时间/min

图1浸洗实睑装置图2钾浸取率曲线”/向徐示每分钟的转数）

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是

（3）根据图2,搅拌器转速控制在每分钟转，浸取时间为分钟，比较

适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

氢氧化

钠溶液

图3

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。

（5）装置B的作用是。

【数据与解释】

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾

的质量分数为%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是（填序号）。

a.烧杯中溶液与空气接触

b.固体含有其它钾盐

c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰

提取碳酸钾（写一条）。

2022年四川省成都市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（3分）图中实验涉及到的变化属于化学变化的是（）

水雾'、白烟

中熄灭孤F

-----►

A.蜡烛燃烧B.蜡烛熔化C.水汽凝结D.产生白烟

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变

化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；

B、蜡烛熔化，没有新物质生成，故B错误；

C、水汽凝结，没有新物质生成，故C错误；

D,白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；

故选：A»

【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目

难度不大。

2.（3分）成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现

此目标的是（）

A.石油炼制B.太阳能发电C.燃煤脱硫D.酒精作燃料

【考点】二氧化碳对环境的影响.

【分析】碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之

后再慢慢减下去；“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室

气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据

此进行分析判断即可。

【解答】解：A、石油炼制，不利于实现“碳达峰，故选项错误。

B、太阳能发电，有利于实现“碳达峰，故该项正确。

C、燃煤脱硫，不利于实现“碳达峰，故选项错误。

D、酒精作燃料，不能减少二氧化碳的排放、碳中和”。

故选：B。

【点评】本题难度不大，了解“碳达峰”、“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量

的措施是正确解答本题的关键。

【考点】蒸发与蒸储操作；物质的溶解：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、

方法及其应用.

【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，玻璃棒的作用是搅拌。

B、蒸发时，以防止局部温度过高。

C、过滤液体时、二低，玻璃棒的作用是引流。

D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌。

故C选项的作用与其它选项不同。

故选：Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

4.（3分）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（)

选项景色解释

A春天花香分子在不

四溢断运动

B夏天云消水分子间

雾散隔发生了

变化

C秋天层林分子种类

尽染不同性质

不同

D冬天白雪水分子种

皑皑类发生了

变化

A.AB.BC.CD.D

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不

断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同

同不不”，结合事实进行分析判断。

【解答】解：A、春天花香四溢，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，使人们

闻到桂花花香。

B、夏天云消雾散，故选项解释正确。

C、秋天层林尽染，故选项解释正确。

D、冬天白雪皑皑，水分子种类没有发生变化。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）

及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.（3分）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（)

65

?1

——

质

量

10微量元素：

分

、、、

数FeCoCuxZn

CrMnMoF、

/%xxs

I、S亭

A.人体中氢元素含量约为10%

B.含量最高的金属元素是钠

C.人体中微量元素共有10种

D.缺铁会引起骨质疏松

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素.

【分析】根据人体中有50多种元素的含量图，结合题意，进行分析判断。

【解答】解：A、人体中氢元素含量约为10%。

B、含量最高的金属元素是钙。

C、人体中有50多种元素”，其余都为微量元素。

D、铁是合成血红蛋白的主要元素，故选项说法错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、微量元素等是正确解答本题

的关键。

6.（3分）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）

A.NO2B.NH3C.NH4NO3D.HNO?

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

【分析】盐是由金属阳离子（或钱根离子）与酸根离子构成的化合物。

【解答】解：A、NO2是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而不是

盐；

B、氨气是由氨气分子构成的，不属于盐；

C、NH4NO4是由钱根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；

D、HNO3是电离时产生的阳禺子全部是氢禺子的化合物，属于酸。

故选：Co

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成

或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识。

7.（3分）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（）

表镜

表框

表扣

表带

A.玻璃透光性好作表镜B.钛合金耐腐蚀作表框

C.不锈钢硬度大作表扣D.橡胶弹性良好作表带

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要

发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。

【解答】解：A、玻璃透光性好作表镜，属于物理性质。

B、钛合金耐腐蚀作表框，需要通过化学反应才能表现出来，故选项正确。

C,不锈钢硬度大作表扣，属于物理性质。

D、橡胶弹性良好作表带，属于物理性质。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性

质是否需要通过化学变化表现出来。

8.（3分）部分水果及饮料的pH如下：

23456789

柠

檬I

纯

瓜

西

苏

净

打

水

水

下列说法正确的是（)

A.西瓜汁显碱性

B.橘子汁中滴入酚酣，溶液变红

C.苏打水显酸性

D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂及其性质.

【分析】溶液的pHV7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，并且pH值越小，溶液

的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。

【解答】解：A、西瓜汁的pH约为6,显酸性；

B、橘子汁的pH小于，中滴入酚醐，故B错误；

C、苏打水的pH大于7,故C错误；

D、柠檬酸的pH小于8,因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水。

故选：D。

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂

的变色情况等相关知识。

9.（3分）工业上用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2],转化过程如图。下列说法正确的

是（）

|CO?NH31NH2coONH，|NH28NH2

A.反应①是化合反应

B.反应②原子个数减少

C.尿素中氮元素的质量分数为36.7%

D.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力

【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定；常见化肥

的种类和作用.

【分析】A、根据化合反应特点分析。

B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变、数目不变分析。

C、化合物中元素质量分数为相对皆病个数义100%。

相对分子质量

D、根据氮肥的作用分析。

【解答】解：A、反应是CO2和NH3反应生成NH5coONH4,该反应由两种物质生成一

种物质，符合多变一的特点，故A正确。

B、根据质量守恒定律可知、数目不变，故B错误。

C、尿素［CO(NH2)2］中氮的质量分数为14X2X100%=46・7%。

12+16+(14+1X3)X2

D、尿素［CO(NH3)2］含氮、磷、钾中的氮元素，能促进植物茎，叶色浓绿的作用。

故选：A«

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

10.(3分)自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是()

绿色植物的光合作用

A.植物呼吸作用放出氧气

B.化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量

C.植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收

D.碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化

【考点】自然界中的碳循环；自然界中的氧循环.

【分析】A、根据呼吸作用的原理来分析；

B、根据空气中氧气的来源来分析：

C、根据光合作用的原理来分析；

D、根据碳、氧循环的意义来分析。

【解答】解：A、植物呼吸作用消耗氧气，故A错误；

B、化石燃料燃烧会消耗氧气，因此化石燃料燃烧不会大幅降低大气中氧气含量；

C、化石燃料的燃烧，因此植物光合作用不会将大气中CO2全部吸收，故C错误;

D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化。

故选：D。

【点评】解答这类题目时.，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等,

以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、

“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳

和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的

相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

11.（3分）下列实验能达到相应目的的是（）

植物油

测定空气中氧气含量

【考点】化学实验方案设计与评价：空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用：质量

守恒定律及其应用.

【分析】A、根据植物油难溶于水，进行分析判断。

B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变

化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物

中有气体生成，应该选用密闭装置。

C、除探究要素不同之外，金属的形状不同，应该是相同的。

D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；

本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

【解答】解：A、植物油难溶于水，故选项实验不能达到相应目的。

B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水，没有物质逸出，能直接用于验证质量守恒定律。

C、图中实验，不能比较铁，故选项实验不能达到相应目的。

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，但增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气

含量。

故选：B。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也

是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学

性质结合实验目的进行分析判断。

12.（3分）已知白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面

充满氮气，升温至60C后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有

误的是（）

A.只有②中有燃烧现象

B.由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧

C.若继续水浴升温，则③中一定会燃烧

D.该实验能总结出燃烧的条件

【考点】燃烧与燃烧的条件.

【分析】根据化学反应的原理、燃烧的条件以及实验现象来分析。

【解答】解：A、①中白磷温度达到了着火点，所以①中白磷不燃烧，且和氧气接触，③

中红磷没有达到着火点，故A正确；

B、由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧，故B正确：

C、水浴温度最高为100℃,若继续水浴升温，故C错误；

D、由①和②可得出燃烧需要与氧气接触，故D正确。

故选：Co

【点评】本考点是用白磷探究燃烧的条件，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验

要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给

出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。

13.（3分）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。

下列说法正确的是（）

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

【考点】中和反应及其应用.

【分析】A、根据氢氧化钠溶液和稀盐酸都可以放在烧杯中进行分析；

B、根据图2中温度的变化进行分析；

C、根据60s时温度在下降进行分析；

D、根据实验的现象进行分析。

【解答】解：A、由于题中不能得出溶液pH的变化，错误；

B、随着时间的延长，可以证明反应是放热的；

C、60s之前温度就开始下降，此时溶液中是氯化钠和氢氧化钠或氯化氢;

D、随着气体的滴加，说明氢氧化钠与盐酸能反应；

故选：D。

【点评】本题主要考查学生通过图像分析实验过程的能力，难度不大。

14.（3分）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）

加入物质a--------z----------7恒温蒸发

1Qg>马加热至60七，廿身.咏》L

，二^^-二一1卜-二京二一二一1匡?

H①②③④

温度/七020406080

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4

KNO313.331.663.9110169

A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液

B.若a是NaCL则④中溶质的质量分数约为27.2%

C.若a是KN03,则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度

的概念；溶质的质量分数.

【分析】A、根据氯化钠的溶解度来判断；

B、根据溶质质量分数的计算方法来分析；

C、根据溶液状态的转化方法来分析；

D、根据影响溶液状态的因素来分析。

【解答】解:A、60℃时，则该温度下的20g水中最多能溶解氯化钠的质量为20gx迎虺回,

100g

因此该温度的20g水中的加入10g氯化钠并不能完全溶解，故A错误；

B、③是氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为37.3g_故B正确；

37.3g+100g1

C、60℃时，则该温度下的15g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15gxU2生，则溶液④

100g

为硝酸钾的不饱和溶液；

D、实验证明溶液是否饱和与温度，与溶剂的种类无关。

故选：B»

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的意义，及根据固体的溶解度受

温度的影响来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

二、（本题只有1个小题，共8分）

15.（8分）根据图文回答问题。

食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参

食品中某营养素的含量

考值％=X100%

该营养素的推荐日摄入量

饼干配料表饼干营养成分表

小麦粉、植物油、项目每100g营养素参考值％

白砂糖、鸡蛋、蛋白质6.8g11%

食品添加剂（磷

脂肪33.0g55%

酸氢钙、碳酸氢

碳水化合物12.0g14%

钠、柠檬酸等）、

膳食纤雏6.2g25%

食用盐

钠240mg12%

（1）包装饼干的塑料袋属于合成（填“天然”或“合成”）材料。废弃的饼干袋应

d.有害垃圾

（2）饼干配料中富含糖类的是小麦粉或白砂糖（写一种），它在人体内最终转化为

二氧化碳和水，同时放出能量。

（3）添加剂磷酸氢钙（CaHPCU）中磷元素的化合价为+5,碳酸氢钠的化学式为

NaHC03。

（4）表中“营养素参考值％”最低的是蛋白质（填营养素名称，下同）。计算表中

营养素的推荐日摄入量，最大的是碳水化合物。

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；有关元素化

合价的计算.

【分析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；根据垃圾分类分析;

（2）根据食物中含有的营养素种类分析，根据糖类的作用分析；

（3）根据化合物中正负化合价代数和为0分析；

（4）根据表格数据分析解答。

【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维，包装饼干的塑料袋属于合成材料，故

选：b；

（2）饼干配料中富含糖类的是小麦粉或白砂糖，它在人体内最终转化为二氧化碳和水;

（3）磷酸氢钙（CaHPOG中钙元素化合价为+2价，氢元素为+5价，设磷元素的化合价

为x,（+2）X1+（+2）Xl+x+（-2）X4=0；碳酸氢钠中钠元素为+1价，根据化合物

中正负化合价代数和为23;

（4）表中“营养素参考值％”最低的是蛋白质；营养素参考值％=

营养素的推荐日摄入量;盒品舞褰舞含量

殳组比61.88，脂肪营养素的推荐日摄入量=郎巫=6（^12g%85.6%；膳食纤维

11%55%14%

营养素的推荐日摄入量=殳至=24.7g240mg=2000irig=2g）故营养素的推荐日摄入量

25%12%

为碳水化合物。

故答案为：

（1）合成；b；

（2）小麦粉或白砂糖；能量;

(3)+5；NaHCO4；

（4）蛋白质；碳水化合物。

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识,

关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16.（10分）如图是氧气的实验室制取与性质实验。

（1）试管口棉花的作用是防止加热时高镭酸钾进入导管。

（2）检验氧气集满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。

（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是⑷①③②（填序号）。

①装入药品，开始加热

②停止加热

③收集气体

④组装仪器，检查气密性

（4）硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气

味的气体。

（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锌酸钾的质量是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验

和验满；制取氧气的操作步骤和注意点.

【分析】（1）根据实验操作注意事项分析；

（2）根据氧气验满方法分析；

（3）根据加热高镒酸钾制取氧气的步骤分析；

（4）根据硫在氧气中燃烧现象分析；

（5）根据化学方程式进行计算。

【解答】解：（1）高镭酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花；

（2）氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星木条放在集气瓶口，则

集酒。

（3）制取氧气的主要步骤如下；④组装仪器、①装入药品、③收集气体，正确的顺序是

④①③②；

（4）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；

（5）解：设至少需要高锦酸钾的质量是X。

2KMnO4△K8MnO4+MnO2+O5f

31632

x0.96g

32

316二x

短­=0.96g

x=3.48g

答：至少需要高镒酸钾的质量是9.48g。

故答案为：(1)防止加热时高锌酸钾进入导管；

(2)将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃；

(3)④①③②；

(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；

(5)9.48go

【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的

能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。

四、(本题包括2个小题，共15分)

17.(8分)根据图示实验，回答下列问题。

(1)图1实验制取氢气的化学方程式为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t,基本反应类型

是置换反应。

(2)若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法收集(填收集方法)。

(3)图2实验点燃氢气前，需检验其纯度。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水

是由氢元素与氧元素组成。

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1：2,还需要的数据有be(填序号)。

a.水的相对分子质量

b.氢气、氧气的密度

c.氢原子、氧原子的质量

(5)如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成两个

氢原子和一个氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。

水分子氧原子氢原子氧分子氢分子

图4

【考点】电解水实验；水的合成与氢气的燃烧；氢气的制取和检验；微粒观点及模型图

的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化

碳、甲烷等可燃气体的验纯；常用气体的收集方法.

【分析】(1)根据实验室中制取氢气的原理以及基本反应类型的判断方法来分析；

(2)根据氢气的性质来分析；

(3)根据点燃可燃性气体的注意事项以及电解水的实验结论来分析；

(4)根据确定水分子结构的方法来分析：

(5)根据化学反应的实质来分析。

【解答】解：(1)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌2s04

=ZnSO6+H2t,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物;

故答案为：Zn+H2SO7=ZnSO4+H2t；置换反应；

(2)氢气的密度比空气小，因此可采用向下排空气法来收集较为干燥的氢气；

(3)图5实验点燃氢气前，需检验其纯度，点燃发生爆炸，氧气是由氧元素组成的，烧

杯壁上出现水雾；故答案为：检验其纯度；

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1：6,要确定水分子中氢氧原子个数比、氧气的密

度以及氢原子；故答案为：be；

(5)如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成两个氢原

子和一个氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子。

【点评】本题主要考查了课本中的几个基础知识，难度不大，了解化学实验的操作要点

和注意事项即可分析解答。

18.(7分)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1,该方法

的生产过程可用图2表示。

空气潮流灰

II

技厅石、煤上上I―枝炉|_一|方.I网上一-

62

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。

根据图文回答下列问题。

（1）常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿（合理即可）（写一种）。

（2）不断鼓入空气的目的是提高炉温。

吉*日

（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3C。百皿-2Fe+3c02或Fe3O4+4CO

|ojiHQ

-3Fe+4c02

（4）撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。不断翻炒

液态生铁，是为了降低碳或C元素的含量。

（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁低，易于加工。

【考点】铁的冶炼；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【分析】（1）根据常见的铁矿石的种类分析；

（2）根据碳在氧气中燃烧放热分析；

（3）根据化学反应原理书写化学方程式；

（4）潮泥灰中的石灰石能将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去；碳与氧气反应生成

二氧化碳：

（5）合金的熔点低于组成它的纯金属。

【解答】解：（1）常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿或菱铁矿（合理即可）；

（2）不断鼓入空气的目的是使碳与氧气反应，放热；

（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：

Fe2O3+4CO向侬2Fe+3c03。高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化

吉洱

碳，该反应的化学方程式：Fe3O4+7CO向皿3Fe+4co2；

（4）撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，生铁和钢的区别

是含碳量不同，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳。

（5）合金的熔点低于组成它的纯金属，钢的熔点比纯铁低.

故答案为：（1）磁铁矿（合理即可）;

（2）提高炉温;

1

(3)Fe2O3+2CO百仙2Fe+3c08或Fe3O4+5CO