202022学年高二年级第六学段四校联考化学试卷

2022-2022学年高二年级第六学段四校联考化学试卷总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16一、选择题（48分，每题2分）能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。下列关于能源的说法中，不正确的一项是()A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主B.提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要C.为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气2.在可逆反应2A(g)+B(g)3C(s)+2D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是()A.ν(A)=mol/(L·min)B.ν(B)=mol/(L·s)C.ν(C)=mol/(L·min)D.ν(D)=mol/(L·s)3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝×10-10mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②硫酸铜水溶液③硫酸氢钠水溶液④氢氧化钡水溶液A．①④ B．①②③C．①③④D．③④4．下列图示与对应的叙述不相符合的是()

甲乙丙丁A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

C.图丙表示强碱滴定强酸的滴定曲线D.图丁表示燃料燃烧反映的能量变化5．如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则下列说法正确的是()A.石墨是阴极 B.两个铜片上都发生氧化反应C.锌片是负极 D.两个番茄都形成原电池6.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(

)A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．NH4Cl溶液除铁锈、纯碱溶液去油污，均与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去7．常温下，NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1，则x和y的比值正确的是(

)

8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9.下列有关电化学的装置示意图正确的是()ABCD10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是()A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率11．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变12．一定温度下，2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②v正(NO2)＝v逆(NO)；③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)＝2∶2∶1;A．①②④⑤ B．②③⑤⑥C．①③④⑥ D．全部13.能证明氟化氢是弱电解质的事实是(

)A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．100mlmol·Lˉ1氢氟酸与molNaOH恰好完全反应C．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强D．mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于mol·Lˉ114.常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键436157568432298A.B.表中最稳定的共价键是H-F键C.D.15．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2W（g）△H＜0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了．下列说法正确的是（）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；②以Y的浓度变化表示的反应速率为（L·s）；③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．A．①⑤B．⑤C．②④D．④⑤16．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SOeq\o\al(2－,4)离子向阳极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品时，ab为阴离子交换膜，cd为阳离子交换膜C．负极区反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有的H2生成17．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是()A．电池工作时，Li＋通过离子电子导体移向b区B．电流由X极通过外电路移向Y极C．正极发生的反应：2H＋＋2e－=H2↑D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl18.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2=－bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH4=－dkJ·mol－1下列叙述正确的是（）A.由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B.H2的燃烧热为dkJ·mol－1C.CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH=(a-b-2c)kJ·mol－1D.当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol19．下列反应中符合下图图像的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－Q1kJ·mol-1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2＞0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=－Q3kJ·mol-1(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4＞0)20.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣·mol﹣1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是()A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强21．①c(H＋)＝L的CH3COOH溶液；②c(H＋)＝L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝L的氨水；④c(OH—)＝L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(

)A.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②22．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka＝×10－5Ka＝×10－8Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度23.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K甲（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（）A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP

B．a点变为b点将有沉淀生成

C．加入蒸馏水可以使c点变为d点

D．含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+24．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.0.1mo1CO2通入1L·L-1KOH溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.常温下，pH=、浓度均为L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)二、非选择题（52分）25．（13分）（1）测得某温度下某溶液的pH=，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性，测定温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）在（1）对应的温度下将pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。（3）25℃下将等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，混合后溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：V(CH3COOH)V(NaOH)（填“>”、“<”或“＝”）,混合c(Na+)c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________②L的HN3溶液与L

的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。③已知T℃

时，Ksp

(CuN3)=×10-9,Ksp

(Cu2S)

=×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S

(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向_________(“

能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。(当一个反应的K值大于1×105时，可认为反应完全)26．（13分）火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理，可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________________。（2）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”“＜”或“=”）。图1图2②在一恒温恒容密闭容器中充入CO2和H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率____________________；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)___________(填“增大”“减小”或“不变”)；判断理由是_______________________________________。若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）脱硫：某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为_________________________________。若在mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的mol/L氨水，配制了pH=的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为____________________。27．（共12分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为：（从表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2kJ/molH2O（g）＝H2O（l）ΔH3kJ/mol则反应CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：①N电极的电极反应式为：。②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：。（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=。(已知，Ksp[Cr(OH)3]=×10‾31，lg2=28．（14分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4【提出假设】假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_____________________【设计、完成实验】（1）称取_______g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mLLH2C2O①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和__________________。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号）。A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)LH2C2O4LKMnO4溶液H2OL稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量MnSO4固体43020x20加入5mLLK2SO4溶液18则x=________________，假设___________成立（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取mLLH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mLL稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液mL判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4