氧化还原反应复习课

氧化复原反响氧化剂和复原剂升失氧还氧降得还氧还化合价升高失去电子被氧化，氧化反响本身为复原剂生成氧化产物化合价降低得到电子被复原，复原反响本身为氧化剂生成复原产物氧化复原反响的几对根本概念失去电子的反响〔元素化合价上升〕得到电子的反响〔元素化合价下降〕

氧化反响：复原反响:(2)氧化剂：复原剂：

(3)氧化产物：复原产物：(4)氧化性：复原性：得到电子的物质。(被复原)失去电子的物质。(被氧化)复原剂被氧化后的产物。氧化剂被复原后的产物。氧化剂得到电子的能力。复原剂失去电子的能力。①活泼的非金属单质如：Cl2、F2、Br2、O2等。常见的复原剂有：①活泼或较活泼的金属单质：如K、Na、Al、Fe等。②高价元素化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3。③不活泼金属的阳离子如：Ag+、Cu2+、Pb4+等。常见的氧化剂有：②一些非金属单质：如H2、C、S。③化合物：CO、SO2。

一些低价金属阳离子和非金属阴离子如：Fe2+、Cu+

、S2-、Br-、I-、Cl-等物质氧化性、复原性的强弱判断1、根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物。：2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断以下物质的氧化能力由大到小的顺序是〔〕(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+B在某温度时发生如下三个反响：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下，C、CO、H2的复原性强弱顺序是〔〕C＞CO＞H2〔2〕根据金属活动性判断K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H2>Cu>Hg>Ag>Pt>Au单质复原性渐弱[注意]特例：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+对应金属阳离子氧化性渐强K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Ag+以下说法中正确的选项是()A、复原性强弱：Fe>Cu>H2B、氧化性强弱：Cu2+>H+>Fe3+C、得电子越多的物质，氧化性越强D、得电子能力越强的物质，氧化性越强物质氧化性、复原性的强弱判断D

〔3〕根据反响条件判断反响条件要求越低，反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原性越强。如：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△氧化性：KMnO4>MnO2

物质氧化性、复原性的强弱判断〔4〕根据复原产物或氧化产物的价态上下判断反响条件相同时，复原产物价态越低，复原剂的复原性越强；氧化产物价态越高，氧化剂的氧化性越强。物质氧化性、复原性的强弱判断1、KMnO4+A→Mn(+4)KMnO4+B→Mn(+2)那么A、B复原性比较为：A>B2、Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2==2FeCl3那么可以判断氧化性：Cl2>HCl氧化复原反响的根本规律1.守恒规律：化合价升高总数=

化合价降低总数失去电子总数

=

得到电子总数2.价态规律①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。〔高氧低还中间兼〕②同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响，同种元素不同价态间发生氧化复原反响时化合价“只靠拢、不交叉〞。例如：H2S+H2SO4(浓)=

S↓+SO2↑+2H2O

3.先后规律：一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的优先反响；同理，一种复原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反响。氧化复原反响的根本规律例如：1、在CuSO4和AgNO3的混合溶液中参加适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。氧化复原反响的计算1、氧化复原反响中各物质比例的计算例1：在反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和复原产物的物质的量之比为〔〕A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1C例2:在4Zn+10HNO3==4Zn〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O反响中，被复原的硝酸和未被复原的硝酸的物质的量之比是〔〕A4：1B1：4C9：1D1：9D氧化复原反响的计算2.守恒规律的应用：转移电子数=得电子数=失电子数

=化合价升高总数=化合价下降总数解题步骤如下：①找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物；②找准一个原子或离子得失电子数；③列出等式：n〔变价原子〕×每个原子化合价升高值〔高价-低价〕=n(变价原子〕×每个原子化合价降低值〔高价-低价〕[例1]F2与RO3n-可发生以下反响：RO3n-+F2+2OH-===RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是〔〕A、+4价B、+5价C、+6价D、+7价[例2]24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反响，Na2SO3被氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为〔〕A.+2B.+3C.+4D.+5[练1]在MnO2+4HCl〔浓〕===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是，复原剂是，氧化产物是，复原产物是。有2molH2O生成时，转移的电子的物质的量为mol，参加反响的氧化剂的物质的量为mol，参加反响的复原剂的物质的量为mol。[练2]在Cu+