2022届高三化学一轮复习实验考点细练28物质的组成探究实验题含解析

专题28物质的组成探究实验题

一、单选题（本大题共18小题，共54分）

1.某化学小组用图所示装置检验乙酸钻在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知:

I氮气不参与反应，乙酸钻分解产物有CO、、及某种固态氧化物X；

n溶液易被co还原为Pd；cuo可与煌类反应生成水与。

澄清

石灰水

下列说法正确的是

A.装置A、B用于检验CO和，其中A盛放的是浓溶液

B.通的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将换为空气

C.装置用于检验的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同

D.若最终分解，则X的化学式为

2.现将KI、、、、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足量的水中，一段时间后生成

深棕色固体混合物和的无色溶液。下列推断不合理的是

A.固体混合物中一定含有KI和漂白粉

B.固体混合物中一定含，可能含有和中的一种或两种

C.深棕色固体混合物的成分是和

D.得到的的无色溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品

3.某固体混合物X,含有Cu、、和中的几种或全部，进行如下实验：X与足量稀硫酸作用，

有气体A冒出，得到有色溶液B,无固体剩余，下列结论合理的是

A.x中肯定含有，可能含有

B.气体A可能为纯净物也可能是混合物

C.若有色溶液呈绿色，则固体混合物X一定不含Cu

D.溶液B中加入盐酸酸化的，若出现白色沉淀，说明X中含有

4.某混合物X中可能含有、、、、中的几种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体

丫和碱性溶液Z。下列结论不正确的是

A.混合物X中、至少有一种

B.生成的气体Q可能含有二种成分

C.将固体丫充分灼烧，其质量一定减少

D.溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀

5.某固体混合物X含有、、、、中的几种，为了确认其成分，取混合物X加入足量的盐酸,

f无色气体A气体D

沉淀H

过量Ze近泰足球

X港液一福横府B语加南溶满E,

）红邑固体G

f沉淀C沉淀F

完全溶解得到X溶液，进行连续实验，实验过程及产物如图。下列结论不正确的是

A.X中一定不含有

B.沉淀C和沉淀H属于同一种物质

C.气体A无味、微溶于水，一定条件下能与气体D反应

D.X一定只含有、，可能含有、

6.混合物M中可能含有、、Al、Cu,为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:

一►蓝色溶液

过最■.

一吗g固体A步11n

混令物M过iaNaOH里芭固体B

叫g步英I

一溶液A

下列分析不生理的是

A.若，则混合物M中可能含有或A1或者是两者均有

B.生成蓝色溶液的离子方程式为

C.固体B既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入适量盐酸

7.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管包括氧

化铜的质量差和U型管包括碱石灰的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的

分析中，一定错误的是

C.II装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原

8.固体粉末X中可能含有、、，中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，做如下实验:

溶于水后，无明显现象；取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是

A.气体I可能为和的混合物

B.沉淀3一定为和的混合物

C.固体粉末X中一定有，可能有

D.固体粉末X中一定有和

9.由两种气态燃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图所示装置，得到

下表所列的实验数据产生的气体完全被吸收。

实验前实验后

干燥剂形管的质量

澄清石灰水广口瓶的质量

根据实验数据分析，下列叙述错误的是

A.假设广□瓶里只生成一种正盐，其质量为15g

B.混合气体中C,H两元素原子的物质的量之比为

C.若混合气体是由和CH组成，则两者的体积比为

D.混合气体可能由和组成

10.某固体混合物可能由NaCl、、NaBr、、、中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物

进行如下实验所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况：

-气体，448mL

固体NaOH浓沼液|~*臼色沉淀h6.63g'。♦白色沉淀2：4.66g

△净液产Q,+H；O；

-L.液2ZN-MIN0t.白色沉淀3

根据实验结果，下列有关说法正确的是

A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B.原固体混合物中必含有、、

C.“溶液白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用

D.若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量必小于

11.某兴趣小组查阅资料得知：保险粉和KOH的混合溶液能吸收；CuCl的盐酸溶液能吸收CO

形成，且易被氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定

高炉煤气中CO、、和的百分组成。下列说法不正确的是

A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是、和CO

B.保险粉和K0II的混合溶液能吸收的离子方程式为：

C.反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管齐平，可观察到量气管内液面下

降

D.其他两种吸收剂不变，的吸收剂可以用灼热的铜网代替

12.某固体混合物X可能含有帼0、、、Fe、Cu、中的一种或几种物质，进行如下实验以确定

其组成反应都充分进行，下列有关说法不正确的是

A.气体A中一定有，可能有

B.固体A中一定有和Cu

C.溶液A中一定含有、，一定没有

D.浊液B中的沉淀可能有

13.某固体混合物X可能含有铝热剂和某一金属化合物、、、NaCl中的一种或几种。为探究

X的组成，化学兴趣小组设计并完成了如下实验所加试剂均足量，下列结论合理的是

A.X中一定含有和

B.气体A可能是混合气体不考虑挥发的

C.取少量溶液明加入溶液，若产生白色沉淀，则X中含有NaCl

D.取少量溶液肌加入KSCN溶液，若无明显现象，则铝热剂中不含

14.某化学小组用如图装置检验乙酸钻在氮气氛围中的分解产物。

已知：不参与反应，分解产物有CO、、及某种固体氧化物A

溶液与CO氧化还原反应生成与Pd

可与煌类物质完全反应生成和

判断下列说法正确的是

A.通的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，可改用空气

B.装置A、B分别用以检验产物CO、

C.装置用于检验中的碳氢元素，其中E中盛放的试剂与C相同

D.假设分解产物X、CO、、的物质的量之比：4：2：3,可推断X为

15.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是

A.、、中依次盛装无水、碱石灰、碱石灰

B.需测定实验前后装置和装置的质量差

C.结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K

D.实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响

16.某固体混合物可能由NaCKNal、、、、中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物进

行如下实验所加试剂均足量，气体体积已折算为标准状况下：

(―►气体：448BL

L白色沉淀L6.63c---------»白色沉淀2：4.6“

BaCI”H9：

「海液I——：——、

AtNOj+HNOj

j溶液?--------->白色沉提3

根据实验结果，下列有关说法正确的是

A.原固体混合物中可以确定是否含有NaCl

B.若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量不变

C.原固体混合物中必含有、、和至少含有一种

D.若溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

17.某固体混合物可能由、、Fe、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体

混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

户气体A-------->r体B<r体体取知小)

SIKHjSO.由口色茄SB<_网诩&F电由

今确A.

D-L^>^sc

6•:s»c-

A->iJESD

A.气体A是和的混合气体

B.固体A一定含有，可能含有

C.该固体混合物中和Ee至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有、、

18.某固体混合物可能由、Fe、、NaBr、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示，下列说法正确的是

--------，气体八:

「，白色沉淀（_段时同信物色变深）

混合筏i»jg»F=------厂>[白色沉途Fj

L>RiF]—»

A.气体A至少含有、中的一种

B.固体C可能含有或者

C.该固体混合物中和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有，其余物质都不确定

二、实验题（本大题共6小题，共46分）

19.科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环

境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设

计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：

按图连接装置，进行气密性检查。

在A中放入含杂质的样品杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应，B中加入酸性高锦

酸钾溶液30mL,C中加入品红试液。

通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。

待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用碘化钾溶液滴定。滴定共进行3

次，实验数据记录于下表。

消耗碘化钾溶液体积

滴定次数待测液体积

滴定前刻度滴定后刻度

1

2

3

取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。

往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得固体。

已知：离子在极稀溶液中近乎无色。

回答下列问题:

装置C中品红试液的作用是有同学认为，撤去装置C,对此实验没有影响。你

的观点是选填“赞同”或“不赞同”，理由是。

用碘化钾溶液滴定酸性高锦酸钾时，生成碘单质和镭离子，写出反应的离子方程式

—。无色的草酸溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：，判断到达滴定终

点时的现象应当是o

为防止尾气污染，装置D中应加入溶液。

根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为。

下列操作，可能导致x：y的值偏大的是—。填字母代号

配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线

步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸储水

滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴

步骤灼烧滤渣不够充分

20.某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质.甲同学以装置I进行实验:

加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B

中出现白色沉淀.反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未

溶解的铜片表面仍有黑色物质附着.倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶

液呈蓝色.结合查阅资料，完成下列填空.

【查阅资料】：不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生离子.

浓硫酸的沸点：；酒精灯火焰的温度为

试管B中白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验夹持装置和A中加热装置已

略，气密性已检验打开弹簧夹，通入一段时间后关闭弹簧夹

滴加一定量浓硫酸，加热A,一段时间后C中未见沉淀生成.

操作的目的是______,洗气瓶B中的试剂是______.

丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀,

丙滴加的试剂可能是______.

A.NaOH溶液溶液溶液酸性溶液

探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或的一种，将

未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎.下列实验设计能够确认上

述同学猜想的是.

A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色

B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色

C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入检验是否产生离子

取上述反应的烧瓶中残留物制备晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、

、、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体.

21.某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进

行了下列相关实验。

方案1甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

洗涤沉淀B的操作是•

若实验中测得样品质量为mg,沉淀质量为ng,则碳酸钠的质量分数为一

方案II乙组同学的主要实验流程图如图。

I样笆I硫酸至过血I收气体

______________4

处理实费数据得砺则一使祢-c

按如图1所示装置进行实验：

图1图2

该实验中装置B盛放的物质是,分液漏斗中填“能”或“不能”用盐

酸代替稀硫酸进行实验。

在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差

。填“超大”、“越小”或“不变化”

装置的作用是。

有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入如图，反应后通入的目的是

22.用含的硫酸工业尾气联合制备和，其工艺流和如下:

CtCO,空气NH«HCO»NHj

T呼1I--------*｛反应―-►（NHahSO4

含SO1的兄气一CO：C*CO）燃烧I

4反应■联》MnS。,段出液过也MnSO.

nr（含FP'N户.Cl余庆）"溶没.MnSO<,”H10

I1~

MnCO,MnS

反应I的化学方程式为一；反应II控制温度之间的原因是。反应I到

反应II的过程中可循环利用的物质是

反应IH中以作齐上

的作用是除去滤液中的，写出除去的离子反应方程式—

的作用是提供除去和；当恰好完全沉淀时，溶被中的浓度是______己知,

从溶液中获得的方法是—

“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图:

W

9O.6

8O

60

50

40

30

该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为。

23.高温条件下，和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。

回答下列问题：

和焦炭高温反应的装置如图：

/I体

检腕装置

仪器b为安全瓶，其作用是.

该兴趣小组通过查阅资料得知，和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体

生成物有碳的氧化物和，采用图及下列装置可探究这些氧化物的存在。

检查装置气密性的方法是

浓溶液的作用是用离子方程式表示，浓NaOH溶液的作用是—

实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明和焦炭在高温条件下反应生成的气体有

。写化学式

取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到溶液中，溶液变黑,

静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是

。填序号

和

和

和

和

24.氮化铝是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有杂质，为测定A1N的含量，设计

如下两种实验方案。

【方案11取一定量的样品，用图1装置测定样品中A1N的纯度夹持装置已略去。

如图1,c装置中球形干燥管的作用是。

氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

下列实验正确的操作步骤为。填序号

检验装置气密性；

组装好实验装置；

加入实验药品；

打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化；

打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

通入氮气的目的是o

【方案2】用图2装置测定mg样品中的纯度部分夹持装置已略去。

为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。填字母序号

煤油；

溶液;

若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为已转换为标准状况，则A1N的质量分数是

。若读数时两端液面未相平，右端液面高于左端液面，则测定结果将填

“偏高”、“偏低”或“无影响”。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考查物质组成的探究实验的相关知识，据此进行分析解答。

【解答】

A.溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，故A错误；

B.将氮气换为空气，与氧气在加热情况下会爆炸，故B错误；

C.C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，D的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；

D.根据乙酸钻中钻与碳的个数之比，可推出X的化学式为，故D正确。

故选Do

2.【答案】A

【解析】解：若原固体混合物中含有KI和漂白粉，则KI会与漂白粉反应生成碘单质，溶液

不可能为无色，因此一定不含KI,故A错误；

B.结合分析可知，固体混合物中一定含，可能含有和中的一种或两种，故B正确；

C.结合分析可知，深棕色固体混合物的成分是和，故C正确；

D.得到的的无色溶液中含有过量的漂白粉，该溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品，

故D正确；

故选:Ao

固体溶于水后，要使溶液为的无色溶液，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量；一段时间后生

成生成深棕色固体混合物，该固体是和的混合物，原固体中一定含有，和中至少含有一种或

两种都含，以此分析解答。

本题考查未知物检验，为高频考点，“生成深棕色固体混合物和的无色溶液”为推断突破口,

注意熟练掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难

度不大。

3.【答案】B

【解析】解：若固体混合物X的组成为Cu、混合物、Cu少量，仍然符合实验现象，故A错误;

B.若固体混合物X的组成为Cu、混合物、Cu少量，则气体A为NO；若X的组成为和混合物，

过量，则气体A为；若X的组成为Cu、、混合物，Cu适量、过量，则气体A为NO、的混合物,

故B正确；

C.若有色溶液呈绿色，则一定含有，固体混合物X的组成可能为Cu、和混合物，其中Cu少量、

过量，故C错误；

D.溶液B中加入盐酸酸化的，若出现白色沉淀，说明溶液B中含有，但酸化溶液时加入了硫

酸，所以X中可能含有，如X的组成为Cu、混合物、Cu少量时的情况，故D错误；

故选：Bo

X与足量稀硫酸作用，有气体A冒出，则A可能是NO或；无固体剩余，得到有色溶液B,则

混合物X中含有Cu或，则固体混合物X的可能性为：

、混合物，Cu适量；

和混合物，过量；

、、混合物，Cu适量、过量；

、和混合物，Cu适量；

、和混合物，Cu适量、过量；

、和混合物；

适当比例的Cu、、和混合物、并且Cu不能过量，据此分析解答。

本题考查物质检验，为高频考点，把握物质的性质、推断物质的可能组成为解答关键，侧重

考查学生的分析能力及逻辑推理能力，注意掌握常见元素化合物性质及混合酸的形成和分类

方法的应用，题目难度中等。

4.【答案】D

【解析】解：根据上述分析，混合物X中、至少有一种，故A正确；

B.根据上述分析，生成的气体Q可能为氧气或者氨气，或者两种都有，故B正确；

C.根据上述分析，将固体丫是氢氧化铁或者氢氧化铜或者氢氧化铝，充分灼烧，质量都减少,

故C正确；

D.根据分析，溶液Z中可能含有，加入适量硫酸可能生成氢氧化铝沉淀，溶液Z中还可能含

有硫酸铜或者硫酸亚铁，铜离子和亚铁离子在溶液中都有颜色，故D错误；

故选：Do

若X中含有和，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，二者发生相互促

进的双水解反应：，若过量，则溶液为碱性，则固体丫为，如果X中还含有、，碱性溶液Z

为、、、的混合溶液，气体Q为氨气；若X中含有过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠和氧

气，反应生成的溶液显碱性，如果X中还含有、，碱性条件下、均可与氢氧根离子反应生成

沉淀，亚铁离子易被氧化为三价铁离子，则固体丫为或，碱性溶液Z为和NaOH,气体Q为氧

气；如果X中还含有，则生成的氢氧化钠与反应可生成氨气，则Q可能是氨气和氧气的混合

气体，可存在于碱性溶液中，则碱性溶液z为、NaOH和，据此分析解答。

本题考查学生对物质的检验的理解和掌握，题目难度中等，掌握离子或分子的检验方法及实

验现象等，明确物质的主要性质和现象是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能

力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。

5.【答案】D

【解析［解：由分析可知，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，因为会和HC1

反应生成硅酸沉淀，则X中一定不含有，故A正确；

B.沉淀C和沉淀H属于同一种物质，都是，故B正确；

C.气体A为NO,气体D为；NO无味、微溶于水，一定条件下能与反应生成氮气和水，故C正

确；

D.由分析可知，X中一定含有、、，可能含有，故I）错误；

故选：Do

某固体混合物X含有、、、、中的几种，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液,

因为会和HC1反应生成硅酸沉淀，则X中一定不含有；X溶液中加入过量硝酸钢溶液，产生无

色气体为NO,X中一定含有，沉淀C为硫酸钢；溶液B加过量NaOH溶液生成气体D为，溶液

B中含有铁根离子，则X中一定含有；溶液E中含有过量的硝酸钢，加入足量稀硫酸后生成沉

淀H为硫酸钢，滤液I加入足量铁粉生成红色固体为Cu,则X含有，以此解答。

本题考查离子的检验及推断，为高频考点，把握离子之间的反应和物质性质、反应现象为解

答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查固体混合物中物质成分的确定与计算及溶液微粒的种类的确定的知识，题目难度中

等。

【解答】

A.向可能由、、Al、Cu组成的粉末中加入过量的NaOH溶液，会发生反应：；，当时，说明至

少有、A1两者中的一种，故A正确；

B.、Cu不能与氢氧化钠溶液发生反应，所以固体的质量就是、Cu的质量；向固体中加入稀盐

酸，由于Cu不能与盐酸发生反应，而溶液变为蓝色，则证明在溶液中含有，原固体中含有Cu

和，加入盐酸时会发生反应：，；所以生成蓝色溶液的离子方程式为：，故B正确；

C.根据B选项的分析可知固体B是铜，故C错误；

D.由于在、、Al、Cu中只有A1可以与酸发生反应产生氢气，所以要确定混合物中是否含A1,

可取M加入适量稀HC1,观察是否有气泡逸出即可，故D正确。

故选Co

7.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查有关水中氢氧量的问题，难度不大，掌握实验原理是解答的关键。根据所学知识可

以知道：在水中氢氧元素的质量比为1：8,而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8,则说

明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了；分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻

的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去

氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析。

【解答】

A.锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、n装置之间如果缺少干燥装置会使反

应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量

比变大，故A正确；

B.in装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入in装置中，而使测得的水的质量增加，

进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；

C.玻璃管有水冷凝，会导致氧元素测定结果偏小，所以测得氢氧元素的质量比大于1：8,故

C正确；

D.CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没

有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误。

故选Do

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查物质的分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质及流程中发生的反应为解

答的关键，侧重混合物分离方法、原理及分析应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

固体X中加入过量的硝酸，得溶液2,加入氯化钢生成沉淀4,说明固体中含有，一定不含，

加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有，

A.稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为，两者要发生氧化还原反应，气体1为NO,可能有二

氧化碳，故A错误；

B.由上述分析可知，一定不含，与稀硝酸生成，可溶性的铝离子，铝离子与氨水生成沉淀3

为，故B错误：

C.由上述分析可知，固体粉末X中一定有，可能有，故C错误；

D.由上述分析可知，固体粉末X中一定有和，故D正确：

故选:Do

9【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查物质的组成的探究，难度中等，根据相关数据计算出混合物的值为解题关键。

【解答】

烧的燃烧产物为和，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量，为，，：广口瓶增加的

质量为生成的质量，为，即，假设广□瓶里只生成一种正盐，对应生成，质量为，该混合

气体中；

A.由上述分析可知，假设广口瓶里只生成一种正盐为，质量为，故A正确；

B.该混合气体中，故B正确；

C.若混合气体是由和组成，为满足该混合气体中，则两者的体积比为，故C正确；

D.因为该混合气体中，和中的，所以混合气体不可能由和组成，故D错误。

故选Do

10.【答案】A

【解析】解：由以上分析可知因不能确定是否含有，则是否含有NaCl无法确定，故A正确；

B.不能确定是否含有，故B错误；

C.“溶液白色沉淀3”的操作可确定不含NaBr,故C错误；

D.如不含，则含有，若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量等于，故D错误。

故选：Ao

固体加入氢氧化钠浓溶液生成气体，应为氨气，则固体混合物含有，且，，溶液1加入过氧

化氢、氯化铁生成白色沉淀，其中有部分溶液盐酸，可说明生成碳酸钢沉淀，则一定含有，

且，，为硫酸钢，说明原溶液含有、中的一种或两种，且物质的量为，如含有，贝!I，贝U，说

明恰好为、、的混合物，如含有，则还应含有NaCl,溶液2加入硝酸、硝酸银得到白色沉淀,

可说明不含NaBr,但不能说明是否含有NaCl,以此解答该题。

本题考查无机物的推断及物质组成的测定，题目难度中等，侧重于元素化合物知识的综合应

用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，试题培养了学生的分析能力及化学计

算能力。

11.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查物质的分离提纯，难度中等，认真分析操作过程是解题关键。

【解答】

认真阅读题意，可知道，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,但易被氧化，所以测定CO前要先

吸收；用和KOH的混合溶液能定量吸收；用KOH溶液吸收，最后用量气管测量；

A.由上分析可知，气体被逐一吸收的顺序应该是、和CO,故A正确；

B.被氧气氧化生成硫酸根，故离子方程式为：离子方程式为：；故B正确；

C.因为温度和压强差会影响气体体积，故反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气

管液面齐平，量气管内压强减小，故可观察到量气管液面下降：故C正确；

D.若用灼热的铜网吸收氧气，生成的氧化铜可能会被CO还原，造成结果不准确，故D错误；

故选Do

12.【答案】C

【解析】解：混合物X能与足量的稀盐酸反应生成气体A,则X至少含有Fe、中的一种，A为、

中的一种或两种。因为盐酸足量，固体A只能为、Cu中的一种或2种，而固体A中加入足量

氢氧化钠溶液后仍有固体残留，该残留物只能为Cu,所以X含有Cu。由于能氧化Cu,则溶液

A中一定没有。溶液B能与气体A反应得到浊液C,只能是硅酸钠与二氧化碳反应，所以X—

定含有、，溶液A一定含有，浊液B可能为、的一种或两种，由于部分Cu可能与反应，所以

溶液A中可能含有，浊液B也可能含有。

A.由上述分析可知，气体A中一定有，可能有，故A正确；

B.由上述分析可知，固体A中一定有、和Cu,故B正确；

C.由上述分析可知，溶液A中一定含有，一定没有，可能含有，故C错误；

D.溶液可能含有，浊液B中的沉淀可能有，故D正确。

故选：Co

混合物X能与足量的稀盐酸反应生成气体A,则X至少含有Fe、中的一种，A为、中的一种或

两种。因为盐酸足量，固体A只能为、Cu中的一种或2种，而固体A中加入足量氢氧化钠溶

液后仍有固体残留，该残留物只能为Cu,所以X含有Cu。由于能氧化Cu,则溶液A中一定没

有。溶液B能与气体A反应得到浊液C,只能是硅酸钠与二氧化碳反应，所以X一定含有、，

溶液A一定含有，浊液B可能为、的一种或两种，由于部分Cu可能与反应，所以溶液A中可

能含有，浊液B也可能含有。

本题考查铁、铜、钙、硅等元素及其化合物性质等知识，考查学生分析能力，题目渗透证据

推理、科学探究的核心素养。

13.【答案】B

【解析】解：根据分析X中一定含有，可能含有，故A错误；

B.根据分析，气体A可能是二氧化碳、氢气的混合气体不考虑挥发的，故B正确；

C.因为固体丫加入了稀盐酸，氯离子来自于盐酸，不能确定是否含有NaCl,故C错误；

D.铝热剂中的铝可以和生成的铁离子反应，所以不能确定是否含有，故D错误；

故选：Bo

固体X加水，得到弱碱性溶液Z,说明固体X含有，同时得到固体Y,固体丫加入稀盐酸得到

气体A和红色固体、溶液W；红色固体为铜单质，说明混合物X中必定含有铝热剂和某一金属

化合物，而该金属化合物为氧化铜，可能还含有含有；因为和在溶液中生成碳酸铜，而气体A

可能为碳酸铜和盐酸生成的二氧化碳以及铝和盐酸生成的氢气；而根据实验步骤，不能确定

是否含有氯化钠，据此分析。

本题考查无机推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，把握物质的性质以

及发生的反应为解答的关键，注意物质的检验应用，题目难度中等。

14.【答案】D

【解析】解：通的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，若将氮气换为空气，

与氧气在加热情况下会爆炸，故A错误；

B.溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，装置A、B分别用以检验

产物、CO,故B错误；

C.C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，E的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；

D.乙酸钻分解产物X、CO、、的物质的量之比：4：2：3,设物质的量分别为lmol.4moK2mol、

3mol,则ImolX中，，则X的化学式为，故D正确；

故选：Do

由图示可知，乙酸钻受热分解生成C0、和等产物，A中澄清石灰水可用于检验，B用溶液可检

验CO,C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中发生，E可为硫酸铜，检

验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此解答该题。

本题考查探究物质组成的方法，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、物质的性质、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合,

题目难度不大。

15.【答案】A

【解析】解：是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；用于吸收反应后生成的

水，可以选择碱石灰；是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石

灰，故A错误；

B.本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量

差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量,

因此，需测定实验前后装置和装置的质量差，故B正确；

C.结束反应时，为防止氧化铜被还原后生成铜再被氧化，装置的固体应在氢气的保护下冷却，

故应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K,故C正确；

D.本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量

差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无

影响，故D正确。

故选：Ao

盐酸和锌反应生成氢气，经干燥，在中加热条件下与CuO反应，用于吸收水，防止空气中的

水、二氧化碳进入中，以影响实验结论，利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定

水的组成，以此解答该题。

本题综合考查物质的组成的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的

考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等。

16.【答案】D

【解析】解：由、、的混合物质量为，则含有NaCl,故A错误；

B.若溶液1中只加，则生成白色沉淀为碳酸钺、亚硫酸钢，质量必小于，故B错误；

C.由上述分析可知，原固体混合物中必含有、、，故C错误；

D.溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量，即可得到原固体中含有的质量，即可确定原

固体混合物的组成，故D正确；

故选：Do

固体加入氢氧化钠浓溶液生成气体，应为氨气，则固体混合物含有，且，，溶液1加入过氧

化氢、氯化钢生成白色沉淀1为，其中有部分溶于盐酸，可说明生成碳酸钢沉淀，则一定含

有，且，，为硫酸电贝，说明原溶液含有、中的一种或两种，且物质的量为，如含有，则，贝h

说明恰好为、、的混合物，还应含有NaCl,溶液2加入硝酸、硝酸银得到白色沉淀，可说明

不含NaBr,以此解答该题。

本题考查物质含量测定及无机物的推断，为高考常见题型，把握沉淀及气体的成分、物质的

量计算及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算、推断能力的考查，注意混合物的质量

计算，题目难度中等。

17.【答案】C

【解析】解：气体A一定含，可能含、中的一种或两种，故A错误；

B.固体A为或，或二者均存在，故B错误；

C.B为，该固体混合物中和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有时，加酸溶解且与发

生氧化还原反应生成亚铁离子，故C正确；

D.固体混合物一定含有、，可能含，故D错误。

故选：Co

固体混合物可能由、、Fe、、、中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与高

铳酸钾反应后得到气体B,则A中一定含，可能含、；

混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为或，或二者均存在；

溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,B的颜色一段时间后加深，则B为，溶液B与硝酸钢

反应生成沉淀C为，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl,则原混合物中和Fe至少

有其中一种，一定含，以此解答该题。

本题考查物质的组成及实验确定，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、物质的性质为

解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度

中等。

18.【答案】C

【解析】解：气体A可能为，可能为，可能为、NO的混合气体，可能为、NO的混合气体，还

可能为、NO、的混合气体，故A错误；

B.原固体中一定含有，则固体C中一定含有，可能含有，故B错误；

C.由上述分析可知，固体混合物中不管是含有还是含有Fe,都能产生，故C正确；

D.该固体混合物一定含有，一定不含有NaBr,故D错误；

故选：Co

由实验可知，溶液G中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，则H为AgCl,原固体中一定含

有一,则一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变

深，则B为，说明溶液B中含有，原固体中可能含有与硫酸反应生成和，气体A为或NO、等,

可能含有与硫酸反应生成的全部被还原为，还可能含有必须少量，与硫酸电离出的构成的能

被Fe或全部还原，且溶液中只含有，不含有，混合物与硫酸反应生成固体C一定含硫酸钢，

E中含硫酸根离子，与硝酸钢反应生成白色沉淀F为硫酸钢，以此来解答。

本题考查物质组成的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀及溶液的

成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度较

大，特别注意加入过量硫酸后的溶液中含有，不含有，此时我们很可能会考虑到若含，则会

与硫酸电离出的构成，将氧化为，武断地得出原固体中不存在的结论，如果我们考虑到若Fe

过量，或过量，也可确保溶液中不含有，则迎合了命题人的意图。

19.【答案】检验二氧化硫是否被酸性高锦酸钾完全吸收赞同若B中高锌酸钾溶液的紫

色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不

变色氢氧化钠cd

【解析】解：由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锌酸钾

完全吸收；由于酸性高锯酸钾为紫色溶液，若B中高锦酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化

硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，

故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高镭酸钾完全吸收；赞同；若B中高镒酸钾溶液的紫色

不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；

用碘化钾溶液滴定酸性高镒酸钾时，生成碘单质和镒离子，离子方程式为；根据高锯酸钾溶

液紫红色褪去判断，加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色，

故答案为：；加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色；

用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，

故答案为：氢氧化钠：

第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草

酸溶液的体积为根据方程式，得关系式计算溶液中，30mL溶液中未反应的高锌酸钾的物质的

量为，装置B中，根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，，所以：：：5,该铁

硫簇结构的化学式为，

故答案为：；

配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线，导致碘化钾标准液浓度偏大，测定的S的含量

偏大，会使x：y的值偏小，故a错误；

步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸储水，不会影响实验效果，故b错误；

滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴，导致碘的消耗偏大，测定的S的含量偏小，

会使x：y的值偏大，故c正确；

步骤灼烧滤渣不够充分，导致测定S的含量偏小，会使X：y的值偏大，故d正确，

故答案为：cd。

由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高铳酸钾完全吸收；由

于酸性高镒酸钾为紫色溶液，若高镒酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；

用碘化钾溶液滴定酸性高镐酸钾时，生成碘单质和锦离子；根据高锯酸钾溶液紫红色褪去判

断；

用氢氧化钠溶液吸收尾气；

第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值为草酸

溶液的体积.装置A中固体逐渐转变为红棕色，说明生成，同时生成二氧化硫.根据

根据方程式，得关系式计算溶液中，然后计算；根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，

固体是，得据此计算；

根据导致S的含量偏小或者Fe的含量偏大，会使x：y的值偏大。

本题考查实验原理、实验装置理解与评价、氧化还原滴定应用、化学计算等，难度较大，理

解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知

识分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】；；；

排除装置内的空气；；

蒸发浓缩；冷却结晶。

【解析】

【分析】

本题是以研究探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质为载体考查了学生的分析、理解能力及

化学实验能力，涉及离子方程式的书写，氧化剂的选择、物质的检验等，培养了学生灵活运

用知识的能力，题目难度中等。

【解答】

甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，为挥发出的三氧化硫，

铜片表面先变黑后开始溶解，主要反应为：浓，同时发现试管B中出现白色沉淀.反应结束

后，试管A中得到灰绿色溶液，为硫酸铜溶液，底部沉积少量白色固体为硫酸铜固体，未溶

解的铜片表面仍有黑色物质附着，可能为硫化铜等其它物质.倾倒出液体后，向白色固体上

小心加水，溶解后溶液呈蓝色，进一步说明白色固体是硫酸铜，雾状浓硫酸挥发出来的硫酸

进入B试管中，电离出的硫酸根离子和银离子反应：；Cu与浓反应生成的二氧化硫中价的硫

具有还原性，易被空气中的氧气氧化成的硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和根离子形成硫酸

领沉淀，反应为：，

故答案为：；；；

操作a通入目的是排出装置中的，C中未见沉淀生成，说明B中的试剂能吸收挥发出的且不产

生新的杂质，还不能与反应，故该试剂应是，

故答案为：排除装置内的空气；；

乙实验后的C中的溶液会溶有，题中不溶于盐酸的白色沉淀应是，所以要加一种氧化剂，滴

加的是一种无色溶液，酸性溶液是紫色，NaOH溶液、溶液无氧化性，则只能是溶液，

故答案为：C；

能够与稀硝酸反应生成氮的氧化物，滤出物中含有Cu,所以试管口有气体变红棕色也不能证

明有硫化亚铜，故A错误；

B.和Cu都不溶于稀硫酸，而CuO能够溶于稀硫酸，所以取少量样品加入稀硫酸充分振荡，若

观察溶液变蓝色，说明含有CuO,故B正确；

C.CuO和