第三单元物质构成的奥秘知识梳理九年级化学人教版上册

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第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、构成物质的微观粒子1.物质构成:物质是由分子和原子等微观粒子构成的,如氧气是由氧分子构成的。

(1)由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。

(2)在物理变化中,分子的种类不变;在化学变化中,分子的种类改变。

(3)分子是由原子构成的。

(1)原子是化学变化中的最小粒子。

(2)原子的质量和体积都很小,原子间有间隔。

二、分子的性质1.分子很小,体积和质量都很小。2.分子在不停地运动。温度越高,运动速率越快。3.分子间有间隔。4.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。三、分子可以分成原子分子与原子的关系项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可以分成原子

在化学反应中不能再分

构成物质能直接构成物质

能直接构成物质,能构成分子再构成物质

相同点①质量和体积都很小;②都在不停地运动;③粒子间有间隔;④都是构成物质的粒子联系课题2原子的结构一、原子的构成原子原子核(带(1)数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。

(2)质量关系:质量主要集中在原子核上。

(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。二、核外电子的排布第一层上最多排布2个电子;第二层上最多排布8个电子;最外层上最多排布8个电子(只有1层的不超过2个)。

质子数的应用:确定元素的种类。最外层电子数是否稳定化学性质元素种类最外层电子数<4不稳定易失去最外层电子通常为金属元素4<最外层电子数<8不稳定易得电子,使最外层达到8电子稳定结构通常为非金属元素最外层电子数=8稳定不易得也不易失电子稀有气体元素三、离子1.概念:带电的原子(或原子团)。

(1)分类阳离子:带正电荷的离子,如镁离子(2)离子符号表示的意义四、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

相对原子质量(Ar)=某种原子的质量相对原子质量≈质子数+中子数。

课题3元素一、元素1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2.存在:在地壳中含量居前四位的元素为氧、硅、铝、铁。

3.分类:金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)。

二、元素符号(1)由一个字母表示的元素符号要大写,如H、O、N、K、S、P、C等。

(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,如Na、Cl、Ca等,可简记为“一大二小”。

元素符号的意义举例(以Fe为例)宏观意义表示一种元素

Fe表示铁元素表示由原子构成的一种物质Fe表示铁这种物质微观意义表示一种原子Fe表示铁原子表示一个原子Fe表示一个铁原子元素符号前加数字表示几个该原子5Fe只能表示5个铁原子

三、元素周期表1.结构:共有7个横行,18个纵列,每一个横行叫做一个周期;每一个纵列叫做一个族(8,9

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