金属的化学性质总结和练习

第三章第一节金属的化学性质1、预习探究1、写出下列反应的化学方程式：（1）铝丝插入硫酸铜溶液；（2）在空气中点燃（3）铜丝与硝酸银溶液反应；（4）镁条放入稀盐酸2、钠的表面呈色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度（质软），钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点，钠燃烧时产生火焰，生成色固体，现在，我们知道钠与氧气反应的产物有两种，它们是和。过氧化钠中氧的化合价为价，在钠燃烧的反应中，氧化剂是，还原剂是；钠很活泼，一般保存在中，钠的密度比煤油。3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠，通常能存放于空气中，其原因是；这些金属在条件下，与氧气也能剧烈反应，甚至。达标体验1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．以下说法错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧更为激烈3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是（）A.钠具有银白色金属光泽，密度比水小B.钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠C.由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里D.钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物5、下列说法正确的是()A.铁、镁、铝等能够存放在空气中，是因为它们在常温下与氧气不反应；B.活泼金属在空气中与氧气反应都会因为生成氧化物保护膜，而不能进一步与氧气反应。C.金属加热时都能在空气中燃烧D.活泼性不同金属之间一般可以通过单质与盐溶液反应相互置换。课时作业1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝2．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁B．钠C．铝D．镁5、下列单质与氧气反应，当条件不同，产物不同的是()A.钠B.镁C.铝D.铁6．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体7．能正确描述金属通性的是（）A.具有金属光泽B.易导电、导热C.具有高熔点D.具有强还原性8．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价相同D.金属单质在常温下均为固态9、.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定10．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品（）A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨2、预习探究1、活泼金属在酸性溶液中（活泼金属在中性溶液中）反应一般均有气体产生，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。能与盐酸，稀硫酸反应的金属是；不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。2、钠与水反应的化学方程式和离子方程式为：；。3、写出铁与水蒸汽的反应方程式：达标体验1．解释钠投入水中反应产生现象的原因①钠浮在水面②钠熔化成闪亮的小球③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声④钠逐渐变小，最后完全消失⑤滴有酚酞的水变红由此可推知钠与水反应的化学方程式和离子方程式分别为：，其中，氧化剂为，还原剂为，当产生0.2molH2，会消耗钠的质量为，反应中转移电子mol。2．在实验室中金属钠一般应保存在中，原因是①②③3．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HClB.K2SO4C.CuCl24、下列灭火剂能用于扑火金属钠着火的是（）A、干冰灭火剂B、黄砂C、干粉（含NaHCO3）灭火剂D、泡沫灭火剂5．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A．100％B．100％C．100％D．100％课时作业1．下列离子方程式中，正确的是（）A．2Na+2H+==2Na++H2↑B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑2．下列微粒中，只有氧化性的是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+3．在Na与H2O的反应中（）A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气4．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不与水反应B．溶液呈红色是因为产物中有碱性物质生成C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中5．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）。A、ZnBFeCAlDMg6、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为（A、a＞bBa＜bCa=bD无法确定7、金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．K2SO4B．NaHCO3C．BaCl2D．8．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO49．将金属钠投入有5mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质产生D．溶液变浑浊10．下列离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+H2ONa++OH-+H2↑B．钠投入盐酸中：2Na+2H+2Na++H2↑C．固体氢氧化钠投入到盐酸中：H++OH-H2OD．钠投入到硫酸亚铁溶液中：2Na+Fe2+2Na++Fe11、把4.6g钠投入到95.6g水中A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%12、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质是（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g13、在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是写出有关的化学方程式，，。14、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。3、预习探究1、铝与盐酸反应现象为：开始时几乎不反应，而后缓慢地有气泡生成，最后反应非常剧烈有大量气泡生成，发生反应化学方程式和离子方程式分别为；2、铝与氢氧化钠溶液反应现象为：有大量的气泡产生；发生反应化学方程式和离子方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；达标体验1、下列钠的化合物，不可能在自然界稳定存在的是（）A．氧化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．氯化物2．下列各组物质相互反应时，改变反应条件或反应物的质量比，生成的产物也不会改变的是（）A．钠与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠与水3、下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是：A.铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂B.铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气C.有1mol铝参与反应，转移3mol电子D.有1mol铝参与反应，产生3mol氢气4．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:65、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。 ⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克? ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克? ⑶反应后所得溶液