物质的量浓度高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节物质的量第二章海水中重要的元素———钠和氯第3课时物质的量浓度通过练习配制溶液，巩固对容量瓶的认识，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。学习目标12理解物质的量浓度的含义及相关计算，使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力；3掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析，加深对物质的量浓度概念的认识。新课导入表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?医院的体检单

溶质的质量分数新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量。物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系简单得多。由此引出新的物理量—物质的量浓度

1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2.符号:cB

单位：

mol/L(或mol·L-1)3.表达式:cB=

───一、物质的量浓度nBV易错提醒例：(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L；58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L(2)判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的c为1mol／L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的c为1mol／L0.52不是1L溶液×溶质不是1mol×a.溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；b.对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。二、一定物质的量浓度溶液配制如何配制100mL1mol／LNaCl溶液？（一）固体配制一定物质的量浓度溶液

1.选择主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管100ml的容量瓶(一定规格)实验探究（1）构造:颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。（2）选用：等大或稍大的容量瓶（3）使用注意事项①用前检漏②用前用蒸馏水洗净③只用作配制的量具。不能溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。2.容量瓶的认识和使用3.实验步骤：（1）计算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl))×M(NaCl)=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g（2）称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）（3）溶解

将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解（4）转移，洗涤

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容，摇匀将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）贴标签将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？2.如果溶液转移过程中不慎洒落到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的大了还是小了？3.在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的大了还是小了？思考交流配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积

mL。20.8c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)（二）液体配制一定物质的量浓度溶液4.误差分析原理依据:c=──=──nVmMV凡是使m

或n

减小的因素,都使c

偏小；凡是使V

增大的因素，都使c

偏小；凡是使V减小的因素，都使c偏大。凡是使m

或n

增大的因素都使c

偏大;方法指导

称量或量取称量｛量取｛称量物放错(右物左码)：↓砝码｛生锈：

C↑缺块:Cm

，↓↓C仰视：m

，(多取了溶质)

↑↑C俯视：(少取了溶质)mm

，↓C↓↓↑

转移：不小心将溶液溅出m

，↓C↓(少量溶质溅出)C洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶m

，↓↓m

定容时｛仰视：俯视：V

，↑C↓↑C↓V，(多加了蒸馏水)(少取了蒸馏水)转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小V

，C↓↑摇匀后液面下降，又加水至刻度线：V

，C↓↑属正常现象，不应再加水洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有