配制一定的物质的量浓度溶液误差分析

误差分析根据:C=___nV=m______MV其它正常时,=m___M×

___1V凡是使m或n减小的因素,都使C偏小；凡是使V增大的因素，都使C偏小；凡是使V减小的因素，都使C偏大。凡是使m或n增大的因素都使C偏大;C

=n___V↓

↑C=mMV__=nV

__

↑

↑

↑计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误。注意：称量右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.3g=2.3gm=2.0g-0.3g=1.7g

溶解不冷却对溶液浓度的影响：偏高溶解搅拌冷却

转移转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：偏低

洗涤定容仰视刻度俯视刻度溶液体积增大，浓度偏低

溶液体积减小，浓度偏高（（摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：偏低装瓶容量瓶不能长时间放置溶液CuSO40.1mol.L-1.称量或量取｛称量｛量取｛（1）称量物放错（2）↓砝码｛生锈：m，C↑缺块:Cm,↓↓C(1)仰视：m，（正常读数看成偏小，多取了溶质）↑↑C（2）俯视：（正常读数看成偏大，少取了溶质）mm，↓C↓小结：可能出现误差的情况：（右物左码）：↓↑2.转移时，不小心将溶液溅出一些：m，↓C↓C3.洗涤时：（1）忘记洗涤：（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒）m，↓↓（2）洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量瓶（原因：造成少量溶质被倒掉了｝（原因：造成少量溶质溅出）4.定容时｛仰视：俯视：V，↑C↓↑C↓↓V，（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水）加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：（原因：正常读数看成偏大，少取了蒸馏水）m，C↓（原因：部份溶质被吸出来，造成溶质质量减小）5.未冷却就转移：V

，C↓↑

（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积，配得的溶液C偏大）

C=

n

—

V↑↓6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线：V，C↑↓（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液V偏大）7.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：对浓度无影响。（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水的）错误操作nVC所用天平砝码有油污称量时少量NaCl沾在滤纸上为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容时超过刻度线定容后摇匀后液面下降，补充水试剂瓶刚用蒸馏水洗过准确偏大偏大偏小偏小准确准确偏小偏大偏小准确偏小偏大准确偏小偏小准确偏大准确偏大偏小准确偏大偏小准确偏大偏小练习:下列配制的溶液浓度（C）偏高的是()A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。D（正常读数看成偏大，少取了溶质，m减少，C偏低）（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，V偏大，C偏低）（实质称到的质量是11.0g，m偏小，C偏小）（原因：热胀冷缩的原理，未冷却，V膨胀，导致加水量减少，C偏高））1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）随堂检测一

2.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一

③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用