浓硫酸的特性

浓硫酸知识回忆：酸的通性〔H+的性质〕〔1〕与酸碱指示剂作用〔2〕与碱发生中和反响，生成盐和水〔3〕与碱性氧化物反响，生成盐和水〔4〕与活泼金属反响置换出氢气〔5〕与某些盐反响生成新盐和新酸盐酸、硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4Na2CO3CuSO4+2H2OCu(OH)2CuOCuSO4+H2OZn指示剂变色ZnSO4+H2Na2SO4+CO2+H2O纯硫酸：密度1.84g/cm3，无色油状液体，难挥发〔高沸点〕强酸，易溶于水，溶解时放出大量的热两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放出热量大一、物理性质实验室制HCl气体可用以下反响，你能说明反响进行的理由吗？H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸二、浓硫酸的特性：1、吸水性：2、脱水性：C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O浓硫酸作枯燥剂：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl(不能枯燥NH3,H2S,HBr,HI等)CuSO45H2O(蓝色)+H2SO4(浓)→CuSO4(白色)+H2SO4+5H2O脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。吸收现成的水

3、强氧化性〔1〕与金属反响注意：浓硫酸可以氧化大多数金属，但常温下Fe,Al在浓硫酸中会发生钝化〔金属外表被氧化形成致密的氧化膜〕。2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2OΔZn+H2SO4〔稀〕=ZnSO4+H2Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+2H2O+SO20+1+200+6+2+4复原剂氧化剂氧化剂复原剂以上两个反响稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂，都表达了氧化性，其实质相同吗？①稀硫酸：实质是H+氧化了锌，复原产物是H2，H+表现的氧化性〔酸的通性〕，通常称“酸的氧化性〞；②浓硫酸：实质是+6价硫氧化了铜，复原产物通常是SO2，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称“氧化性酸〞；③H+的氧化性比浓硫酸中+6价的硫元素的氧化性弱，加热时浓硫酸的氧化性更强。稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全电离浓硫酸

H2SO4以分子态存在为主自身特性〔浓硫酸的复原产物一般为二氧化硫〕C+H2SO4（浓）==CO2+2SO2+2H2O〔2〕与某些非金属的反响，如C、S、P等：设计实验验证浓硫酸与炭反响是否生成了CO2、SO2、H2O，按正确的顺序连接以下仪器，并说明你的理由。仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。〔酸性〕练习〔1〕浓硫酸可作气体枯燥剂＿＿＿＿〔2〕浓硫酸不能枯燥氨气＿＿＿＿〔3〕抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿〔4〕浓硫酸不能枯燥H2S＿＿＿＿〔5〕实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl＿＿＿＿〔6〕浓硫酸不能制取HI＿＿＿＿〔7〕实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿〔8〕浓硫酸与金属铜的反响＿＿＿＿〔9〕浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生＿＿＿＿〔10〕敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿A.酸性、B.强氧化性C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性DAEBCBBA、BB、ED小结〔1〕稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反响，生成H2——氧化性由H+表达出来。〔2〕浓硫酸——强氧化性——在加热的情况下可与绝大多数金属以及非金属反响，生成SO2——氧化性由+6价的硫表达出来。关于浓硫酸、稀硫酸的表达中正确的选项是〔〕A.浓硫