2.1钠及其化合物课件高一上学期化学人教版2

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物滴水点灯一、钠银白色金属钠在空气迅速被氧化变暗思考与讨论：①金属钠与煤油的密度关系？②金属钠的硬度如何？③钠被切开后切面什么颜色？④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？（一）钠的物理性质银白色、有金属光泽颜色硬度热和电的良导体导电导热性密度熔点0.971g/cm397.8℃，较低ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)质地软推理预测

从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。+11218+1128易失去电子强还原性NaNa+由钠原子结构，预测钠的化学性质说明：条件不同，现象不同，产物不同。（二）钠的化学性质1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)⑴与氧气反应4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2△（淡黄色）产物的稳定性：

Na2O＜Na2O2

①新切开的钠的光亮的表面很快变暗了②加热条件下，钠与氧气的反应实验2-22Na+Cl2===2NaCl点燃2Na+S=Na2S(2)与氯气反应：(3)与硫反应：黄色火焰，白烟。(研磨爆炸)2Na＋H2

2NaH6Na＋N2

2Na3N点燃(4)与氢气反应：(5)与氮气反应：实验探究：钠与水的反应探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。2.钠与水的反应现象结论1.钠

在水面上。1.钠的密度比水

。2.钠熔化成

。2.钠熔点较

，且反应

。3.小球在水面上迅速

，逐渐变小，最后

。3.反应产生的

推动小球运动。4.与水反应发出

响声。4.钠与水反应生成气体。5.反应后溶液的颜色逐渐变

。5.有

生成。浮小明亮的小球嘶嘶放热游动消失红NaOH浮响熔游红低气体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应2Na+2HCl=2NaCl

+H2↑若酸足量或过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸少量，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。“先酸后水”4.与盐溶液反应钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先钠投入到硫酸铜溶液现象：“先水后盐”溶液中不行熔融条件下才行钠到底能否置换出金属？钠与熔融TiCl4

4Na＋TiCl4=======4NaCl＋Ti700-800℃熔融“熔融盐可置换”（三）钠的存在、保存存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。

保存：隔绝空气和水，加煤油密封钠着火：不应用水或泡沫灭火器，而应该用干燥的沙土灭火思考1：钠应该如何保存？思考2：钠块着火，应该如何灭火？

NaClNa2SO4·10H2ONaNO3芒硝Na2CO3纯碱海盐湖盐井盐食盐钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性（四）钠的用途1.在烧杯中加水和苯（密度），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动D2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl课堂练习6Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑一、钠（一）物理性质（二）化学性质1.Na与非金属单质反应

2.Na与水反应

3.Na与盐溶液反应先与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑再与盐反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（三）钠的存在、保存钠在自然界里以化合态存在。实验室将钠保存在煤油中（四）钠的用途制Na2O2、核反应堆导热剂、高压钠灯、冶炼某些贵金属小结1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）

A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体

C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁作业：2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低