上海市外国语大学附属大境中学2023年化学高一第一学期期末考试试题含解析

上海市外国语大学附属大境中学2023年化学高一第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+<bBn-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a-n-m2、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：33、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-4、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO36、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是（）A．CO是氧化剂 B．N2O是氧化产物C．NO2被还原 D．常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子7、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（）A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙8、下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品9、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()A．SiO2可与水反应制备硅胶B．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．晶体硅可做光导纤维10、下列叙述不正确的是()A．NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多11、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（）A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO313、将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%14、下列关于物质的量的解释中不正确的是()A．物质的量是国际单位制的基本单位之一B．物质的量常用符号n表示C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量是一个独立的专有名词15、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O216、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。18、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________19、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。A．硫酸钠溶液B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________。（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。20、Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______________。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是____________________________（用化学方程式表示）。（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为_____________________________。（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______________。（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________。21、Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L−1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。2、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。【详解】分两种情况：⑴若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+O2=2H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案为D。【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。3、A【解析】

A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正确；B.Ca(OH)2为澄清石灰水时，可以拆，故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH−+H+═H2O，故B错误；C.KHCO3只能完全电离为K+和HCO3−，故氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不反应，故C错误；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙，则离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D错误；答案选A。4、D【解析】

根据原子序数可以推出，A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl，则，A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比H2O低，A错误；B、A为Li，其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；C、Y的单质F2与含R简单离子Cl-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cl2，C错误；D、M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4这些强碱、强酸反应，D正确；故选D。5、C【解析】

A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁，故A错误；B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，故B错误；C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙，故C正确；D.二氧化硅和水不反应，故D错误；故答案为C。6、C【解析】

3CO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合价由+4价变为+1价，C元素的化合价由+2价变为+4价，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】A．反应中C元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，CO是还原剂，故A错误；B．反应中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，N2O为还原产物，故B错误；C．NO2中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，故C正确；D．常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，转移电子数少于0.6mol，故D错误；故选C。7、B【解析】

两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等；A．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；答案选B。8、D【解析】

A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。答案选D。9、C【解析】

A．二氧化硅与水不反应，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；C．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制备水泥的主要原料是黏土、石灰石，制备陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D．光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故D错误；故答案为C。【点睛】考查硅及其化合物的性质与用途，硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氢氟酸反应。10、D【解析】

A.NaCl是电解质，在溶液中电离生成Na＋和Cl－，故A正确；；B.NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，所以不能导电，故B正确；C.液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，故C正确；D.溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，故D错误。故选D。【点睛】是否为电解质和导不导电没有必然，化合物中自身在一定条件下能电离的属于电解质，存在自由移动的离子或电子的物质可以导电。11、B【解析】

AH＋、OH－不能共存，故A错误；B该组离子不反应，能大量共存，故B正确；CH＋、HCO3－不能共存，故C错误；DCa2＋、CO32－不能共存，故D错误；12、A【解析】A．浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3，选项A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，选项B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。13、C【解析】

根据氧化钠与水反应生成氢氧化钠，据此由参加反应的氧化钠的质量、反应的化学方程式计算出生成氢氧化钠的质量，进而由溶质质量分数的计算方法计算出所得溶液溶质的质量分数。【详解】设生成NaOH的质量为x，则根据方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4gx62：80＝12.4g：x解得x＝16g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分数是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。答案选C。【点睛】掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确所得溶液为生成的氢氧化钠溶液是正确解答本题的关键。14、A【解析】

物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它是一个独立的专有名词，不能随意关闭任何一个字，词，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)，故合理选项是A。15、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。【详解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，A项错误；B.加入石蕊溶液，溶液会先变红后褪色，说明该溶液含HClO和H+，B项错误；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不会与KHCO3反应产生气体。新制氯水中存在氯化氢，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有H+，C项错误；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧气逸出，D项正确；答案选D。16、B【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B.SO2能漂白品红，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C.SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；D.SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。19、aCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不与铜反应品红溶液或酸性高锰酸钾或溴水【解析】

（1）SO2气体的密度比空气大，选择排空气法收集时，B装置中导气管长进短出，故答案为a；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲证明烧瓶内有硫酸存在，就要体现溶液里有H+存在，试剂应该能与酸反应，故选项D符合题意，现象是有气泡产生，选项A滴加后无现象，选项B滴加有白色沉淀，只能证明溶液里有SO42-，无法证明有硫酸，选项C银粉与硫酸溶液不反应，答案为D；③随反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐降低，当成稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此溶液里会有铜剩余；（3）因SO2有漂白性和还原性，因此可以在洗气瓶内盛放品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。20、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯气中的HCl防止F中水蒸气进入E中碱石灰【解析】I、本题考查配制一定物质的量浓度溶液，（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此配制碳酸钠溶液不需要的仪器是烧瓶、漏斗，即②⑤，缺少的仪器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸钠的质量为500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根据c=n/V，A、定容时俯视液面，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏大，故A错误；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B正确；C、容量瓶是否干燥对实验无影响，故C错误；II、本题考查氨气的制备和检验，（1）根据信息，制备氨气所给原料是碱石灰和氯化铵固体，因此反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨气时应用碱石灰进行干燥，氨气与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥，因此不能收集到氨气的是乙同学，氨气与浓硫酸发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）验证氨气收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；III、本题考查实验方案设计与评价，（1）因为铁粉能与空气中的氧气发生反应，因此应排尽装置中的空气，先点燃装置A中的酒精灯，让氯气排尽装置中的空气，装置A制备氯气，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl；（3）无水氯化铁遇水生成FeCl3·nH2O，应避免水蒸气的进入，因此装置F中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入E中；G的作用是吸收未反应的氯气，结合F的作用，得出用盛装碱石灰的干燥管代替F和G。点睛：本题难点实验是III，设计实验的步骤是制备气体→除杂→反应或收集→尾气处理，在设计实验时，一定注意题干所给信息，如本题无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O，这就告