云南省大理市下关第一中学2023年化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

云南省大理市下关第一中学2023年化学高一第一学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋2、下列有关化学用语的表示正确的是：A．中子数为20的氯原子：Cl B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图： D．HClO分子的结构式：H-Cl-O3、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等4、CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应 B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性 D．(CN)2的性质活泼5、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6、当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+57、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl28、下列有关单质用途的说法不正确的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成9、下列有关物质及其用途的描述，正确的是①Al2O3(作耐火坩埚)②Na2CO3(治疗胃酸过多)③KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)④NaHCO3(作食用碱)⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)⑥Na2O(作供氧剂)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部10、下列说法不正确的是A．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B．SiO2可用于制造光导纤维C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+12、实验室中用足量的MnO2和含有4mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是()A．该实验中共消耗1molMnO2，生成1mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA14、下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C．氧化铜与稀硫酸反应：D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：15、胶体、浊液与溶液溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小16、下列说法错误的是()A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡18、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之间，则反应可能为_____________。②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。19、用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：⑴试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。⑵烧杯中可观察到的现象是：________________________________________________。⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序号）。NaHCO320、某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________。(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。21、某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.氢离子和氢氧根反应生成水，故A不能大量共存；B.四种离子相互不反应，故B可以大量共存；C.碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故C不能大量共存；D.钡离子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案为B。2、C【解析】

A项，根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为Cl，故A项错误；B项，CO2属于共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，电子式为：

，故B项错误；C项，镁原子的核电荷数为12，镁离子核外有10个电子，镁离子的结构示意图：

，故C项正确；D项，HClO属于共价化合物，根据原子成键规律可知，HClO分子的结构式：H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。3、A【解析】

根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，A．N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；B．两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；C．氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误；D．氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；答案选A。4、B【解析】

CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似，根据卤素离子、单质的性质分析CN－和(CN)2的性质。【详解】A.卤素单质可以与H2反应生成卤化氢，故(CN)2可以和H2反应，故A正确；B.卤素单质可以与碱反应生成盐，故(CN)2能和碱反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故B错误；C.卤素离子能被氧化，具有还原性，CN－具有还原性，故C正确；D.卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，故(CN)2的性质活泼，故D正确；故答案选B。5、D【解析】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；答案选D。6、B【解析】

X2O72-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设X2O72-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故选B。【点睛】解答时首先要确定氧化产物或还原产物，进而求出失去电子总数或得到电子总数，最后通过得失电子总数相等求出所求元素的化合价。7、B【解析】

用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同【详解】A.HCl与NaOH、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。故选B。8、C【解析】

A．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A不符合题意；

B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B不符合题意；

C．氧化镁是耐高温材料，而不是镁，故C符合题意；D．氯气与水反应生成HClO具有强氧化性，且氯气为常见的化工原料，氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故D不符合题意；

故答案为：C。9、C【解析】

①Al2O3熔点高，可作耐火坩埚；②Na2CO3碱性比较强，不能治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应该用NaHCO3；③KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，作净水剂；④NaHCO3水溶液呈弱碱性，可用作食用碱；⑤钠、钾、锶、钡等化合物在灼烧时呈现不同的颜色，可作烟花的焰色；⑥Na2O不能产生氧气，Na2O2能和二氧化碳以及水反应生成氧气，可作供氧剂；所以正确的是①③④⑤，故选C。10、A【解析】

A、工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，再将粗硅和氯气反应值得四氯化硅，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，A错误；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光导纤维，B正确；C、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，C正确；D、氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料，D正确；故选A。11、D【解析】

A．该反应中C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子被氧化，C作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B．该反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，氯化氢作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．该反应中铁元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．该反应中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确；答案为D。12、C【解析】

A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，因为二氧化锰是过量，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此产生氯气的量小于1mol，故A错误；B、氯气中混有的杂质为HCl和水蒸气，依次通过饱和食盐水(除去HCl)、浓硫酸(除去水蒸气)，因为氯气与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；C、发生的反应是MnO3＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合价降低，因此MnO2作氧化剂，盐酸中Cl的化合价升高，HCl作还原剂，故C正确；D、氯气的密度大于空气的密度，因此用向上排空气法收集，因为氯气溶于水，因此不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误；故答案选C。13、D【解析】

A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。14、B【解析】

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。15、D【解析】

溶液中溶质的直径<1nm，胶体中的分散质直径为1~100nm，浊液中微粒的直径>100nm，则分散系的本质区别为分散质的直径大小不同，答案为D。16、D【解析】

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。18、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素【详解】（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。19、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水变浑浊④①⑤【解析】⑴该实验是探究碳酸氢钠的热稳定性实验，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氢钠分解产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以烧杯中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。⑶正确的操作为：检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；用酒精灯加热；将导气管撤离石灰水；熄灭酒精灯。即③→④→①→⑤→②。点睛：为防止倒吸，要先将导