2022届重庆铜梁县第一中学高三第六次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.漠乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

2.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所

用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

3.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚

桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的婚变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NxH丫数值X<3

D.图示催化剂分子中包含配位键

4.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与漠的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

5.据报道科学家在宇宙中发现了H：分子。也与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

6.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.Imol•L-iNaClO溶液：H+、SO21、I

B.使酚酸呈红色的溶液中：K+、Na+、N0§、C「

C.c("+)=lxl0】4的溶液:Na+、Fe2+、N0§

c(OH-)

D.由水电离c(OH-)=lXi。-14moiLT的的溶液：K+、HCO§

7.下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明祖溶于水可水解生成A1(OH)3胶体，因此可以用明矶对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2,淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

8.下列解释事实的离子方程式正确的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H=SO2T+S；+2Na+H2O

3+2+

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe+2r=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：C1O+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸铝铁与氢氧化锁以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AlO2+2H2O

9.如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述镇误的是（）

叱二><二：、<寸

A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25C时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

10.在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s。4,这些H2sCh可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

11.下列有关物质的用途，说法不无硬的是（）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”

D.金属钠可以与钛、错、铜、铝等氯化物反应置换出对应金属

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（)

A.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜

B.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子

C.在反应KC104+8HCl=KCl+4C12t+4H£中，每生成4molCL转移的电子数为8M

D.25C时，1LpH=13的氢氧化钢溶液中含有0.个氢氧根离子

13.（实验中学2022模拟检测）下列仪器名称不正确的是（）

14.Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO,溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

15.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zi?+可以在VS?晶体中可

逆地嵌入和脱除，总反应为VS,+xZn、'鲁、Zn、VS,。下列说法错误的是（）

海甲除VS?

谶泄锋的小错

水溶液钢箔

放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn-2e「=Zn2+

2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

16.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为Id,Y原子的核外电子排布式为Is22s②

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

17.某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和NazCrO」溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中

-lgc（C1）和-lgc（CrO：）与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

(

4

0

0

怎

一

曲

(

B.曲线I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)约为4x10-12D.y=9

18.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）

甲电极乙电极

A.放电时,甲电极的电极反应式为Bi-3e+3F=BiF3

B.放电时,乙电极电势比甲电极高

C.充电时,导线上每通过Imokr,甲电极质量增加19g

D.充电时,外加电源的正极与乙电极相连

19.（衡水中学2022模拟检测）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入lOOmllmol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体

体积比是（）

A.1:2:3B.6:3:2D.1:1:1

20.无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

21.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY4o下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

22.下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锦酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

（1）生成A的反应类型是o

（2）试剂a是o

（3）B中所含的官能团的名称是。

（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是

②生成聚合物Y的化学方程式是

（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、（写结构简式）

（6）试写出由1,3-丁二烯和乙快为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24、（12分）为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代酸嗪酮类衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能团为__________和（填官能团名称）。

（2）反应i・iv中属于取代反应的是

（3）ii的反应方程式为，

O

（4）同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；H.可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

⑸是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以为原料制备

该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）：

25、（12分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH。2Fe（SO4）2・6%O并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.（xx第一中学2022模拟检测）0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2cCh溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

III.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤m的滤液中加入适量（NH。2sO,晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH。2Fe（SO4）

2»6H2OO

V.将(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4«7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

17.(xx第一中

溶解度(g)14.0学2022模拟检033.0

测)0

回答下列问题：

(1)步骤I用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤n中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2,SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。

26、(10分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脐(N2H•比0)为原料制备碘化钠。

已知：水合船具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肿的制备

有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H-N2H,•H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)0

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CIO-与C10J的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是.

(2)碘化钠的制备

采用水合船还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃,目的是o

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物10「，该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肿还原法制得的产品纯度更高，其原因是一»

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213moi•!?的NazSzOs标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2SQ3+L=Na2s@+2NaD,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mL。

(DM为(写名称)o

②该样品中Nai的质量分数为.

27、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2()3・5H2O)的方法之一，流程如下：

羊

Na；S.NajCO,―^|吸"|“过疝］~►...—*Na2SjO,-511,0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2(h・5H2。(M=248g/moL)在35°C以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5出。并探究Na2s2。3的化学性质。

I.制备Na2s203・5犯0

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的离子方程式______。

(2)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B溟水CFeSO』溶液DBaCL溶液

H.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2sCh溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

2-2

则c(Na2s2O3)=moI/L.(列出算式即可)(已知：K>3-+5r+6H+=3L+3H2O,2S2O3+I2=S4O6~+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

m.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2。3溶液与C12反应时，ImolNa2s2。3转移8moi电子。甲同学设计如图实验流程:

溶液A

②加入足量氮水

NajSjS溶液

③加入BaCb溶液

白色沉淀B

(D甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有和

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是

28、(14分)氮有多种化合价，能形成多种化合物.工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为：C(s)+2NO(g)

0N2(g)+CO2(g).向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应.

(1)若2min内气体密度增大了1.2g/L,则氮气的平均反应速率为mol/(L・min).

(2)该化学平衡常数表达式长=,已知升高温度时，K增大，则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应.

(3)在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是.

(4)下列各项能判断该反应达到平衡的是(填序号字母).

a.容器内压强保持不变b.2V正(NO)=v)s(N2)

c.容器内CO2的体积分数不变d.混合气体的密度保持不变

(5)已知NaNCh溶液呈碱性，则NaNCh溶液中离子浓度由大到小的顺序是.

(6)常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7,下列关系正确的是.

a.c(Na+)>c(NO2)b.c<Na+)=c(NO2)

++

c.c(Na)<c(NO2)d.c(Na)>c(OH)

29、（10分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2（g）+3H2（g）^=sCH3OH（g）+H2O（g）

AH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是一。

A.容器内压强不变B.3viE（CH3OH）=viE（H2）

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图1所示，贝!JAH―0（填“〉”或，。

（2）工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCL溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol电

子转移，则生成Pd沉淀的质量为O

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则

该电池的负极反应式为o

（3）某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙

酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是。

（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c（CO：）=—。（已知：

6

Ksp[Ca（OH）2]=5.6xlO-,Ksp（CaCCh）=2.8x10-9）

（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示

意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是一（填“a-b”或“b-a”）。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.澳乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，澳乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和澳化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

2、B

【答案解析】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6出0晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6HZO晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2*6H2O,设硝酸的质量为126g,贝！I：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2«6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为百画%xl00%=58.3%；

故选：Bo

3、B

【答案解析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的婚变，A正确;

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是B。

4、D

【答案解析】

A.该有机物点基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与B。的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为D。

5、D

【答案解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H：与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【答案点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

6、B

【答案解析】

A.在酸性条件下，H+与CIO-及r会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚酸呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

仁竺二卜^的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO3•发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

c(OH')

D.由水电离产生c(OH・)=lxlO」4mol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HC(h-与H+

或OH-都会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是B。

7、D

【答案解析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明祖溶于水电

离出AP+,AF+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明机用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

②错误；③，海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带毒a

灼烧

海带灰①水毁口热》含r的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入比0：_I2/H2O加1个丁取.12的CCL溶液蒸储

过滤-----------------------------分港-----

需要用到蒸储水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，Na2O・CaO-6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，

答案选D。

8、C

【答案解析】

+

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O；+2H=SO2T+Si+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2NO3+61=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正确；

D、硫酸铝铉与氢氧化领!以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

2+

2Ba+2SO；+NH；+AT"+4OH=2BaSO4J+A1(OH入J+NH3-H2O,故D错误；

故答案为：Co

【答案点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

9、B

【答案解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【题目详解】

A.O”和Mg?+电子层数相同，但"-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCb来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnCh催化作用下制备Ch,C正确；

D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

10、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2sO4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则co(S)=——xl00%=36%,答案选D。

0.44g

11、B

【答案解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸钢医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”，故C正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、锯、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；

题目要求选择错误选项，故选B。

【答案点睛】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

12、D

【答案解析】

A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子，阳极的铜溶解少于32g,

故A错误；

B.在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；

C.在反应KCIO4+8HC1=KC1+4C12t+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，得到7个电子，转移7mol

电子时生成4moi氯气，即当生成4moi氯气时转移的电子数为7NA个，故C错误；

D.25℃时，1LpH=13的氢氧化领溶液中c(OIT)=0.Imol/L,1L含有0.INA个氢氧根离子，故D正确；

答案选D。

13、A

【答案解析】

A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确;

B.该仪器为蒸储装置中所用的冷凝管，B正确;

C.该仪器为表面皿，C正确；

D.该仪器为蒸储装置中要用到的蒸储烧瓶，D正确；

本题选不正确的，故选A。

14、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，则ImolZ最多能与8m01%发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO,溶液褪色，则不能用酸性

KMnCh溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种，取代基为一CHzCHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一CM

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

15、C

【答案解析】

如图：对VS，Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【题目详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,故B正确;

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故c错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

16、C

【答案解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为Is,的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【答案点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时-lgc(Cl)或-Igc(CrOj)均为1,则NaCl和NazCrCh溶液均为O.lmolLL

即x=0.1,A选项正确；

B.ImolCl-和Cr(V吩别消耗Imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

C.b点时，-lgc(CrO：)=4,则c(CrO42-)=10"moI・L“，c(Ag+)=2xlO4mol-L',/(AgzCrOgc(Cr(V)c2(Ag+)=4xlO

-,2,C选项正确；

+1+-

D.a点时,Cl-恰好完全沉淀，-lgc(cr)=5,则c(Cl-)=10-5mol・LT,c(Ag)=10^mol-L,Ksp(AgCl)=c(Cl)-c(Ag)=10

波/1+./A+\0.02Lx0.1mol.L_10.1.1

1°,c点加入40mLAgN(h溶液溶液中c(Ag+)=-----------------=一mol»L,

')0.06L3

C(C1]=Ks^(Ag,)=1?=3x]0,9moi.0cn/木入,日

'c(Ag+)0.1，则-lgc(CT)=9-lg3=：8.52,D选项错误;

T

答案选D。

18、C

【答案解析】

充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【题目详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F,故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi—3-+3F-=BiF3,导线上每通过Imole,则有Imol变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

19、C

【答案解析】

Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2t,Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCL+H2f,Al与盐酸的反应：2A1+

6HC1=2A1C13+3H2t,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【题目详解】

2Na+2HCl=2NaCl+H2f

22

0.30.3>100X10-3LXlmol•L-1,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根据得失电子数目守恒，有0.3molXl=n(Hz)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCh+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmol•L-1，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05moL

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05nwl,相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol；0.05mol=3：1：1,故C正确。

【答案点睛】

易错点是金属钠产生H2,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生H2,即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

20、B

【答案解析】

A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；

B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；

C.生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(0H)Cl和NazCOs反应可生产NaOH,C正确；

D.一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选B。

21、C

【答案解析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，结合己有的知识体系可推出这两种盐为：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据

此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素,

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CF)>r(N3

-)>r(O2-)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：XVY,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HC1O,其中C1和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C。

22、C

【答案解析】

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、

分层下层有机层，故A正确；

B.麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高镒酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸储可得纯净的苯,

故C错误；

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D

正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

H00C-OC00H

10

旧3

COOH

【答案解析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是0-C\，A转化得到B,B与氨气在高压下得到Q，可知BTC

於

引入氨基，ATB引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成Q,可推知B为。1-纥＞-、0：,试剂a为浓硝酸、

NH2

浓硫酸；还原得到D为112H

HH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

CH3

生成F为||9|,W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC~CLCOOH、则X为H3C-《D-CH3,W与D发生缩聚反应得

H

到Y为由建

【题目详解】

（1）生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,

故答案为：取代反应；

（2）A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸,

故答案为：浓硝酸、浓硫酸;

(3)B为仃一今一、0：,所含的官能团是：氯原子、硝基,

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：[，，

CH3

CH3

故答案为:[fp;

CH3

(5)Q是W(HOOC-^^-COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个

CHz原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2；有2个取代基为-COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CH3,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CH3,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

HOOC-r^i-COOH段

了、HOOC-j0]-COOH,

HOOC-<Z；51-COOH产

故答案为：10;丫、HOOC-(0j-COOH;

【答案点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

COOHOOCH