山东德州市2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题含解析

山东德州市2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈2、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2=CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2强C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应3、下列叙述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料4、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L5、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色6、用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为A．0.5mol•L-1 B．5mol•L-1C．10mol•L-1 D．20mol•L-17、关于粗盐提纯，下列说法错误的是：A．粗盐提纯过程包括了除杂和结晶过程B．粗盐提纯过程中利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗盐提纯过程中为防止引入杂质，加入的除杂试剂不能过量D．粗盐提纯过程中过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的PH8、实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．任意规格，111.2g9、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑10、下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热11、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳12、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤13、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是A．上述反应不能说明钠比铜活泼B．上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜14、某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（）A．中装的是 B．和中气体物质的量之比为C．和中气体分子数相等 D．和中气体密度之比为15、下列物质不属于合金材料的是（）A．赤铁矿 B．硬铝 C．304不锈钢 D．青铜器16、常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。18、取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。19、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。20、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色（1）请用文字表述做出假设b的依据是____________。（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）______、_______。（3）由实验ⅱ得出的结论是_______。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是____________。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。（5）通过以上实验，可得到的结论是_________________________，请完整表达该结论是如何得出的____________。在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ实验序号操作现象ⅴ取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克）无明显现象该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：实验序号操作现象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是_________________。21、化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。(1)今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。将①加入到⑦中，⑦的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________，当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______L(标况下)，被氧化的HCl为______mol。(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是_________反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B=单质C+氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。①若A为金属单质，B为非金属氧化物：_________________________。②若A和C均为固体非金属单质：_______________________________。(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：____________________，加热后，可能产生的气体有___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，在纯氧中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；B、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈，C错误；D、烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈，D正确；故答案选D。2、C【解析】

A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2OH2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。答案选C。3、D【解析】

A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B．Cl2是一种有毒气体，但其与水反应生成的HClO有强氧化性，能杀菌消毒，则Cl2可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故C错误；D．硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用来制作木材防火剂，故D正确；故答案为D。4、D【解析】

根据电荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反应的离子方程式为：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3＋恰好完全反应生成AlO2—离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：，答案选D。5、C【解析】氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。6、A【解析】

40gNaOH固体的物质的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，则配成2L溶液时，溶液的物质的量浓度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理选项是A。7、C【解析】

A.粗盐提纯除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶，A正确；B.粗盐提纯过程中，先后加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正确；C.粗盐提纯过程中为为了使杂质离子完全除去，加入的除杂试剂必须过量，C错误；D.粗盐提纯过程中，加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的pH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，D正确；故选C。【点睛】粗盐除去不溶性杂质提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶。8、C【解析】由于容量瓶的规格没有950ml的，所以应该选择1000ml的，则需要氯化钠是2mol，质量是117g，答案选C。9、B【解析】

氧化还原反应发生在同种元素之间，即反应中只有一种元素发生化合价的变化。【详解】A．Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求；答案选B。10、D【解析】

A.量筒的感量为0.1mL，用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体，故A正确；B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，防止药品沾在试管内壁上，故B正确；C.三层滤纸处较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上，故C正确；D.不能手持试管给固体或液体加热，容易烫伤，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为A，用规格为10mL的量筒不能量取6mL的液体，要注意量筒的感量。11、B【解析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，故选：B。12、B【解析】

强氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭为物理吸附，④二氧化硫为化合褪色，故B项正确。13、C【解析】

在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，A．根据以上分析，说明钠比铜活泼，故A错误；B．上述反应过程中有钠与氧气的反应，还有Na可以与CuSO4反应并生成Cu的反应，都是氧化还原反应，故B错误；C．钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故C正确；D．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故D错误；答案选C。14、D【解析】

四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比。A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B错误；C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，不相等，故C错误；D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D正确；答案选D。15、A【解析】

A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故A符合题意；B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故B不符合题意；C．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故C不符合题意；D．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的铜合金，故D不符合题意；答案选A。16、C【解析】

A.铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合题意；B.常温下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；C.铁与氢氧化钠溶液不发生反应，符合题意；D.铁与硫酸铜发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合题意；故答案为C。【点睛】需注意，常温下，铝和铁与浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，并不是铁和铝不与浓硫酸或浓硝酸反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀【解析】

A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。【详解】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；(2)NH3与氧化铜反应，每生成1mol

N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B，说明B是Cu，物质的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g－1.32g＝0.36g，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有铜离子0.05mol，含有碳酸根离子0.03mol，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH－，因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2；X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【点睛】熟悉元素化合物的性质是解答本题的关键，知道流程图中每一步发生的反应，注意电荷守恒的灵活应用。19、无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3【解析】

（1）图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）实验Ⅱ中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为NaHCO3。20、FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，因此可以做出假设b。（2）亚铁盐与氢氧化钠溶液混合生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化最终转化为氢氧化铁，所以实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）实验ⅱ中溶液显红色，说明溶液中存在铁离子，因此得出的结论是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等），也可能是Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。（4）溶液显红色，颜色比ⅲ深，说明铁离子浓度增加，因此溶液中含有亚铁离子被氯水氧化