2023-2024学年浙江省绍兴市高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）

2023-2024学年浙江省绍兴市高二上学期期中化学质量检测模拟试题考生须知：1.本试题卷分为2部分，共7页，满分100分，考试时间为90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级（行政班、教学班）用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。（如果选择题要填答题卡，请说明。如没有则不用说明）4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。：5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32Fe：56选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.含有共价键的盐是()A. B.NaClO C. D.NaOH2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是()A.表面皿 B.坩埚 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶3.下列表示正确的是()A.中子数为176的某核素： B.基态锌原子的价层电子排布式：C.的结构示意图： D.基态氮原子的轨道表示式：4.下列说法正确的是()A.甲烷的空间填充模型：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.次氯酸的结构式为H—Cl—OD.CCl4的电子式：5.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A.一个小点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云示意图上点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少6.以下对核外电子运动状态的描述错误的是()A.电子在原子核外是分层运动的B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C.原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D.能层序数越大，s电子云的半径越大7.中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是()A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构8.下列关于烷烃性质的叙述正确的是()A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应C.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物9.下列说法正确的是()A.和是两种不同物质B.(葡萄糖)分子结构中含有，与乙醇互为同系物C.在制备乙酸乙酯后剩余反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D．乙烷的二氯取代物有两种10.KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是()A.K元素位于周期表ds区 B.KSCN溶液呈血红色C.是强电解质 D.KSCN属于盐类11.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性:Y<M<ZB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为12.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点：B.同周期元素第一电离能小于C的有5种C.氧化物对应水化物的酸性：D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键13.下列关于丙炔(CH3C≡CH)的说法不正确的是()A.丙炔分子中有6个σ键、2个π键B.丙炔分子中碳原子采取sp3杂化和sp2杂化C.丙炔分子中存在非极性键和极性键D.丙炔分子中有5个原子一定在同一平面上14.茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是()A.咖啡因的分子式为C8H9N4O2B.咖啡因分子中sp2与sp3杂化的C原子个数之比为5∶3C.咖啡因分子的一氯取代物只有3种D.咖啡因分子间存在氢键15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA16.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是()选项实验事实理论解释AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P—P的键角是109°28′C1体积水可以溶解700体积氨气氨气是极性分子且有氢键的影响D键的极性：H—O>N—H非金属性差异越大，键的极性越小二、填空题（本大题共6小题，共52分）17.（8分）按要求完成以下填空（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：。（2）丙烯中碳原子的杂化方式为：。（3）已知铁的电离能数据如下：电离能/()……Fe759156125975290……则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：。（4）两种三角锥形气态氢化物：膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6o和107o，分析PH3的键角小于NH3的原因：。18.（8分）近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。（1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为。

（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。①下列电子排布图能表示碳原子的能量最低状态的是(填字母)。②氧原子的基态原子核外有个未成对电子。

19.（10分）X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：（1）Q元素在周期表中的位置是，W与R形成的化合物W2R的电子式是。（2）Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：（填氢化物的化学式），解释原因是：。（3）下列有关说法不正确的是。A．X与W形成的化合物属于共价化合物B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜W20.（10分）过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是(填标号)。A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。（3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是。的沸点比的。（填“高”或“低”或“相同”）21．（10分）铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：该新药分子中有种不同化学环境的C原子；比较键角大小：气态分子离子(填“>”、“<”或“=”)，原因是：。（2）晶胞为立方体，边长为，如图所示。与紧邻的阴离子个数为。晶胞的密度为。22.（6分）(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为（2）硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。若该硅晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为cm(用代数式表示)。

答案和解析一、选择题1-5BCBBD6-10BCDDD11-16CDBBBC二、填空题17.（1）1s22s22p63s23p63d9（2）sp3sp2（3）Fe3+的核外电子排布：[Ar]3d5，3d轨道半充满，较稳定，再失一个电子所需能量较高；Fe3+所带电荷数大于Fe2+,在失去一个电子所需要克服的电子引力较大，因此消耗能量较多。（4）N的电负性大于P，所成键电子对离N原子更近，成键电子对间的距离变小，排斥力更大，键角更大。18.（1）（2）哑铃（3）A219.（1）第三周期第ⅢA族（2）H2O水分子间能形成氢键（3）AC20.（1）AC（2）N、O、Cl6（3）sp3低21.（1）8＞SeO3空间构型为平面三角形，键角120°，SeO32-空间构型为三角锥形，键角＜109°28′。（2）622．（1）共价晶体