盐城市重点中学2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

盐城市重点中学2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．四氧化三铁 B．碳酸氢钠 C．铝 D．氢氧化铝3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO34、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥5、下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤6、漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO7、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl B．25mL2mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl28、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)210、为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()A．KOH溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．稀醋酸11、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液12、现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是A．路线①②⑤均能表示氮的固定B．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径C．路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径D．上述所有反应都是氧化还原反应13、下列关于分散系的说法中正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大C．胶体的分散质粒子的直径为1～10nmD．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应14、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO415、下列关于钠及其化合物说法正确的是()A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物C．金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性16、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO317、下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出18、一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．无法确定19、下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O20、现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．纯水 B．盐酸C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液21、实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸 D．氨水22、下列电离方程式中，正确的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(l)写出下列物质的化学式：D________、F_______________。(2)反应①的离子方程式为_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。24、（12分）某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________25、（12分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：⑴试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。⑵烧杯中可观察到的现象是：________________________________________________。⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序号）。NaHCO326、（10分）某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉­KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论__________________________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________，b．_________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法28、（14分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2]（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N为﹣3价），生成1molNH3时转移的电子数为___________。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。29、（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1molN2时转移的电子数为3mol，故B错误；C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。答案选C。2、A【解析】

A．四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D．氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；【点睛】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。3、D【解析】

A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，B错误；C．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误；D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，D正确；故答案为：D。4、B【解析】

反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。5、C【解析】

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；答案选C。6、A【解析】

工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，但其有效成分只是Ca(ClO)2，答案选A。7、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150mL3mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C。8、A【解析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，选项A正确；B．Ca2+分别与、结合生成沉淀，不能共存，选项B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，选项C错误；D．H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，选项D错误；答案选A。9、B【解析】

存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。10、A【解析】

要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。【详解】A.KOH溶液能与Al2O3反应生成偏铝酸钾和水，而与MgO不反应，故A正确；B.氨水既不与Al2O3反应也不与MgO反应，故B错误；C.稀盐酸既能与MgO反应，也能与氧化铝反应，故C错误；D.稀醋酸既能与MgO反应，也能与氧化铝反应，故D错误；答案：A【点睛】根据Al2O3为两性氧化物进行分析。11、B【解析】

A、过滤是分离固体和液体混合物的方法，故A不选；B、蒸馏是分离沸点不同又互溶的液体混合物的方法，故B选；C、萃取是利用物质在不同溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，故C不选；D、分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，故D不选；答案选B。12、A【解析】

A.氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮，即由氮气生成氮的化合物，路线中①⑤能表示氮的固定，故A错误；B.工业生产硝酸是由氨气催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后与水反应生成硝酸，即主要途径是②③④，故B正确；C.雷雨发庄稼的原理是氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，降雨时NO2与水反应生成硝酸，硝酸和土壤里的矿物质结合成为硝酸盐，被植物吸收，路线为⑤③④，故C正确；D.N2中N元素为0价，NO中N元素为+2价，NO2中N元素为+4价，NH3中N元素为-3价，HNO3中N元素为+5价，所以上述反应中都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确；故选A。【点睛】此题中A项为易错项，固氮的概念的理解是解题的关键；元素的存在形式有两种：单质是游离态，化合物是化合态。13、B【解析】

A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；B.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；C.胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。选B。14、D【解析】

A项、Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故A不符合题意；B项、Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故B不符合题意；C项、Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，无气体生成，故C不符合题意；D项、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液共热反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，故D符合题意；故选D。15、D【解析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，石蕊试液遇碱变蓝，A错误；B.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，因此其不是碱性氧化物，B错误；C.碳酸氢钠不稳定，在空气中易分解为碳酸钠，因此金属钠久置在空气中最终生成碳酸钠，C错误；D.过氧化钠中氧为-1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，D正确；答案选D。16、D【解析】

A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；C项，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；D项，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。答案选D。17、B【解析】

A．碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液都不反应，故A错误；B．氨水呈碱性，可与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性，可使氢氧化铁沉淀溶解，故B正确；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜而使铜溶解，故C错误；D．分液漏斗分液时应避免液体重新混合而污染，分液时上层液体从上口倒出，故D错误；故答案为B。18、C【解析】

浓HNO3发生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，变稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案选C。19、C【解析】

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项B错误；C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项C正确；D.醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项D错误。答案选C。20、B【解析】

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错误；B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，B正确；C．加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误；答案选B。【点睛】掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴定的一般步骤为：观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。21、D【解析】

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【详解】A.

NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B.

Ba(OH)2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C.盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D.氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确。22、C【解析】

A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH+OH-，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑产生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-强4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成的K为NH4Cl，反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G可能为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3，则（1）由上述分析可知D为H2，F为Na2O2；（2）反应①为盐酸与碳酸钠的反应，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K为NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有氯化银沉淀生成，实验现象是产生白色沉淀；（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氯气的氧化性强于碘的氧化性；（5）J为FeCl2，滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀由灰白色变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水变浑浊④①⑤【解析】⑴该实验是探究碳酸氢钠的热稳定性实验，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氢钠分解产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以烧杯中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。⑶正确的操作为：检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；用酒精灯加热；将导气管撤离石灰水；熄灭酒精灯。即③→④→①→⑤→②。点睛：为防止倒吸，要先将导气管撤离石灰水，再熄灭酒精灯。26、氯水中含有Cl－溶液褪色有气泡冒出取一片淀粉­KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀,可证明氯水中含有,因此，本题正确答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,则可观察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳气体,可观察到有气泡冒出,因此，本题正确答案是:溶液褪色;有气泡冒出;

(3)检验氯水中含有,可将氯水滴在淀粉试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上,因此，本题正确答案是:取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上;

(4)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,则两种可能情况为:a为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,b为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要验证结论的正误,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确,

因此，本题正确答案是:氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确;

27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏应该为250mL的容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量=砝码的质量+游码的质量，右盘中砝码为20g，10g，游码质量2.6g，所以烧杯的实际质量为27.4g；配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案为27.4；10.0；（3）容量