2022-2023学年陕西省咸阳市徐木中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市徐木中学高三化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法中不正确的是（）

A.分散质微粒直径介于以所〜100用《之间的分散系称为胶体

B.在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钢都是电解质

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

参考答案：

B

略

2.下列排列顺序正确的是

2+3++2+

①沸点：H2s>H20②氧化性：Cu>Fe>H>Fe③原子半径：

Na>Mg>0

④还原性：F->Cl->S2-⑤结合『的能力：OH->CH3CO（T>C1-

A.①③④B.②③C.③⑤D

.②④⑤

参考答案：

C

3.某CaCL样品中可能含有FeCk、MgCl2,NaCl和Na£Q,中的一种或两种.将11.1克此样

品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNCh溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结

论是（）

A.一定无Na2cO3,可能有FeCL

B.可能有Na2cO3和NaCl

C.一定有MgCb,可能有NaCl

D.一定有NaCl

参考答案：

C

解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x

CaCl2-2AgCl

111287

11.1x

所以沉淀量是28.7g,

纯净的IL1g氯化镁生成的沉淀质量是z

MgCl2-2AgCl

95287

11.1z

所以沉淀量是33.5g,

纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m,

NaCl-AgCl

58.5143.5

11.1m

所以沉淀量是27.2g,

因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7,所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7,一定

含有氯化镁，可能含有氯化钠；

A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错

误；

B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错

误；

C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；

D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；

故选C.

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.CaH2的电子式：[H:],?Ca2+[:H]'

C.质子数为92、中子数为146的U原子：：up.2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式:

参考答案：

A

略

5.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.46gN02和岫。4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

C.ILlmol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.ImolMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

参考答案：

答案：AD

6.右图装置中，在U形管底部盛有CC14,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水

和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，

密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是

A.铁丝在两处的腐蚀速率：a<b

B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-Fe?+

C.一段时间后，a处液面高于b处液面

D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

参考答案：

D

略

7.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）

A.食盐、淡水B.钠、镁C.氯气、烧碱D.澳、碘

参考答案：

A

考点：海水资源及其综合利用.

专题：化学应用.

分析：海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸储可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以

获取食盐、镁、钾、浪及其化工产品，需经过化学方法.

解答：解：A.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得

食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；

B.可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融

的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；

C.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是

化学变化，故C错误；

D.可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气

将澳离子和碘离子氧化为漠单质和碘单质，是化学变化，故D错误.

故选A.

点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知

识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不

大.

8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe?+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NFUSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

参考答案：

C

略

9.（08江南十校）下列实验操作正确的是（）

A、中和滴定实验时，锥形瓶用蒸储水洗净，烘干后才能使用

B、中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度

C、实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气

D、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加热水解后加入银氨溶液

参考答案：

答案：B

10.已知反应2s02（g）+O2（g）—2SO3（g）；AW<0,向某体积恒定的密闭

容器中按体积比2：1充入SO2和02,在一定条件下发生反应。下图是某物理量

（X）随时间（力变化的示意图（图中T表示温度），丫可以是（）

Y

T)

0t

A.SO2的转化率B.混合气体的密度

C.密闭容器内的压强D.SO3的体积分数

参考答案：

AD

略

11.下列各分子中，化学键类型有差异的是()

A.H20>CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaChKC1

参考答案：

B

考点：化学键..

专题：化学键与晶体结构.

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易

形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答.

解答：解：A.水分子中H原子和0原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和0

原子之间只存在极性键，故A错误；

B.氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和0原子之间存在极性键、0原子之间

存在非极性键，故B正确；

C.氢氧化钠和氢氧化钢中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之

间存在极性键，故C错误；

D.氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；

故选B.

点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两

个氟离子之间不存在化学键，为易错点.

12.

LiFePO」电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反

放电

应为：FeP(h+Li充电LiFePCh,电池的正极材料是LiFePCh,负极材料是石墨，含U

导电固体为电解质。下列有关LiFePOq电池说法正确的是()

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePOi+Li++e-=LiFePO，i

参考答案：

答案：CD

13.对可逆反应：A(g)+B(s)=C(s)+D(g)；AH>0上右图所示为

正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在3时刻[

改变以下条件：<

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图。>■f

示的条件是

A.②③B.①②C.③④D.④⑤

参考答案：

A

14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀

B.小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C.工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B.除去氟化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

参考答案：

C

略

15.下列说法正确的是()

A./“<0、/S>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△〃=+185.57kJ/mol能自发进

行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焰变和熠变都与反应的自发性有关，因此焰变或端变均可以单独作为反应

自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

参考答案:

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

K1Ba2*Ag*Mg2'NHNa

阳离子

阴离子SOSOCOA1O

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：

⑴取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为

12。由此可推出肯定不存在的离子是

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色

无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是,肯定不存在的离子

是______

（3）尚待检验的离子是,其检验方法

参考答案：

（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag+、Mg2+

（2）A1O、CO；Ba2+.SO

（3）Na\K\SO；

通过焰色反应可检验Na+、K+是否存在，SO可用盐酸酸化的BaC”溶液检验

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.已知口一^-^鲤史驾1?」一1^(注：R,R，为炫基)

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体

的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如

下图所示的变化。

试回答

⑴写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

a.具有酸性b.能发生水解反应

(2)A分子中的官能团是,D的结构简式是

(3)C—D的反应类型是，E—F的反应类型是

a.氧化反应b.还原反应c.加成反应d.取代反应

(4)写出化学方程式：A_Bo

⑸写出E生成高聚物的化学方程式：。

(6)C的同分异构体Ci与C有相同官能团，两分子Ci脱去两分子水形成含有六元环

的C2,写出C2的结构简式：

参考答案：

答案：(1)a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

(2)羟基、醛基(或一OH和一CHO)CH3COCH2COOH

(3)a；b、c

(4)CH3cH(OH)CH2cHOfCH3cH=CHCHO+H2。

-fTH-CHhr

(5)nCH3CH=CHCH2OH--CH3CH.OH

o

2

CHQHjHb

(6)8

18.(15分)某食品加工厂排出的废水中可能含有以下离子与分子：Mg2\Fe3\

SO/一、口一、苯甲醇、苯甲酸、色素，工厂附近学校的化学兴趣小组学生为了对该

废水的成分含量进行检测，设计了如下实验：

(1)pH的测定操作步骤：

①取少量废水样品于试管中；

②用洁净的玻璃棒蘸取样品后点在放置于表面皿上的精密pH试纸上；

③将变色后的精密pH与试纸附带的标准比色卡进行比对；

④记录读数。

但有部分学生认为上述方法不可行，试判断不可行的主要原因

(2)Mg2\Fe"、SO/一、Cl-的含量检测:

洗深、干燥、称呈

①操作1D固体A4闺

废水样品而藐T、①操作Hp固体

②过成心注液A-----------

根据框图回答问题：

①如果框图中的实验目的是测定SO：、cr的含量，操作n为加入足量的AgNO3

溶液，则在操作I为（简述操作过程）；

②如果框图中的实验目的是测定Mg2+、Fe"的含量，固体A的化学式为

,如要使A沉淀完全，则操作I中需将pH调节至________后再进行过

-11

滤。（KSP[Mg（0H）2]=1.8X10,Ksp[Fe（0H）3]=lXl（）F,且当溶液中的离子浓度小

于10=mol•L」时认为该离子沉淀完全。所有实验过程均在室温下完成）

（3）苯甲醇、苯甲酸的含量测定:

某组员在资料上查的数据如下表所示（溶解度均在室温下测定）：

苯甲醇苯甲酸

MgSOdFeCl3

溶

乙醛难溶易溶任意比互溶任意比互溶

剂

(63g/100mL)

乙醇难溶易溶任意比互溶任意比互溶

(83g/100mL)

水易溶易溶微溶微溶

(255g/100mL)(92g/100mL)(4g/100mL)(0.34g/100mL)

沸点1124℃（熔点）315℃205℃249℃

并根据数据设计了如下的实验流程:

废水样品①活"炭脱色‘）滤液£里今有机层E里今日分

②过滤

根据以上信息回答下列问题：

①进行萃取操作时，该组员选取的萃取剂是___________，选择的理由是

；充分萃取并南置分层，打开分液漏斗上口的玻璃

塞后，上下层分离的操作是O

②为测定废水中苯甲酸的含量，小组成员用移液管量取io.00mL废水，在容量瓶

中配制成100mL溶液，再移取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.01000mol•171的

NaOH溶液滴定，滴定至终点时消耗NaOH溶液24.65mL,则废水中苯甲酸的浓度为

mol/L（保留4位有效数字）

参考答案：

（15分）（1）羟基CHvCH-C-OHC3H（每空各1分）

?H浓吟O=C-C