2022届广东省深圳市第二高级中学高考化学五模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A.①中可采用蒸馈法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提澳涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

2,利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

（）

A.浓盐酸、高锅酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

3、中科院科学家设计出一套利用Sth和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

太

阳

光

NaOH溶液sOfSO：T

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiV（h电极的电势

C.电子流向：Pt电极一导线-BiVCh电极-电解质溶液rPt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3-2e+2OH=SO4+H2O

4、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烧转化为环状烧，如苯或甲苯

5、阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09）,曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化

学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用Nm表示。下列说

法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K37ao3+6H35cl（浓）=KC1+3a2什3H2。反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02xl02Jmor'叫做阿伏加德罗常数

6、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州“，“烟花"不是焰色反应

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

7、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过

程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中发生6Co+CH3OH+H20===6Co+C02t+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L

8、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A.Imol的C能与7moi的H2反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

9、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川“，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

10、常温下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变

化图像如下图所示。下列说法正确的是

W4

A.若a点pH=4,且c(Cl)=mc(ClO),则K(HClO)=

a■

B.若x=100,b点对应溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

c(HC10)

C

-…段'随NaOH溶液的滴入，由5T逐渐增大

D.若y=200,c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(CD+c(HClO)

11>已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3116cl2有4种同分异构体

B.乙烯与B。的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

13、海水提镁的工艺流程如下：

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH”比Ca（OH）2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和CL

14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是（）

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

15、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该

浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有cr

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2sCh,试管口有红棕色气体产生，则可能含有Nth-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO4、

D.用洁净的粕丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

16、实验室用水浴加热不能完成的实验是()

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

17、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

18、若将2moiSO2气体和1010102气体在21容器中混合并在一定条件下发生反应2$。2信)+02值)=2$03®AH<0,

经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为OSmolL-。下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-l-min-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使S(h的转化率增大

19、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

20、常温下，向20mLO.lmol-LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol-LT氨水中NH3-H?。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足,c(NH；)>c(Clj>c(H+)>c(OHj

C.C点溶液中c（NH；）=c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

21、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

乙丙

A.简单气态氢化物的稳定性：庚〉己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

22、环己酮（J）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

bH

r

32

B.a极电极反应式是ZCr+-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolHz生成

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含氧强酸。

回答下列问题：

(DA的化学式为.

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为o

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为o

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为。

24、(12分)丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

回

已知：

OOH

R-S—R1HCNR—A—R1(RW为触期)

2)

皿bAOOH

回答下列问题：

(DB的化学名称是,H的分子式是.

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为o

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是o

(4)C与F反应生成G的化学方程式为。反应中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

(6)出国一;士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

COOCHj

体的合成路线：。(无机试剂任选)

25、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6H“O7)2]=455g是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2s0打分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)4=430g・mori,易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为.

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在Sth?•的操作为»

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指.

(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、(10分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下：

①几种有机物的沸点如下表：

有机物苯澳乙烷乙苯

沸点/C8038.4136.2

②化学原理：Q+CH3cH2Br煜>CfCH2cH3+HBr

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

r

(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时(填实验现象)点燃F处酒精

灯。

<3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a--k-i-f-g-.

(4)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是

n.制备乙苯

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和澳乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

(5)本实验加热方式宜采用(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

(7)提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馆水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2℃储分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—⑥(填其它代号)。

27、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2。3・5出0)的方法之一，流程如下：

羊

Na»S、NajCO,-----卜吸入［|“过滤|...—*Na:S,O,-5H,0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2。3・5%0(M=248g/moL)在35c以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5出。并探究Na2s2。3的化学性质。

I.制备Na2s2。3・5%0

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式_____。

(2)装置B的作用是检验装置A中SCh的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B溟水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

+2-2

贝！Jc(Na2s2O3)=mol/L.(列出算式即可)(已知：IOj+5r+6H=3I2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6"+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

m.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2。3溶液与C12反应时，ImolNa2s2。3转移8moi电子。甲同学设计如图实验流程：

溶液A

①②加入足量氨水

pH=8<

pH试纸③加入BaCb溶液

白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有和

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是

28、(14分)I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；

⑴硅位于元素周期表的第______周期______族。Pb比Si的原子半径_____(填“大”或“小”)

(2)难溶物PbSCh溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],发生的反应为

PbSO4+2CHjCOONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CHjCOO)2Pb是(填“强”或“弱”)电解质。

A

⑶铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4<=>2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为(填“放电”或“充电

B

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1molMn(N(h)2转移mol

电子。

II.元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用格铁矿(FeOCnO*冶炼铝的工艺流程如图所示:

(1)水浸I要获得浸出液的操作是.

325

⑵常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=lxl0-,若要使CN+完全沉淀，则pH为[c(Cr3+)降至IO-moPL可认为完全沉

淀]。

(3)以铭酸钠(NazCrO。为原料，用电化学法可制备重倍酸钠NazCoCh),实验装置如图所示(已知：

2+2

2CrO4+2H=C2O7+H2O)»

阳极的电极反应式为O

29、(10分)雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NCh、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

⑴某温度下，已知:

①2sCh(g)+O2(g)；^=^2SO3(g)AHF-196.6kJ/mol

@2NO(g)+O2(g)^^^2NO2(g)AH2

③NO2(g)+SO2(g)^=^SO3(g)+NO(g)△H3=-4L8kJ/mol

则4112=o

(2)按投料比2:1把Sth和02加入到一密闭容器中发生反应2sCh(g)+02(g)口^2SCh(g),测得平衡时SOz的转化

率与温度T、压强p的关系如图甲所示:

A

。・51晨\)

n(Oj)

甲

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA（填“v”或“二”，下同）KB;温度为T,时D点VD

正与VD逆的大小关系为VD正VD逆；

②》温度下平衡常数Kp=kPa-】（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。

n（SOJ

（3）恒温恒容下'对于反应2sO2（g）+O2（g）02s0式妙'测得平衡时SO,的体积分数与起始加的关系如图乙

n（SO,）

所示，则当FT=1•5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的___________点。A、B两点

n（0,）

SO2转化率的大小关系为aA—（填或"="）aBo

（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸

收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可

得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO2电极的反应式：;若40%的硫酸溶液吸收氨气获得（NH4）2SO4

n(NH-HO)

的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5,则32（计算结果保留一位小数，已知该温度下

n(NH：)

NH,•H2O的Kb=l.7X10-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则5建2的值将____（填“变大”“不变”

C（NH4）

或“变小”）o

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.利用蒸储原理可从海水中提取淡水，故不选A；

B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；

C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置漠沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和吸收剂

二氧化硫发生作用转化成氢澳酸以达到富集澳，然后再用氯气将其氧化得到澳，反应过程中不涉及复分解反应，故选

C；

D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故

不选D；

答案：C

2、B

【答案解析】

A.生成的氯气中含有HC1气体，浓硫酸不能吸收HC1,故A错误：

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HC1气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HCL故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO32,故C错误;

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：B。

3、C

【答案解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(H20TH2)或BiVO4电极上反应(SO32-TSO4*)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e=H2T+2OH-；BiV()4电极为负极，SCh?一失电子生成硫酸根、发生

22

氧化反应，电极反应为SO3-2e+2OH=SO4+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVCU电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVCh电极，故B正确；

C.电子从BiVCh电极（负极）经导线流向Pt电极（正极），不能进入溶液，故C错误；

D.BiV（h电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SChfe+ZOH-SCV+WO,故D正确；

故选C。

【答案点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

4、B

【答案解析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；

D.石油的催化重整可以获取芳香短，D项正确；

答案选B。

5、D

【答案解析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,故A正确；

B.生成的3moi氯气中含6moic1,其中Imol为370，5moi为35cL生成氯气摩尔质量=小3静生=70.7g・mo「,

212g

若有212克氯气生成物质的量=rc.丁—―f=3mol,生成3mol氯气电子转移5mol,故B正确；

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物质量为2m01,充分燃烧消耗2N,,个O2,故C正确；

D.6.02xl023moH是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

6、B

【答案解析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选B。

7、B

【答案解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生Co1+,C（）3+与乙醇反应产生Co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CHjOH在溶液中被Co"氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H20===6CO+C02T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e-=H2T，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L,选项D正确。

答案选B。

8、D

【答案解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个段基，Imol的C能与8moi的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高锌酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2cH2CHO有1种、侧链为-CH（CHO）CH3有1种、侧链为

-CH2cH3和-CHO有3种、根IJ链为-CH2CHO和（出有3种、侧链为2个-C%和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

9、A

【答案解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

10、D

【答案解析】

A.若a点pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性，根据方程式知c(HCK>)=c(CI)c(CKy),c(Cr)=mc(ClO),则

c

c(HC10)=(m-l)c(C10),K(HClO)=-,A错误;

ac{HClO)m-1

B.若x=100,CI2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH试纸测pH,应选pH计测量，B错误：

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c(H*)减小，温度不变则Ka(HClO)=-^~~二~

c(HCIO)

c(HClO)

不变，所以减小，C错误；

C(C1O)

D.若y=200,c点对应溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaClO、0.2molNaOH,根据电荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(tT)+c(ClO)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(CT)+2c(CK)-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH)=2c(Cl)+c(HClO)+c(H+),D正确；

故答案是D。

11、A

【答案解析】

若A为N%,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2,HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、NazCh、NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为Sth、SO3、H2so八硫酸盐，据此分析解答。

【题目详解】

若A为N%,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2co3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2,NaOH,钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SCh、H2so八硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选A。

12、A

【答案解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

jrrr

H3c—(M2—CH3H3C一(言一CH3。A项正确；

A

B.乙烯和Brz反应生成1,2一二嗅乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,

不应被禁止使用，D项错误；

【答案点睛】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

13、A

【答案解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

14、B

【答案解析】

Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【题目详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；

B.N2、02、S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z>W,故C不选；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【答案点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

15、C

【答案解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有CHSO4?-等，A正确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是N(h,说明溶液中可能含有

NO-B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO3*、SOF等，不一定含SO4汽

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C。

16、A

【答案解析】

乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【题目详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao

17、D

【答案解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3,CaSiO3；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

18、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mobL-1,Ac(O2)—0.4mol*L-1,v(Oz)=0.2mobL-'-min-1；A项正确；

B.AHVO,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了S(h的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【答案点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

19、D

【答案解析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干储，均属于煤的综合利用：而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：D。

20、A

【答案解析】

NH3，H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NH4CLNH&+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NPhCl,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【题目详解】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-Umol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

10*c(NH^^c(OH-)10-3义10-3.

+113s

c(H)=10mol/L,c(OH)=-------mol/L=10-mol/I^,Ka=-------------------------=---------------mol/L=lx10mol/I^,所以A

10-"C(N"3❷”2。)01

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H*)<lxlO-'mol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得C(C1-)<C(NH4),

故B错误：

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NHQLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10〃mol/L,

7+

c(OH)<10-moVL,结合电荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HCL故D错误。

所以A选项是正确的。

21、A

【答案解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H(或Li)、Mg、Al>C、N、O、F。

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气(或Li)与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A.

22、D

【答案解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6d+7H20=CrzCh'MH*,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2(V-+14H+,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6Hl2。)生成Imol环己酮(CGHIOO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确；

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、NH4cl4NH3+5O2L*空~MNO+6H2O3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2

【答案解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

Nth与水反应得到，贝!I为HNCh。NO与D反应生成NCh,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化钱。

(DA为氯化钱，其化学式为NH(1；

⑵一定条件下，B(NH3)和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5Ch」^^4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8