2022届广东省佛山市南海区高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2J=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyxIhO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，U.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C—H键的数目一定为0.5NA

3、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

4、CO?和CH,催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A.合成气的主要成分为C0和上

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

5、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

新制的生石灰蒸馈

A.C2H50H(1)H2O(I)

B.C12(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2s洗气

C.NH4cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧

A.AB.BC.CD.D

6、如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小A1CU的损失。下列说法正确的是

A1"r*Mg(OH)2沉淀

Mg2足量”》盐酸

加证a--------A1C13溶液

K+NaOH溶液

crJ溶液

溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明研易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

8、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为CH2

B.电子式「”既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

9、有BaCL和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液，使CI-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2so4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol-L1)

为

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

10、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

・脸辛酸

A.辛酸的同分异构体8113)3€：(：11((：113)(：112(：0011的名称为2,23三甲基戊酸

B.辛酸的竣酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

11、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不走碗的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算K4H2cCh)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>12.5

12、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

13、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()

cn：tCH：,

A.

H3c―CH―CH-OH

B.2cH

CH，

I

CH3c―C——CHs——CHzOH

D.।vii<II；

14、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

15、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取滨水中的澳时，将溟的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸馈操作中，应先通入冷凝水后加热蒸得烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

5

16、常温下，用0.1mokL-iKOH溶液滴定10mL0.1moll-】HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法塔煲的是

B.水的电离程度：d点〉c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e点溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

17、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

18、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3i

D.Na2t)2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2T

19、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2s04生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚配试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

20、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是()

n'H-F一q

J一"(XJ'--H+(2n-l)HI

D"d%HJ

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4m01%发生加成反应

H

C.CH与溟水加成后的产物最多有14个原子共平面

H

H

D.%//H,和苯乙烯互为同系物

H

21、常温下，向lLO.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NHyH2O的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

|c/(mobL-1)

()/«().1

n(NaOH)/mol

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CF)>c(OH-)

22、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2\NO"Cl

3

B.中性溶液中：Fe\NH4\Br\HCO3

C.c(OH•。病的溶液中:Na\Ca2\C1O\F

D.Imol/L的KNO3溶液中：H\Fe2\SCN、SO?

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

CH3cH=CH：C3H6chmACjHQ―

①AgB

COOH—COOCH2cH3

a叫2—

二峨剂COOH—

C④iCHaCHXJNaDMF

CD

OO

IIIICHCHONa（催化剂）

已知:3;

R1~C-OR;+R3-CH2C-OR4

DMF潘剂)

(1)A的名称是.

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是.,反应④是.

(3)G的结构简式为.,F的分子式为.

(4)写出反应②的化学方程式

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是.

O

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物广、||(无机试剂

《2—C—CH2coOCH2cH3

任选).

24、(12分)香料G的一种合成工艺如图所示。

区胖i国浓咬\西粤回NaOH水溶液

△,浓H△zSO,

国I。客。.回dB。2.

催化剂,△

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：lo

②CH3cH2cH=82NBS>CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CHJCHO

请回答下列问题：

(DA的结构简式为,G中官能团的名称为o

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是

(3)有学生建议，将M-N的转化用KMn(h(H+)代替。2,你认为是否合理(填“是”或“否")原因是(若

认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与漠的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：

反应状剂反应试剂》目标产物

反应条件反应条件

25、(12分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCh和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁{[CH3cH(OH)COO]2Fe}°其主要实验流程如下：

Fc粉Na£O、溶液乳酸

(1)FeCh溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为»

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是。

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是，

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是O

②某兴趣小组用KMnCh滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是»

（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCI,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl（s）、S⑸混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，»

（实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.1mol【rH2s04、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

26、（10分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为»解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CCh较多的装置是.o

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(0H)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价：。

27、(12分)某学生设计下列实验(图中用于加热的仪器没有画出)制取Mg3N2,观察到装置A的黑色的固体变成红

色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：

MUCyOMg

(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是,证明的方法是.

(2)设计C装置的作用是,缺陷是o

28、(14分)(15分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问

题：

(1)已知CO分子中化学键为C三O。相关的化学键键能数据如下：

化学键H—OC=OC=OH—H

E/(kJ-mor*)4631075803436

CO(g)+H2O(g)^=iCO2(g)+H2(g)\H=kJ-moP'o下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

_______________(填标号)。

a.增大压强b.降低温度

c.提高原料气中H2O的比例d.使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KHCCh溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOCT),然后进一步可以制得重要有机化工原

料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为,若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标

准状况)为Lo

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(^-CHLCHa(g)+cO2(g)==^《^-CH=CH“g)+CO(g)+H2O(g),

其反应历程如下：

CHCH

(V-3^-CH-CH3

0=C=()

H。取CH=CH2

(>=C=0co

H2O

①由原料到状态I能量(填“放出”或“吸收”)。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5moL

乙苯的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数％=。［气体分压(p分)=气体总压(p总)X

气体体积分数］

③乙苯平衡转化率与p(CCh)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因

1530

p(C(),)/kPa

29、(10分)用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下

图所示:

幽*浓烧碱液

①^却

②加去X子水

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为;

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是(填字母序号)。

a.Na2sO4b.Na2sO3c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的r若进入电解槽，可被电解产生的CL氧化为ICL并进一步转化为IO3-,103•可继续被氧化为高碘酸根

(104),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度判断IC1中碘元素的化合价应为0

②NaKh被氧化为NaKh的离子方程式为;

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的r转化为L,再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不

同pH下L的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(L)越大。

用离子方程式解释lOmin时不同pH体系吸光度不同的原因：；

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：;

③研究表明食盐水中「含量S0.2mg・L”时对离子交换膜影响可忽略。现将In?含浓度为1.47mg・L」的食盐水进行处

理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol・UNaaO溶液—L,（已知NaCK）的反应产物为NaCl,溶液体积变

化忽略不计）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e』Zn2+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【答案点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

2、A

【答案解析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OlT,Fe?+与OH反应生成

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezOrxHzO,14.0gFe的物质的量为二普1=025mol,电极反应

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，U.2LSO2的物质的量为0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2SO3发生两级电离：H2SO3#HSO3+H\

+

HSO3^O?+H,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=lmol・LAOIT数目为0.5Lxlmol・L/=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式

可知Ba?+的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含C-H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

3、C

【答案解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患斜齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

4、C

【答案解析】

A.由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①一②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CCh和CH,催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C

5、C

【答案解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去CL

中的HCLB正确；

C.NH4C1也能与NaOH溶液反应，C错误；

D.NaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2,通过灼烧可除去NazCCh固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

6、A

【答案解析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

-

B选项，溶液a中含有K\C「、Na\AIO2->OH,故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

7,B

【答案解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可

与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明矶可用作净水剂，是因为水解生成氢

氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

8、A

【答案解析】

A.丙烯的分子式是CE,最简式可表示为CH”故A正确；

B.电子式g：H表示羟基，［:Q：H］表示氢氧根离子，故B错误；

C.结构简式(CH3)£HCH3表示异丁烷，CH3CH2CH2cH3表示异正烷，故C错误；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。

9、D

【答案解析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNOa)=ymol,根据电荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na+)=n(C1-),n(Na+)=(y-2x)mol.c(Na+)=(y-2x)moV0.5aL=(2y-4x)/a

mol'L'1

10、B

【答案解析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4-三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的我酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分另IJ为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cHRCCOOH,因此辛酸的竣酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2n02,由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

11、A

【答案解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCO”而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=C(HC°3-)C(H+),根据图像，X点处C(HCOT)=C(H2co3),此时Kai(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

-C(H2CO3)-

可计算Kal(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCOj)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选Ao

12、D

【答案解析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干储，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：D。

13、C

【答案解析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、-OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

14、B

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

15、C

【答案解析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；

B.苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则澳的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C.蒸储时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸储烧瓶，防止储分来不及冷却，故C正确；

D.引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；

故答案为C,

16、D

【答案解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1moMriHA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知上x」=1x10°,解得x=xl0-3moi/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：＜1点＞©

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,“=驾=必=10-9,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

++

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A)>c(K)>c(HA)>c(H)>c(0H-)(故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A-)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：Do

【答案点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3coOHUCH3co(T+H+,H2OF^OH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)S

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CHsCOONa溶液中：

+

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3coO+H2OUCH3coOH+OH,H2OUH++OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

17、B

【答案解析】

A.提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤，属于物理变化，故A错误；

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；

C.苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化，纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄，原理不相

似，故C错误；

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体的排放，故D错误。

故选B。

18、D

【答案解析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32.+2H』H2SiO31，故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故

D错误；

故选：D。

【答案点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

(3)、电荷守恒。

19、C

【答案解析】

A、Sth具有还原性，Na2(h具有氧化性，所以探究S(h和Na2(h反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有Ch生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，CL与H2O反应生成了HCK),HCK)具有漂白性，所以探究向滴有酚

酸试液的NaOH溶液中通入C12,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HCIO的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

20、C

【答案解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmol%发生加成反应，选项B错误；

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确;

D.%/和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

H

答案选C。

21、B

【答案解析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O,溶液中存在NH3•H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4cl和O.OSmolN%•H2O,而NH」的水解程度小于NH3•H2O的电

离，C(NH4+)WC(NH3+H2O),与题意不符，故B说法错误；

+++++"

C、在M点时，n(Na)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH)

+n(CF),则n(OH_)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(CF)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C说法正确；

D、力口入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmoINaCl和N%•H2O,则c(Na+)=c(CF)>c(OlT),故D说法正确；

答案选B。

22、A

【答案解析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH与HCCh•反应产生CCh,H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c(OH-)</7的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CIO、P发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NOT会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A.

二、非选择题(共84分)

CH00

、-二氯丙烷加成反应氧化反应C10H18O4

231,2H__O-CHCH?O-C-CH?CH9CH?CH?—CJOH

CH3CHClCH2Cl+2NaOH方》CHjCHOHCHzOH+ZNaClNa2cO3饱和溶液

_r酸性KMnO,溶我/「cc..CH3CH2OH

OCMH3------------------------4O-COOCH2cHl

O2/Cu傕化剂CHJCH2OH

CHCOOCHCH,

CHKHQH—CH3CHO-CH3COOH浓硫康*323

o

CHsCHQNa»f=\_a_CH2COOCH2CH3

DMF、/

【答案解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHCICH2CI,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷0,C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D与B发缩聚反应得G为

CH,22r

H--O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-CJOH，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取

O

代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构r“可推知E为CH3cH2OH。

\-COOCH^H,

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【题目详解】

根据上述分析可知A为CH3cHeICH2CLB为CH3cH(OH)CH2OH,C为。，C发生氧化反应得D为

CH00

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D与B发缩聚反应得G为HJOWH2Ho-C-CHCHCHCH-C1OH,根据题中

HT22222Jn

0

信息，F发生取代反应生成和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为

I>-COOCH2cH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CHaCHzOHo

(1)A为CH3cHeICH2CL名称为：1,2-二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；

CH00

(3)G的结构简式为：呼0_嘘与0士-叫叫(：为叫」+OH；F的结构简式为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是CIOHI804；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHCICH2Cl+2NaOH£»CHjCHOHCHzOH+ZNaCl；

(5)C为环己烷0,C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为