2022届河北省高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

2,下列有关说法正确的是（）

催化剂活性c>d

SO2（g）+NO2（g）USO3（g）+NO（g）AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO2,正反应速率随时间变化

反

应

«

率

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0,t时刻改变某一条件，则c（N?）:a<b

C1LCOOH向等体积等pH的HC1和CH'COOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

3、下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：＞

B.35cl与37a互为同素异形体

C.CH4分子的比例模型：

CHs

D.Gd的命名：1，3,4-三甲苯

CH»

4、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

A.电池工作时，Nth-向石墨I移动

B.石墨I上发生的电极反应为：2NO2+2OH--2e-=N2O5+H2O

C.可循环利用的物质Y的化学式为N2O5

D.电池工作时，理论上消耗的Ch和NO2的质量比为4：23

5、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺［5,5］十一烷的结构为

OO,下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.一溟代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol该化合物完全燃烧需要16moiCh

6、关于如图装置中的变化叙述错误的是

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e—H2T

D.铜电极出现气泡

7、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42•的水解)。已知&p(AgCl)数量级为10•叫下列叙述不正确的是()

A.图中Y线代表的Ag2c2。4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(C1)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42-的平衡常数为l.OxlO071

8、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

9、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器

件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WCh和Li4Fe“Fe(CN)6h均为无色透明晶体，LiWCh和Fe“Fe(CN)6b均为

蓝色晶体。下列有关说法错误的是

aJ—透明导电层

LiWO/WOj一电致变色层

•■-x、•.

•、，卜/—离子导体层

Li^eJFefCNJJ/FrJFKCNjJ,■—离子储存层

b~二透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

10、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=Cc=c

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.15411111＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯崎比焕燃更易与滨加成

11、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

12、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NaOHB.NH4C1C.CH3coONaD.HC1

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.ImolNazOz固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.1molNaClO中所有C1(T的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

14、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO2和NCh是主要的大气污染物

B.大气中的Sth和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)WCCh(g)+H2(g).当H2。、CO、CO2、H2

的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.H2O和CO全部转化为CO2和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O＞CO、CO2、%的浓度一定相等

16、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

R.(、][()I1J

已知：RiCHBr——~>RICH=CHRRc<><)ll.l.

2-<2---------»R('(H)CHCHI

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为.

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

⑶由F生成M的化学方程式为.

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式o

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线o

18、扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成路线如下:

OOH0H

口1n„HCNIH+I

已知：一C—H--------—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为—o

(2)E—F的反应类型为,G中官能团的名称为_

(3)A-B的化学方程式为o

(4)反应G—H的试剂及条件是o

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：.

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

(6)写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)o

19、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含CU2S、

CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000molLr酸性KMn()4溶液，加热(硫元素全部转化为滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用(MOOOmoHTiFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和MiP+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

2+

应：2Cu+4r=2CuI+I2；

12-2-

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol・LrNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S203+l2=S406+2r)o

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO』溶液的离子方程式：；

(2)配制O.lOOOmokL-iFeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

(4)⑤中滴定至终点时的现象为；

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

，*心通入so.—►-♦比三［1：

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是o

(3)向水中持续通入SCh,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO.、溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是o

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是o

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是o

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

21、氯毗格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如图:

(1)CTD的反应类型____,X的化学式是(C6H7BrS),X的结构简式—.

(2)写出C聚合成高分子化合物的结构简式

(3)E合成氯口比格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式

(4)物质A的同系物G,比A多一个碳原子且苯环上一澳代物只有两种的可能结构有一种。

(5)已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为②。pa中氯原子在水溶液中

不水解，写出2-氯甲苯(力/01)经两步反应合成A的化学方程式。一，合成A时产生的有机副产物可能是.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【答案解析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.和HC1都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为B。

2、C

【答案解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量S(h和NCh反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的C(N2)比原平衡要大，C(N2):a<b,故C正确；

D.CH3COOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CHKOOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

3、C

【答案解析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；

B.35cl与37cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；

C.CH4分子的比例模型为3,选项C正确；

CHj

D.的命名：1，2,4-三甲苯，选项D错误；

CHj

答案选C。

4、B

【答案解析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入N(h生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NO2-e+NO3=N2O5,则石墨H为正极,发生还原反应，反应式为Ch+4e-+2N2O5=4NO3,

该电池的总反应为：4NO2+02=2N2O5.

【题目详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO2生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5,则石墨II为正极，发生还原反应，反应式为O?+4e-+22。5=4

NO/.

A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨I是负极，NCh-向石墨I移动，A正确；

该电池一种熔融(燃料电池，负极发生氧化反应，石墨上发生的电极反应为：错误;

B.KNhINO2-e+NO,=N2OS,B

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；

D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和NO2的物质的量之比是

1:4,则消耗的02和NO2的物质的量之比是4：23,D正确；

答案选D。

【答案点睛】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨n是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向

负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

5、B

【答案解析】

A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；

B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异

构体，B项错误；

C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；

D.该物质的分子式为C“H2O,因此其完全燃烧需要16moi氧气，D项正确；

答案选B。

6、B

【答案解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【题目详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应：2H++2e—WT，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

7、D

【答案解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

+575975

象可知，ftP(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xl0^=10-,

22+246

仆(Ag2c2。4)=c(C2O4')c(Ag)=lO--x00"7=10“°*.

【题目详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确；

B.n点c(Cl-)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确;

C.结合以上分析可知，向c(Cr)=c©O4")的混合液中滴入AgNCh溶液时，Ct生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确;

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2()42-的平衡常数为

222-IQ-10.46

c(C2O4-)c(C2O4-)c(Ag)/rsp(Ag2C2O4)

LOxlO904,故D错误;

C2(cr)-c2(cr)c2(Ag+)-[^(Agci)]2(10975)2

故选D。

8、B

【答案解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误;

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

9、C

【答案解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e===LiWO3,UWO3为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe“Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,FedFe(CN)6b为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiW(h变为WO3,FedFe(CN)6]3变为Li4Fe4[Fe(CN)6]3,电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，贝！IIj通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

10、C

【答案解析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞00键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯崎比快烧更易与溟加成，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

D项为易错点，由于燃炫和烯危都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

11,C

【答案解析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和A1相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I,故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于A1(OH)3,故C正确；

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；

正确答案是C.

12、C

【答案解析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CHjCOON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选c。

13、C

【答案解析】

A.Na2s。4水溶液中，水分子也含有氧原子，故l.OLLOmol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.NazCh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazCh中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moic-H键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolClO,而ImolCKT中含26mol电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2mol电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下，

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

14、B

【答案解析】

A.空气中的SCh和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

15、A

【答案解析】

A项、当H2O、CO,CO2,出的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；

B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2,故B错误；

C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故c错误；

D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；

故选A。

16、C

【答案解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4H*MG高温FeC+4H”在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2A1+6H0高温2Al（OHh+3H,3

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止A1与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、-CH3醛基邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）Bn、光照取代反应

+NaOH+NaI+H2O4—OCOOCH或CH=—OOCH

O

HBr.............他化制千’用一土

CHr-CH：'S亦高CHKH：Br-*I

僻化WA—CH>CHi

【答案解析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是-CH;,A与CO在AlCb及HC1存在条件下发

CHO,B催化氧化产生C为《jCjoOH，C与Bn在光照条件下发生取代反应产生

生反应产生B是

-CH;

/CHiBr/CH=CH：

COOH'D与HCHO发生反应产生E：（\_coOH，E与L在一定条件下发生信息中反应产生F：

,F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：

【题目详解】

CHO/CH=CH：

由信息推知：A为YH〃B为OYHJE为O-COOH，F为Y

CHO

（DA的结构简式为-CHs；中官能团的名称为醛基；/

-CHj

2-甲基苯甲酸）;

1

⑶：o发生消去反应生成■£的化学方程式为：＞+NaOH'1二»+NaI+H2Oo

oAo

（4）M为।[,由信息，其同分异构体Q中含有HCOO-、-C三C-,满足条件的结构有-C400CH、

（0

CH三间、对位3种）共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

—OCOOCH、CH三—OOCH.

⑸聚2-丁烯的单体为CH3CH=CHCH3,该单体可用CH3CH2Br与CH3CHO利用信息的原理制备，CHjCHzBr可用

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH?"'，：•

Hi1CWA

CH3cH2Br"!'鲁卜CH3cH=CHCH3"化斗IfH—f吐

一

CH3CH3

【答案点睛】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

18、苯甲醛CnHio04取代反应（或水解反应）谈基、竣基+2HC1H/Ni,

62

H

加热

OH

OH

。:溶液>OrCu

CH3CH2BrNaCH3cH20H>CHCHO—

△A3H

CH3CHCOOH

【答案解析】

根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为;B在氢氧化钠溶液

fHOOH

中发生水解反应生成C,则C为,根据信息，D为了Ai-COOH；丙烯与漠发生加成反应生成E,E为1,2-

OH9

二溪丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F，F为（HCH、OH；F被高镒酸钾溶液氧化生成G，G为《R'

OHOHOH

G与氢气加成得到H,H为；CJ—CH—COOH与发生酯化反应生成L加成分析解答。

CHjCHCOOH5

CH3CHCOOH

【题目详解】

CHO

⑴根据上述分析，c为6,名称为苯甲醛,

O

(2)E-F为1,2-二澳丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成(HIHCH、OH的反应；G(CH,CO()H)中官能团

有以基、段基;

⑶根据上述分析，A-B的化学方程式为+2HC1；

(4)反应G-H为埃基的加成反应，试剂及条件为Hi/Ni,加热;

0H

(5)D为0rAH-COOH，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与FeCL溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核

CHO

磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3,符合条件的D的同分异构体有

OH

(6)以澳乙烷为原料制备H(|)，需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备,

CHjCHCOOH

因此需要首先制备CH3cHO,可以由漠乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为

H…CN)OH

溶液>尸>

CHjCH2BrCH3cH20HCBQCHO

△△“CHjCHCOOH

+2+22+

19、Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化胶头滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色61.536.9

【答案解析】

由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。

【题目详解】

(1)据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnth溶液分别氧化成CM+、SO?',则Cu2s与酸性KMnCh溶液反应的离

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2Oo

(2)配制O.lOOOmolirFeSO,溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe?+被氧化；配制过程中所需

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

(3)步骤③中取25.00mL待测溶液(有未反应的酸性KMn(h溶液)，所用仪器的精度应为0.01mL,故选酸式滴定管或

移液管。

(4)步骤⑤用标准Na2s2O3溶液滴定反应生成的Iz,使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢

复原色。

⑸设2.6g样品中，Cu2s和CuS的物质的量分别为x、y,

2+2++3+2+

据5Fe~MnO4-(5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),样品反应后

5人..,1250」

剩余n(Mn04)=0.1000mol-L'xZO.OOxlO'Lx-x--------=4.000xl0-3mol

525.00

样品消耗n(Mn04)=0.2000mo-L-1x200.0x10-3L-4.000x10-3mol=36.00xl0'3mol

8

+2+22+3

由Cu2S~2MnO4^5CuS~8MnO4(5CuS+8MnO4+24H=5Cu+5SO4+8Mn+12H2O),2x+-y=36.00xl0-mol

250

又据2Cu2+~L~2s2O32，得2x+y=0.1000mol-L-,x30.00xl0-3Lx--------=30.00xl0-3mol

25.00

解方程组得x=y=0.01mol

O.Olmolx160g/molO.Olmolx96g/mol

故W(CU2S)=xlOO%=61.5%,w(CuS)=x100%=36.9%.

2.6g2.6g

【答案点睛】

混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶

液，只取出25.00mL用于测定实验。

20、2a2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCL+2H20漂白性检验氯气SCh也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀

要证明现象n中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可CaSO4

+2

Cl2+SO2+2H2O===2Cr+4H+SO4-

【答案解析】

(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；

(2)pH试纸先变蓝(约为12),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(