2022届海口市第十中学高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）

A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力

c(CHCOO)

C.溶液中的3D.醋酸的电离程度

C(CH3COOH)

2.下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同

3.芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有

关该反应的说法正确的是（）

ZnCI;

C+HCHO+HC1>I有机产物A|+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6cl

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使

用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

6.一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

7.25℃时，用O.lmoHTiNaOH溶液滴定20mLO.lmoHL-iCH3coOH（Ka=1.75xl（）r）溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

12

H8

d]

4

05101520

V(NaOH)/mL

A.点①所示溶液中：2c(CHjCOCT)—2c(CH3COOH)=c(H+)-c(Oir)

B.点②所示溶液中：c(Na+)>c(CHjCOO_)>c(OH-)>c(H+)

++-

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)

8.实验室分离苯和水，可选用下列()

9.其他条件不变,C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s)=f=^C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH>0

10.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比

值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.a点时,溶液中由水电离的c(OH)约为IxlO-i。mol♦L“

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

11.下列有关化学用语表示正确的是()

A.中子数比质子数多1的磷原子：B.A伊的结构示意图：磅方

C.次氯酸钠的电子式：Na：0：&：D.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

12.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.饱和Na2cCh溶液与CaSCh固体反应：CO32+CaSO4^——^CaCOj+SO?"

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：F+IO3+6H=l2+3H2O

2+

C.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2CP+2H+J^LCLt+H2T

13.(实验中学2022模拟检测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化

合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

14.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与溟的四氯化碳溶液反应

15.某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

16.将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）

A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键

二、非选择题（本题包括5小题）

17.H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）:

(1)已知X是一种环状烧，则其化学名称是一。

(2)Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是一。

(3)反应①的反应类型是

(4)写出反应⑥的化学方程式：

(5)T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

(6)参照上述合成路线，结合所学知识，以口=°为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：_(其他试剂

任选)。

18.M为一种医药的中间体，其合成路线为:

(1)A的名称»

(2)C中含有的含氧官能团名称是一。

(3)F生成G的反应类型为一。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式一

①能发生银镜反应②遇到FeCh溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式.

()

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成「NH，写出合成路线流程图(无机试剂

任选)

19.(衡水中学2022模拟检测)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

(三)(-)(五)(-)(六)(四)

(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I仪器中c□是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸储时，温度计水银球应放在_位置。

(5)在D中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是

(6)给fl加热，收集到沸点最低的储分是收集到78℃左右的像分是

20.某小组以亚硝酸钠(NaNCh)溶液为研究对象，探究NO2•的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1mol-L1NaNCh

1%酚酸溶液实验I:溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

t

1mol,L-10.1mol-L1实验II:开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

2mL

1mobL'1FeSO4

KSCN溶液实验ni：无明显变化

溶液(pH=3)

1

1mobL'11mol-L-FeSO4实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

溶液滴加溶液变红

NaNCh溶液(pH=3)KSCN

资料：［Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明NO2-具有性，从原子结构角度分析原因

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

1mol・L-iFeSO4溶液

i.溶液由一色迅速变为一色

运人气之NO-^\一•写三二

(pH=3)

A

ii.无明显变化

-

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________o

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：N(h-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

21.具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

H

RCHO

已知：i.RCH2BrfRHC-CH-R

一定条件

RR'

RHC=CH-R'笑猥；＞R"COO-CH-CH-I

(1)A属于芳香烧，其名称是

(2)B的结构简式是；写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银

镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为o

(3)由C生成D的化学方程式是

(4)由G生成H的反应类型是,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOHo

(5)试剂b是

(6)下列说法正确的是(选填字母序号)

a.G存在顺反异构体

b.lmolG最多可以与ImolHz发生加成反应

c.lmolH与足量NaOH溶液反应，消耗2moiNaOH

HjCCH3

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口，写出合成路线(用结构简式表示有机

z

H3cCH3

物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【答案解析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

C.因温度不变，则Ka不变，且R=xc(H+),因c(H+)浓度减小，则增大，故C错误;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误；

答案选B。

2、A

【答案解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与溪发生加成反应，使浸水中水层褪色，漠在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的溟，使溪水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

3、C

【答案解析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（（、「）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、一

个C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH2一和一。（组合为氯甲基（一CH2。），故A的结构简式为

0-CHzCI,分子式为c7H7CI,故A错误：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干馆的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一C%和一CL有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

4、C

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得丫的单

质，则丫为铝元素，据此分析。

【题目详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、丫是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得丫的单

质，则丫为铝元素，

A.W、X、丫形成的简单离子0"、Na\Al",核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、丫和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

5、D

【答案解析】

由题可知，W、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,丫的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以丫为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有漠和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【题目详解】

A.单质溪易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBo,通入少量CI2,由于Fe?+还原性比BF强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeCl3+4FeBr3,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

6、A

【答案解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2AI+2NaOH+2H8=2NaAQ+3H2T。

7、C

【答案解析】

A.点①时，NaOH溶液与CHsCOOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

+++

为c(CH3COO)+c(OfT)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为4cH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na),

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH_),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CHsCOOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

+h溶液中的物料守恒式为《两

C(CH3COO-)+c(OH)=c(Na)+c(H,CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+),

++

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO")>c(OH")>c(H),D项错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

8、C

【答案解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【题目详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

9、B

【答案解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大'’的原则，根据c的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P”增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【答案点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大''的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

10、B

【答案解析】

A.a点时，lg=~^=0,c(A)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)

c(HA)

约为1x10-1。moH/L选项A正确；

B.lg半工=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=c(H)(A)cB-

=c(H，)=l()-4mol/L；lg—~<-=0

c(HA)c(HA)c(HB)

cH+cB

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=v/\=c(H+)=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误

c(HB)

C.b点时，但坐1=0,c(Bgc(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H>c(OH-),选项C正确;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg-^^>0,c(B-)>c(HB),选项D正确。

答案选B。

11、A

【答案解析】

本题主要考查化学用语的书写。

【题目详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：：;P,故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13,A1“核外有10个电子，其结构示意图：（£）力Z，故B项错误；

（

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：N8［：O：ciF,故C项错误；

D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH3,故D项错误；

答案选A。

12、A

【答案解析】

A项，饱和Na2cCh溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、h和Ch。

【题目详解】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为

2

CO3+CaSO4CaCOj+SO?',A项正确；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5r+IO3-+6H+=3L+3H2O,B项错误；

2

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ao-2Fe（OH）3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O,C项错误;

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、％和Ch,电解饱和食盐水的离子方程式为2C1+2H2。座三CLf+H2T+2OH,D项

错误；答案选A。

【答案点睛】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；

④从反应的条件进行判断(题中c项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

13、B

【答案解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和丫能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，丫为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.022-是原子团，X、丫形成的丫2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3>H2so4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SCh的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

14、C

【答案解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯烧等有机物的性质来

解答。

【题目详解】

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C17H18N2O6,故A错误；

B.该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；

D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与溪的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为Co

15、B

【答案解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且丫能形成一个共价键，丫为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，丫为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，丫为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，丫为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

16、C

【答案解析】

将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【题目详解】

A.钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；

B.水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2,破坏了共价键，B不合题意；

C.整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；

D.反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)环戊二烯C7H8O埃基加成反应

CH2OH

ilNitOHOJCu

--------►—:_OHCCH2cH：COOH

o泌盐酸△

【答案解析】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称；

(2)由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

(3)反应①的反应类型是X与C12C=C=O发生的加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化；

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得至!]OHCCH2cH2COOH。

【题目详解】

(1)已知X是一种环状短，分子式为CsHs,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

(2)Z结构式为Cm。，分子式为：c7H80；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；球

基；

(3)反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化反应方程式为：2—7^2故答案为:

2O^_2,+2出0;

(5)R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体(邻、间、

0H

对)，则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为:故答案为:9；

CH20H

=

(6)参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：□0_HA>[-OHCCH^OOH,

I>V1I(>>/<4

故答案为.I~尸。“：,>丁|?»ll<M：||;<；llCH<：(M)II'»OHCCH^HX：OOH„

.'―1船腹可榭*△

00

III

HOOCCOOHH(>£€(2()(：卬也审+(211-1)出()(也可写成完全脱水)

n+nHOCHjCHjOHV

Z?oo

C^。+电J—N电—0L^H4-N^Q)+.

0oo

CH,«CH-CHsCll2>BK：H2CH>CHCH3Br--------------UKM：H2(：H«

JJ

(WOjCiO,P,0,fl\NH)

—^-H()CCH=(：H(：H()-►H(X)C(：H=CHC(X)H--»|lo-------->］、NH

-00

【答案解析】

⑴根据图示A的结构判断名称；

(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；

(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

o

(4)D的结构为广，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式；

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与溟单质发生1,4加成，生成=CHClIJIr，在碱

性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成小MM：CH=(：川用五氧化二磷做催化剂，

发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成Q1H。

O0

【题目详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为人。H，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则D同分异构体的结构简式为

CHO

CH■CHCHO|

C=CH,

0或,5

OH

OH

(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式

O0

III

HOOC(也可写成完全脱水)；

n+nHOCH2cH20H二堂"》

⑹化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与漠单质发生1,4加成，生成mCHCH：Hr，在碱

性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成H(HXCH=CHC(X)H,用五氧化二磷做催化剂,

发生分子内脱水生成o,最后和氨气反应生成,则合成路线为:

O

Hr,

CHS«CH-CH»CH,-----«CHOI：Hr-------------------------->C>ICH：()H

Cn/Oj(jOj

——-H(X：CH=(：H(：H()——,HOOCCH=CHCOOH

A

19、冷凝管蒸储烧瓶锥形瓶ihabfgw进水口出水口h(或蒸储烧瓶

支管口处)防止暴沸甲醇乙醇

【答案解析】

(1)根据常见仪器的结构分析判断；

(2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸储装置中用到的仪器排序；

(3)冷凝水应该下进上出；

(4)温度计测量的是蒸汽的温度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

(6)工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。

【题目详解】

(1)根据图示，图中I、n、m三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸储烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸储烧瓶；锥

形瓶；

(2)按蒸馆装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：e-i-h-a-b-f-gTW,故答案为：i；h；a；b

f：g;w；

(3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此I仪器中c口是进水口，d口是出水口；故

答案为：进水口；出水口；

(4)蒸储装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馈烧瓶支管口处(或h),故答案为：蒸储烧瓶的支

管口(或h)；

(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸;

(6)工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为100C,酒精的沸点在78℃左右，甲醇的沸点低于78℃,给II加热，收集到

沸点最低的储分是甲醇，收集到78C左右的储分是乙醇；

故答案为：甲醇；乙醇。

20、NO2-发生水解反应NO2-+H2O-HNO2+OH-,温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深还原

性N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表示)，+3价不稳定，易失电子，体现还原性浅绿色棕

色0.51110卜匚*2(504)3溶液6山3)棕色溶液中的［Fe(NO)产受热生成NO和Fe2+,NO被空气氧化为NO2,

加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀阻碍Fe?+与NO接触,避免络合反应发生Fe2+

3+

+NO2+2H+=Fe+NOt+H2O

【答案解析】

(1)根据实验I的现象说明NaN(h为强碱弱酸盐，Nth-发生水解反应NO2-+H2O-HNO2+OH、温度升高水解平

衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；

(2)N原子最外层5个电子，NO2-中N为+3价不稳定，易失电子，体现还原性；

(3)①若要证明棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3,含Fe?+

和Fe3+浓度均为lmol/L的FeSCh溶液和Fe2(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSCU溶液出现溶液由浅绿色迅速变为

棕色，而通入Fez(SOQ3溶液无现象，则可证明；

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO气体；溶液中

有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3,据此解答；

(4)①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电

极分别产生NO和Fe3+,U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；

②两电极反应式相加得总反应式。

【题目详解】

(1)根据实验I的现象说明NaNCh为强碱弱酸盐，N(h-发生水解反应NO2-+H2O0HNO2+OH-,温度升高水解平

衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，所以在2mLimol・L」NaNCh溶液中滴加酚酸溶液出现溶液变为浅红色，微热

后红色加深，

故答案为NO2-发生水解反应NO2-+H2O-HNO2+OH-,温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；

(2)根据实验II说明NaNCh溶液与KMnO4溶液在酸性条件下发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，即

KMnCh被还原，说明NO2-具有还原性。NCh-具有还原性的原因是：N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表

示)，+3价不稳定，易失电子，体现还原性，

故答案为还原性；N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表示)，+3价不稳定，易失电子，体现还原性；

(3)①实验IV在FeSO4溶液(pH=3)中滴加NaNCh溶液，溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红，

说明有Fe3+生成，NCh-被还原为NO。若要证明棕色物质是是N