2022届高三一诊考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、N也是一种重要的化工原料，利用NH,催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如

下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+

C.电子通过外电路由电极II流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的Ch为22.4L

22

2、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO?.CO3\Br,且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同时含Fe?+、BrD.一定不含NH4+

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10治

B.过氧化钠与水反应生成0.1mol时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol・L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1molN2与3aol上反应制备Nft,产生N—H键的数目为6N*个

4、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点

A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2f2N*+6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

5、设M为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，Nth与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为NA

6、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）

AlOOOpA

mol/Lmol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

------mol/Lmol/L

22.417A+22.4B

7、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是（）

A.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X1MNA个OH

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

8、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推

断不正确的是（）

A

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2co3,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCb,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

9、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与量相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

10、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是()

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

11、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提漠D.侯氏制碱

12、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

了U

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

13、用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）

2C12（g）+2H2O（g）AH=-115.6kJ-mol,

/s.498kJ/mol

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCI的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的焰变减小

C.ImolCL转化为2moic12原子放出243kJ热量

D.断裂出0信）中ImolH-O键比断裂HCl（g）中ImolH-CI键所需能量高

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

16

B.2gD2O和2gH2*0中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OET离子数为O.INA

15、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

MN

A.M、N都属于烯烧，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液溟混合，均发生取代反应

C.M,N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

16、下列说法正确的是

A.FeCb溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu

B.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

C.Sth具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.KFeOa具有强氧化性，可代替CL处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以下是有机物H的合成路径。

已知：［H一些%d-

^i-CH.OHCH3coOH

浓硫酸/A

ABCDE

CH9

>产。

反应③CH=CH

FGH

⑴①的反应类型是。②的反应条件是o

(2)试剂a是»F的结构简式是«

(3)反应③的化学方程式。与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是.

(写出其中一种)

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根据已有知识，设计由［JCH2cH3为原料合成色一3七的路线,无机试剂任选(合成路线常用的表示

方法为：X要密=丫……兽磬目标产物)

反应条件反应条件

18、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为H［NHQNH¥<)X}OH。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其

合成路线如下图所示：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：(+||―鱼*

(1)生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是o

(2)B的结构简式是；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是(填化学式)。

(3)D+G-H的化学方程式是o

(4)Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为(任写一种)。

(5)已知：乙焕与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙块为原料，选用必要的无机试

剂合成I,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

19、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

座册能困体A吗翳K4穗冷器※

1:将丽邛*.器9'*露c<1二**叫**乙r

也

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是o

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

(3)溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe?+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氟化钾d.酸性高铳酸钾溶液

(5)操作乙的名称是步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—。

-,6

20、已知25℃时，&p(Ag2S)=6.3xIO』、Ksp(AgCl)=1.5xlO.某研究性学习小组探窕AgCl、Ag2s沉淀转化的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

HL滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

(3)滤出步骤ED中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是_。

②由i、五可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀一。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤HI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将m中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是一。

②C中盛放的物质W是

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用

21、在钳基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在铝催化剂表面上的物种用*标注。

(

1

C

E

.

M

)

三

迪

某

五

售

过

过

过

过

***过B3

HH=

渡H

渡

渡

渡

HE渡=

OJ?+e

态

H态*

态

态

态2

X3OO+

口H

U点

IHmZWV*

D>80

(1)CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)的△〃=kJ-moF1；该历程中最大能垒(活化能再正

:kJ-moF1,写出该步骤的化学方程式»

(2)在一定温度下,CO和田混合气体发生反应：CO(g)+2H?(g)=CHQH(g)，反应速率正一逆斗正c(CO)y2(H2)

-Jtffic(CH3OH),k正、★逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，/将(填“增大”、

。逆

kip

，，减小，，或“不变，＞若升高温度，产■将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

k逆

(3)353K时，在刚性容器中充入CH30H(g),发生反应：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)o体系的总压强p随时间t

的变化如表所示:

t/min0510152000

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反应温度至373K,则CH30H(g)分解后体系压强p„(373K)121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”

原因是»

②353K时，该反应的平衡常数KP=(kPa)2(K＞为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,B

【答案解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极II,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为N%,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的。2的量。

【题目详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极II,C项错误；

D.b口通入02,在电极D处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗02的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

2、A

【答案解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO32一不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Bn,由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是

Imol/L,贝lj有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(S(V-)+c(Br-),还有可能溶液中只含氢离子和滨离子，但NH』+不能存在，

故答案选A,Fe2+可能存在，符合题意。

3、B

【答案解析】

A.60g丙醇为ImoL丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+021,NaM中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为2M,生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol弗与3moim反应产生的限小于2moL故产生N—H键的数目小于6N*

个，故D错误；

故选B。

4、C

【答案解析】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NH.3的相对能量约为-1.8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒(活化能)低于图中虚线标示出的位点B最大能垒(活化能)，活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为Co

5、C

【答案解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均是N(h,常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有Imol“NO2”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2(氨基)含有9个电子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【答案点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键,

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

6、A

【答案解析】

AL

nA1五

A.c=歹=22.4L/mol=---------mol/LA正确；

22.4R9

VI

--------------xlOOOpinnn人

错误;

B.C=A=22,4L/mol-----------------------=J£92P^mol/L,B

V--------------xl7g/mol+BmLxlg/mol17A+22-4B

22.4L/mol

A

c.——表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

丝三不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

D.由选项B可知,

17A+22.4B

故选Ao

7、D

【答案解析】

A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的Nth和CO2混合气体中含有

氧原子物质的量为2m01,故A错误；B、假设全部是NO2,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lnwl,假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol,故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH-微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O〃因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

8、C

【答案解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HC1,贝ijB为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确;

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为A1CL与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHKL选项D正确。

故选C。

9、C

【答案解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCl,Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALZ-的电子层结构与氮相同判断为C「，W、X、Y、Z为C、Na、AKCL据以上分析解答。

【题目详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,贝!I

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为A13+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为C1最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

10、B

【答案解析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选B。

11、D

【答案解析】

A.海带提碘是由KI变为L,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Ch.H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B

错误；

C.海水提浪是由漠元素的化合物变为淡元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铉，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和

水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

12、B

【答案解析】

A.油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为Cl8H34O2，故A正确；

O

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为!HO_g_CH2(CH2hCH3，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

IB

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应(或取代反应)，故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

13、D

【答案解析】

A、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HC1的转化率降低，A错误；

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的婚变，焰变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，ImolCL转化为2moicI原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设H-C1键能为a,H-O键能为b,AH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=«27.6,即b>a,所以H-O键的键能大于H-C1键能，D正确;

正确答案为D。

14、B

【答案解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.D2MO和H2I8O的摩尔质量均为2()g/mol,故2gH2出0和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

IS

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B。

15、D

【答案解析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为炫的衍生物，不属于烯煌，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液滨混合时，可发生加成反应，苯环与液溪发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

-CH-

C.M分子内含碳碳单键，|中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

16、D

【答案解析】

A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；

B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；

C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；

D.RFeO」中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消

毒同时能净水，故正确。

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

广科-CH20H

17＞加成浓硫酸、加热CHCOOH

3CHCH2C00H

OH

【答案解析】

苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B(),B和甲醛反应生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反应生成E("OH),根据E的结构简式回推，可知D-E是酯的水解，所以D为

|j^j-CH:OOCCHj,D是C催化氧化生成的，所以C为「飞匚普fgCCH，则B和甲醛的反应是加成反应。E-F增加

C|-CH20H

了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH,生成的F为Q^LcHCH2coOH，F

OH

生成G(能使滨水褪色)，G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为

r^r-CHzOH

CH=CHCOOH

【题目详解】

"-CH20H

(1)①是空°℃常和甲醛反应生成QrM*cm

,反应类型是加成反应；②是1txCHCH28OH的

OH

醇羟基发生消去反应生成C二空的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热;

广、一820H

(2)由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CH3COOH,F的结构简式是L^->LcHCH2COOH；

OH

(3)反应③是C匚「普驾仆””的分子内酯化，化学方程式为:

CHO

子小『CH20H一浓硫酸2X

^C=O+HO

CH=CHCOOH△-2

CH=CH

E为Cc片

,与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为

CH2OOCH

或OOCCH3

(4)苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化;

(5)要合成与一。氏上,需要有单体。-CH=CH：由［JCHK为可以制得Or1cH3或open鲁，,

18、消去反应对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子H2O

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个竣基，根据H结构简式知，D为

CH3

HOOC-^^-COOH、G为H2IHH2；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为［），B生成C的

CH3

反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为^^-Cl发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为Cl-C^NO：,F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【题目详解】

⑴C2H50H与浓H2s04在170℃下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为

HOOCT；二^COOH、G为112H-NH2；D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E（「-Cl）,E发生硝化反应生成的F（C1-C>NO：）,F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和，。发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是*］；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH3

环境的氢原子，的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：A；HzOo

NH：COOH

OO

故

⑶D+G—H的化学方程式是11OH.C2n-1)H：O；

⑷D为HOOCY="ACOOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为CHzCOOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为｛%、两个"COOH,有6种结构；如果取代基为"CH(COOH)2,有1种，则符合条件的有10

HOOC^^^OOOHCH3

种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为TJ或HOOC丫78OH，故答案

19、过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黄色Fe2+,Cu2+,Fe3+电解CuCh5^Cu+ChTo

【答案解析】

废铁屑经①加入热的Na2c03溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A,加入盐酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2++CL=2Fe3++2C「，溶液C为FeCb,用于腐蚀印刷电路，发生

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+通过电解操作乙可得到氯气、铜和E,所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶

液。

【题目详解】

⑴废铁屑经①加入热的Na2cth溶液除油污，可得到固体A,应经过过滤操作，故答案为：过滤；

(2)经过上述分析可知：固体A为FezO3和Fe的混合物，加入盐酸发生Fe2(h+6H+=2Fe3++3HzO,Fe+2Fe3+=3Fe2+；故

答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶经过上述分析可知：溶液B为FeCL和FeCb的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2++CL=2Fe3++2Cb所以溶液

C为FeCh,呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,则溶液D中可能含有的金属阳离

子有Fe2+、Cu2\Fe3+,故答案为：棕黄色；Fe2\Cu2\Fe3+：

(4)因为Fe?+具有还原性，可使酸性高镒酸钾褪色，所以用酸性高锯酸钾溶液检验，故答案为:d；

(5)经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+、Cu2\Fe3\Cl,步骤⑤产生金属铜和氯气，其电解反应的化

学方程式为：CuCL电蟀Cu+CLT,故答案为：电解；CuCL电举Cu+Cl#。

22

20、AgCl2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO4-SO2Ag2s的悬浊液2Ag2S+l(h+4NaCl+

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH对于溶解平衡Ag2s(s)=^2Ag+(aq)+S”(aq),Ch将S”氧化生成S时有Ag+游离出来，

NaCl中大量的Ct与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S

【答案解析】

(1)I中的白色沉淀由NaCl与AgNCh溶液发生反应生成。

(2)n中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S”反应，生成Ag2s沉淀等。

⑶i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSCh;

五.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子。

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO4*、NO2等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。

③B中，反应物还有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动。

【题目详解】

(1)1中的白色沉淀由NaCl与AgNCh反应生成，则为AgCl。答案为：AgCl；

(2)11中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2s沉淀等，反应的离子方程式为

22

2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq).答案为：2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)s

⑶i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Agl；

①由i判断，可确定滤液X中被检出的离子为SO4*。答案为：SO?"；

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42、NO?等，则其为S。答案为：S；

(4)①A中，MnCh是%。2分解的催化剂，由此确定产生气体为02。答案为：02；

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W为AgzS的悬浊液。答案为：Ag2s的悬浊液；

③B中，反应物还有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可得出配平的方程式为2Ag2S+Kh+4NaCl+2H2O=4AgCl

+2S+4NaOH«答案为：2Ag2S+lO2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH；

④B中，Ag2s被02氧化生成S,则Ag+游离出来，会与NaCl中的结合，生成AgCl沉淀，从而促进平衡正向移动，

B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S。答案为：对于溶解平衡Ag2s(s)=2Ag+(aq)+S3(aq),O2将Sz一氧化生成S时有

Ag+游离出来，NaCl中大量的CT与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl

和S.

【答案点睛】

-,6

因为&P(Ag2S)=6.3xl(T5。、^sp(AgCl)=1.5xlO,所以将AgCl转化为Ag2s我们容易理解，如何实现黑色沉淀向白色

沉淀的转化，即Ag2s转化为AgCl,则需要改变反应条件，通过实验我们可得出是02的帮助，结合前面推断，可确定

还有S生成，然后利用守恒法便可将方程式配平。

21,+97.9179.6CO*+4H*=CO*+2H2(g)或4H*=2Hz(g)不变减小大于CH3OH(g)#CO(g)+2H2(g)

的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体物质的量增加，容器体积不变，总压强变大43.9

【答案解析】

(1)根据AH=生成物总能量-反应物总能量分析判断，根据图像，反应历程中活化能最大的为CS+4H*阶段；

(2)平衡时正逆反应速率相等，催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动；根据⑴中