3.2盐类水解课件高二化学选择性必修1

盐类水解的原理炫！杭州中学生用化学实验制作出亚运徽标图案

今天我们利用所给盐溶液和酸碱指示剂，制作亚运会徽标学习及评价目标：1.通过制作杭州亚运徽标图案，认识盐类水解的存在，建构盐类水解的概念，从“宏-微-符”角度形成盐类水解的思维模型。2.能判断常见溶液的酸碱性，能解释生产生活中与盐类水解相关的现象，诊断并发展学生的分析与推测、归纳与论证能力。

已知：杭州中学生制作的亚运徽标图案粉红色溶液中含有CH3COONa，如何利用CH3COONa溶液和酸碱指示剂配制出粉红色溶液呢？？疑问学习任务1：体验水解（宏观辨识）学生活动1：分组体验（3分钟）盐溶液指示剂颜色（定性）pH值（定量）CH3COONa溶液酚酞石蕊粉红色浅蓝色

1.安全提示：药品不要沾到手上，胶头滴管垂直悬滴2.分工合作：1-3号负责操作，4-6号负责观察并记录现象,7-8号整理仪器3.试剂用量：酸碱试剂取1-2滴

盐溶液取3-5ml实验要求：序号实验方案：试剂组合实验现象猜想Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.猜想Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性.猜想Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.学生设计实验方案，以小组为单位展示方案并完成实验（3分钟）:实验Ⅰ:H2O＋酚酞实验Ⅱ:CH3COONa+无水乙醇＋酚酞CH3COONa＋H2O＋酚酞实验Ⅲ:无色无色粉红色学习任务2：探究水解（科学探究）为什么CH3COONa溶液显碱性？学生活动2：从微粒种类、数量角度试推测CH3COONa溶液显碱性的原因01构建模型学生活动2：试推测CH3COONa溶液显碱性的原因（微观分析），从宏观现象、微粒的数量、微粒的相互作用、微粒的种类、物质角度建立模型（1）CH3COONa溶液显碱性（粉红色）的原因？（2）溶液中的[H+]和[OH-]的大小关系？（3）溶液中的离子能否结合成难电离的弱电解质？离子相互作用对水的电离平衡有何影响？（4）CH3COONa水溶液中存在哪些电解质的电离？CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？（5）CH3COONa和水思维模型宏观现象微粒的数量微粒的相互作用微粒的种类物质⑴电离方程式⑵盐溶液中的粒子⑶有无弱电解质生成⑷c(H+)和c(OH–)相对大小⑸盐溶液的酸碱性⑹相关化学方程式H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–盐类水解方程式学习任务3：描述水解，符号表征学生活动2：试推测CH3COONa溶液显碱性的原因⑴电离方程式⑵盐溶液中的粒子⑶有无弱电解质生成⑷c(H+)和c(OH–)相对大小⑸盐溶液的酸碱性⑹相关化学方程式H2OH++OH–

NH4ClCl–+NH4+

+有（促进水的电离）

NH₃·H₂Oc(H+)c(OH–)>酸性NH4+

、Cl–、OH–、H+、H2O、NH₃·H₂ONH4Cl+H2ONH₃·H₂O+HClNH4+

+H2ONH₃·H₂O+H+盐类水解方程式02

应用模型学生活动3：试推测NH4Cl溶液的酸碱性盐溶液盐的类型能否水解哪种离子水解水解的结果(酸碱性)CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3不能无能NH4+强酸弱碱盐强碱弱酸盐能酸性碱性Al3+CO32-CH3COO-强碱强酸盐中性

学生活动4：试总结盐类水解的条件规律1：有弱才水解，无弱不水解规律2：谁强显谁性，同强显中性02

应用模型学生活动5：利用所给盐溶液和指示剂，制作出亚运徽标图案亚运徽标图案颜色盐溶液指示剂红色粉红色紫色Na2CO3溶液酚酞酚酞石蕊NaCl溶液CH3COONa溶液盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳总结弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱评价任务1课本P111水解盐+水酸+碱（1）可逆（2）热效应：中和反应放热，水解是中和的逆反应，故水解是吸热的。（3）水解平衡（动态）中和

学习任务4表征水解（4）水解程度：多数水解反应进行的程度很小甚至微弱，故生成的弱电解质产物浓度很小，若属于难溶物则也不会形成沉淀，若属于气体也不足以逸出。先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

5.注意遵循原子守恒和电荷守恒。CO32－

+H2OHCO3－

+OH－

HCO3－+H2OH2CO3+OH－

Fe3＋

＋3H2OFe(OH)3+