高一化学第一章

第一章从实验学化学复习课2013年10月5日知识归纳：化学实验安全物质的分离和提纯三、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度四、离子的检验一、化学实验的安全——常用危险化学品的标志二、物质的分离和提纯：过滤蒸发蒸馏萃取蒸馏

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,给液体混合物加热,使其中低沸点的某一组分变成蒸气蒸发逸出,再冷凝成液体,从而达到分离提纯目的。混合物AB沸点A＞BB先被蒸出来蒸发、冷凝蒸馏

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,给液体混合物加热,使其中低沸点的某一组分变成蒸气蒸发溢出,再冷凝成液体,从而达到分离提纯目的。冷凝蒸发升温降温酒精灯冷凝管实验仪器蒸馏烧瓶温度计铁架台锥形瓶石棉网铁圈蒸馏烧瓶温度计冷凝器

接收器（牛角管）酒精灯蒸馏装置：单孔塞铁夹进水口出水口投放沸石或瓷片防暴沸温度计水银球处于支管口下缘冷凝水，下口进水，上口出水溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3蒸馏：进水口出水口操作注意：1、装置连接顺序：由下至上，由左到右2、先通水，再加热3、刚开始收集到的馏分应弃去4、全程严格控制好温度萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应实验仪器：分液漏斗目的(适用范围)实例过滤从液体中分离出不溶性固体除去食盐中的泥沙蒸发从液体中分离出可溶性固体海水晒盐蒸馏从互溶液体混合物中分离出一种液体酒精蒸馏分馏从互溶液体混合物中分离出多种液体石油蒸馏分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物无机溶剂和有机溶剂(不溶于水)萃取把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂CCl4萃取碘常见的几种分离方法：练习：指出分离下列混合物的操作方法▲分离油和水▲用海水制蒸馏水▲食盐提纯（除去食盐水中的泥沙）▲用海水制盐▲从碘水中获取碘分液蒸馏过滤蒸发萃取物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g/mol物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L物质的量和摩尔质量、物质的量浓度摩尔质量的数值＝相对分子（原子）质量的数值

阿伏加德罗常数（3）阿伏加德罗常数不是一个纯数，其单位是mol-1。（1）定义值为：0.012kg(12g)碳—12所含的碳原子数。（精确值）

（2）近似值为：6.02×1023(6.02×1023不能说成是阿伏加德罗常数）标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)常用单位有L/mol符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。气体摩尔体积"物质的量"的桥梁作用气体体积物质的质量物质的量浓度物质的量粒子数容量瓶：一定物质的量浓度溶液的配制用固体直接配制用浓溶液稀释为稀溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）一定物质的量浓度的溶液的配制

步骤：固体：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶液体：①计算②量取③稀释④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶

误差分析：步骤具体情况影响称

或

量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（使用游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容未冷却倒入容量瓶；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低（仰视读数俯视读数溶液体积增大，

浓度变小溶液体积减小，浓度变大（SO42-的检验方法：

操作：先加入稀HCl

酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰！Cl-的检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。

注意排除CO32-离子的干扰！被检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO