蔗糖水解反应速度常数的测定

蔗糖水解反响速度常数的测定一、实验目的二、实验原理三、药品仪器四、实验步骤五、实验记录六、数据处理八、本卷须知九、思考题七、结果分析与讨论1.实验目的1.测定蔗糖转化反响的速率常数和半衰期；2.了解该反响的反响物浓度与旋光度之间的关系；3.了解旋光仪的根本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。2.实验原理

蔗糖是从甘蔗内提取的一种纯有机化合物，也是和生活关系最密切的一个天然碳水化合物，它是由D-(-)-果糖和D-(+)-葡萄糖通过半缩酮和半缩醛的羟基相结合而生成的。蔗糖经酸性水解后，产生一分子D-葡萄糖和一分子D-果糖：蔗糖葡萄糖果糖3.该反响是一个三级反响，在纯水中此反响的速率极慢，通常需要在H+离子催化作用下进行。由于反响时水是大量存在的，尽管有局部参与了反响，仍可近似地认为整个反响过程中水的浓度是恒定的；而且H+是催化剂，其浓度也保持不变。因此蔗糖反响可看作为假一级反响。4.一级反响的速率方程为：式中：C为时间t时的反响物浓度，积分可得：式中：C0为反响开始时反响物浓度。K为反响速率常数。〔1〕5.因为蔗糖及其转化产物都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反响进程中旋光度变化来度量反响进程。本实验通过测定反响液的旋光度来求得蔗糖水解反响的速率常数K和半衰期t1/2。6.溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力、溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关系。当其它条件均固定时，旋光度α与反响物浓度Ｃ呈线性关系，即：α=βC式中：比例常数β与物质旋光能力、溶剂性质、样品管长度及温度等有关。物质的旋光能力用比旋光度来度量，比旋光度用下式表示：7.反响物蔗糖是右旋性物质，其比旋光度[α]D20=66.6o；生成物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度[α]D20=52.5o；但果糖是左旋性物质，其比旋光度[α]D20=-91.9o。由于生成物中果糖的左旋性比葡萄糖右旋性大，所以生成物呈左旋性质。因此随着反响的进行，体系的右旋角不断减少，反响至某一瞬间，体系的旋光度可恰好等于零，而后就变成左旋，直至蔗糖完全水解，这时左旋角到达最大值α∞。8.设体系最初的旋光度为：〔t=0，蔗糖尚未转化〕

当时间为t时，蔗糖浓度为C，此时旋光度为αt，即：体系最终的旋光度为：〔t=∞，蔗糖已完全转化〕〔2〕〔3〕〔4〕9.将(2)、(3)和(4)式代入(1)式即得：显然，以ln(αt-α∞)对t作图可得一直线，从直线斜率即可求得反响速率常数K。假设知道不同温度下的速率常数，那么可求出反响的活化能Ea值：10.药品仪器1.旋光仪；2.501型超级恒温器；3.单孔电热恒温水浴锅；4.移液管、锥形瓶、容量瓶等；5.蔗糖(AR)、HCl(2mol/L)；6.等等。11.实验步骤开启恒温器旋光仪开关称取蔗糖配制盐酸调节温度仪器调零水解过程的旋光度测定完全水解的旋光度测定蔗糖盐酸恒温15分12.温度设定及旋光仪零点校正温度设定：调节恒温器的接点温度计，至20℃〔以玻璃温度计为准〕旋光仪零点校正：用蒸馏水清洗样品管后，向管内倒满蒸馏水〔不产生气泡〕，用滤纸吸干管外壁的水，将样品管放入旋光仪中，调整旋光度的刻度值为零或其零刻度附近。13.在烧杯中称取约10g蔗糖，然后参加30ml蒸馏水溶解，静置澄清，把澄清后的溶液倒入50ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀，倒入100ml的磨口三角瓶中。用移液管吸取25ml2mol/L盐酸参加到50ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀，倒入100ml的磨口三角瓶中。把两个三角瓶同时放入超级恒温器中，恒温15分钟。14.把装有蔗糖、盐酸溶液的两个三角瓶同时放入超级恒温器中，恒温15分钟。15.待蔗糖与盐酸溶液恒温15分钟后取出，把盐酸溶液倒入到蔗糖溶液中，参加一半时开始计时，全部参加后摇匀；混合后的溶液，倒入样品管中〔不产生气泡〕，用滤纸吸干管外壁的溶液，将样品管放入旋光仪中，每5分钟测一次旋光度的值，20分钟后，在30分钟、50分钟、75分钟、100分钟各测一次旋光度的值，实验结束。16.把剩余的水解反响液，放在单孔电热恒温水浴锅中，在60℃条件下恒温30分钟，然后移到超级恒温器中恒温15分钟。测定完全水解的旋光度的值即α∞。17.实验数据记录实验日期：

；超级恒温器温度：

℃；旋光仪零点：

。αt的测定：最终旋光度α∞=

。

时间(min)旋光度αt18.数据处理1.计算αt-α∞和ln(αt-α∞)；2.作ln(αt-α∞)~t关系图；3.计算直线斜率k，反响速率常数K；4.求出半衰期t1/2；5.文献值。19.计算αt-α∞和ln(αt-α∞)的结果时间(min)αt-α∞ln(αt-α∞)20.t1t2

t(min)ln(αt-α∞)0ABln(αt-α∞)1ln(αt-α∞)221.

直线斜率：反响速率常数：22.

半衰期：23.文献值：温度和盐酸浓度对蔗糖水解速率常数K的影响HCl/mol·L-1K×103/min-1K×103/min-1K×103/min-125℃(298.15K)30℃(308.15K)35℃(318.15K)0.05020.41691.7386.2130.25122.2559.35535.860.41374.04317.0060.620.900011.1646.76148.81.21417.45575.97注：蔗糖溶液的浓度均为10%

活化能Ea=108kJ/mol24.实验结果与讨论⑴结果：实测值为Ｋ=⑵计算实验偏差：⑶分析产生偏差的原因：⑷有何建议与想法？25.本卷须知：1.装上溶液后的样品管内不能有气泡产生，样品管要密封好，不要发生漏液现象；2.样品管洗涤及装液时要保管好玻璃片和橡皮垫圈，防止摔碎或丧失；3.配制蔗糖溶液时要注意使蔗糖固体全部溶解，并充分混均溶液；4.测定α∞时，要注意被测样品在50~60℃条件恒温50min后(但不能超过60℃，否那么有副反响发生)，移到超级恒温器中再恒温20min；5.必须对旋光仪调零校正，假设调不到零，需要进行数据校正。26.思考题1.在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，是将盐酸溶液加到蔗糖溶液中，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为什么？2.假设不用蒸馏水校