期中模拟卷02（化学版本）（全解全析）

20232024学年九年级科学上学期期中模拟卷（化学版本）02一、选择题(共20题；共60分)1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（）溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液【答案】C【解析】根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。

氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。故选C。2．绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是（）A．塑料瓶 B．泡沫饭盒C．易拉罐 D．垃圾袋【答案】C【解析】有机物是含碳元素的化合物，塑料瓶、泡沫饭盒、垃圾袋所用材料都属于有机物，易拉罐所用材料为金属材料，不属于有机物；故选C。3．能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸 D．石蕊试液【答案】C【解析】A.氯化钠和氯化钡，和稀盐酸都不反应，故A不合题意；

B.氯化钠、氯化钡和碳酸钠，三者和氢氧化钠都不反应，故B不合题意；

C.稀硫酸与氯化钠不反应，与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；

D.氯化钠和氯化钡都不能使石蕊试液变色，故D不合题意。故选C。4．实验准备室里，实验仪器们展开了热烈的讨论。下列表述一定发生化学变化的是（）A．试管：“干净吧!我身上一滴水都没有”B．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”C．铁架台：“好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”D．量筒：“同学们不爱惜我，我被摔坏了”【答案】C【解析A、试管水分变干只是物态变化，没有新物质生成，为物理变化，不符合题意；

B、酒精挥发没有新物质生成，为物理变化，不符合题意；

C、铁架台生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；

D、量筒摔坏只是形状的变化，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；故选C。5．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（）A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸【答案】A【解析】A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意；

B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意；

C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如CO2+2NaOH=Na2CO6．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（）序号甲乙①KOH和K2CO3的混合溶液稀硝酸②Ag一Zn合金稀硫酸③久置空气中的铝片稀盐酸④HCl和H2SO4的混合酸BaCl2溶液A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】A【解析】①KOH和K2CO3的混合溶液加入硝酸，硝酸先与氢氧化钾反应，然后再与碳酸钾反应，气体质量在加入硝酸一段时间后开始增加，正确；

②Ag一Zn合金加入稀硫酸，银不反应，锌与硫酸反应产生氢气，加入硫酸之后即产生氢气，错误；

③久置空气中的铝片表面有氧化铝膜，加入稀盐酸，先氧化铝反应，然后铝再反应产生氢气，气体质量在加入一定质量稀盐酸开始增加，正确；

④HCl和H2SO4的混合酸加入氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应产生的硫酸钡不溶于酸，加入氯化钡即产生沉淀，错误；故答案为：A。7．为比较金属活动性顺序，用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的5mL稀盐酸的三支试管中(如图)。下列有关说法正确的是（）A．除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色B．注入5mL同种稀盐酸，目的是产生一样多的气体C．镁表面产生气泡最快，说明镁的金属活动性最强D．反应结束后，甲、丙两试管中溶液的质量变小【答案】C【解析】A、铜是紫红色金属，不符合题意；

B、注入5mL同种稀盐酸，目的是控制变量，通过产生气体速率不同判断金属活动性顺序，不符合题意；

C、镁表面产生气泡最快，说明镁的活动性最强，符合题意；

D、反应结束后，因反应的金属的质量大于产生氢气质量，甲、丙两试管中溶液的质量都变大，不符合题意；故选C。8．医用口罩的结构如图a所示，其主要成分聚丙烯由丙烯（结构如图b）聚合而成，已知：丙烯在同一条件下聚合时，可生成n不同的多种聚合物，聚丙烯的分子式为C3nH6n，下列有关说法错误的是（）A．聚丙烯是纯净物B．佩戴口罩可隔离飞沫、粉尘的原理与过滤相似C．丙烯的分子式为C3H6，相同质量的丙烯与聚丙烯完全燃烧消耗的氧气相同D．氧气和水分子都能通过聚丙烯层，说明它们的分子直径比聚丙烯层的孔径小【答案】C【解析A、聚丙烯为有机物，属于纯净物，不符合题意；

B、佩戴口罩可隔离飞沫、粉尘的原理与过滤相似，不符合题意；

C、丙烯的分子式为C3H6，相同质量的丙烯与聚丙烯完全燃烧消耗的氧气质量不相同，符合题意；

D、氧气和水分子都能通过聚丙烯层，说明它们的分子直径比聚丙烯层的孔径小，不符合题意；故选C。9．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属C．有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物D．金属能导电，能导电的物质一定是金属【答案】A【解析】A.酚酞溶液遇碱性溶液变红色，A正确；B.活泼金属和酸反应能生成气体，碳酸盐和酸反应也能生成气体，B不正确；C.有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物，C不正确；D.金属能导电，但能导电的物质除了金属还有石墨、酸碱盐的溶液等，D不正确。故答案为：A10．下列推理正确的是（)A．青少年缺钙会患佝偻病，所以青少年一定要不限量吃补钙剂B．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一成是碱溶液C．物体温度升高内能增加，则物体内能增加温度一定升高D．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈【答案】D【解析】A.青少年缺钙会患佝偻病，所以青少年一定要限量吃补钙剂，A中不限量补钙是错误的；

B.碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一成是碱溶液，是错误的，前半句正确，能是酚酞变红的一定是碱性溶液；

C.内能大小和物体的质量、体积、温度及构成物体的物质种类都有关系，在其他条件都不变时，温度升高，内能增加。反过来物体的内能增加，温度一定升高也不一定对，所以C错误；

D.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，正确；故答案为：D.11．将焦硫酸钠（Na2S2O7）固体投入水中，发生反应：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列有关说法错误的是（）A．该反应属于化合反应B．NaHSO4在水中电离产生H+，但它不属于酸C．反应中硫元素的化合价降低D．Na2SO4•SO3固体投入水中，溶液也呈酸性【答案】C【解析A、该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；

B、NaHSO4在水中电离产生H+，但阳离子还有钠离子，不属于酸，不符合题意；

C、反应前硫元素化合价为+6价，反应后也为+6价，化合价不变，符合题意；D、Na2SO4•SO3固体投入水中，SO3与水反应会生成硫酸，溶液也呈酸性，不符合题意；故选C。12．某100mL水溶液，可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl﹣、CA．Na+肯定存在B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C．加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明含有Cl﹣【答案】B【解析】】A、100毫升溶液加足量氢氧化钠，得气体甲0.68g，说明溶液中含铵根离子，加足量氯化钡溶液得6.27g沉淀，加足量盐酸，溶液部分溶解，则溶液中一定有碳酸根和硫酸根离子，因钙离子不能与碳酸银离子共存，则一定不含钙离子，钠离子可能存在，不符合题意；

B、气体甲为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合题意；

C、加盐酸后，减少沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙沉淀，由于碳酸钙溶解，不符合题意；

D、取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，未证明沉淀是否溶于硝酸，所以不能证明含有Cl﹣，不符合题意；故选B。13．“化学人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用。下列关于化学物质使用的说法正确的是（）A．施用草木灰（有效成分为K2CO3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力B．农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移C．随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”D．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用【答案】A【解析】A、草木灰为钾肥，施用钾肥可增强作物抗倒伏能力，符合题意；

B、农药施用后一定会通过农作物、农产品等发生转移，不符合题意；

C、聚乙烯制品产生的垃圾会造成“白色污染”，不符合题意；

D、钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，但利用废旧钢铁重新冶炼要比从矿石中冶炼金属成本低且节约能源，所以废旧钢铁制品需回收利用，不符合题意；故选A。14．向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；

B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；

C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；

D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；故选D。15．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．mn=cbB．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种D．生成Fe(OH)3的质量为(nc+a)g【答案】A【解析】A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即cb，符合题意；

B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；

C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；

D、生成Fe(OH)3的质量为(nb+a)g，不符合题意；故选A。16．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是（）A．反应结束后生成氢气的总质量：X>YB．相对原子质量：X>YC．两种金属的活动性：Y>XD．金属与酸反应生成的盐的质量：X>Y【答案】B【解析】A.由图示可知，反应结束后生成氢气的总质量X>Y，不符合题意；B.X、Y在生成物中化合价均为+2价，最终完全反应时X产生氢气大于Y，则X相对原子质量小于Y，符合题意；C.反应进行时，相同时间Y产生氢气质量大于X，则Y反应速率大于X，即Y的活动性大于X，不符合题意；D.金属与酸反应生成氢气质量X>Y，则X消耗硫酸质量大于Y消耗硫酸质量，X和Y金属质量相等，硫酸质量大则硫酸根质量大，故生成X>Y，不符合题意；故答案为：B。17．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。上述说法正确的有（）A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤【答案】B【解析】因为添加剂是由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，

①取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明添加剂中一定含有铝粉和铜粉，故①错误；

②取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，由于铝粉活动性的铜粉强，铝粉先与硝酸银溶液反应，铝粉反应完了，铜粉再与硝酸银溶液反应。由于反应后滤液为蓝色，说明铝粉已反应完，铜粉已参加反应，所以滤渣一定有银，可能有氧化铝和铜。若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解说明滤渣中还一定含有氧化铝，故②正确；

③因为加入硝酸银溶液后，滤液为蓝色，所以滤液溶质为硝酸铝、硝酸铜或硝酸铝、硝酸铜和硝酸银，故③正确；

④通过上述分析可知，滤渣一定有银可能有铜，滤液一定含有硝酸铝、硝酸铜可能含有硝酸银，故④错误；

⑤依据向添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明铝的活性比铜强，再依据向添加剂加入一定量的硝酸银溶液得蓝色滤液，说明铜的活性比银强，所以通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤正确。

那么正确的是②③⑤。故选B。18．下列坐标图与对应的叙述相符合的是（）A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液C．高温煅烧一定质量的石灰石D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙【答案】C【解析】A、向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；

B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；

C、高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；

D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；故选C。19．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲 D．甲、丙【答案】C【解析】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，沉淀质量需在加入氢氧化钠溶液一定质量之后开始增加，甲图像正确，溶液pH从小于7增加，至等于7，然后保持等于7，再到大于7，乙图像错误，因盐酸与氢氧化钠反应生成水，所以开始时水的质量增加，增加质量为生成水和加入氢氧化钠溶液中水的质量和，与盐酸反应后，不再有水生成，水的质量仍增加，增加质量只有加入氢氧化钠溶液中水的质量，丙图像错误；氯化铜质量需在加入氢氧化钠溶液一段时间后才开始减少，丁图像错误；故选C。20．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种。现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的不正确的判断是（）A．肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B．肯定没有Ba(NO3)2，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，肯定有KNO3D．肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3【答案】B【解析】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有

K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

138100

13.8gx

13813.8g=100x

解得：x=10g

假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有

Na2CO3+CaCl二、填空题(共6题；共34分)21．某科学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组的成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理是否正确?请做出判断并举例证明你的观点。（2）小丽同学从农田里取回一份土壤样品，经检测该土壤样品的浸出液呈酸性，那么要改良此土壤，应该向该农田里施加的化肥是(填名称)。【答案】（1）不正确，碳酸钠溶液呈碱性（2）熟石灰【解析】】（1）盐溶液不一定都呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性；

（2）氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤；22．有一包白色固体可能含有碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种。小明同学为探究其成分设计并完成了如下实验：

（1）操作1是。（2）步骤②的现象中出现了气泡，请判断原白色固体一定含有的成分是。【答案】（1）过滤（2）Na2CO3【解析】（1）操作1是固体和液体的分离操作，属于过滤；

（2）步骤②为向无色溶液中加入足量稀盐酸，现象中出现了气泡，说明溶液中含有碳酸根离子，则原白色固体中一定含碳酸钠23．根据酸的化学性质回答下列问题。

（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有（填离子符号）（2）反应④属于基本反应类型中的反应；（3）请写出符合性质②，反应后能生成蓝色溶液的一个反应的化学方程式。【答案】反应④为酸和碱的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；

（3）性质②为金属氧化物与酸反应，含有铜离子的溶液呈蓝色，故该反应为氧化铜与盐酸或硫酸的反应，由此写出反应方程式即可。24．日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关．（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染．治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式；（2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是；（3）盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出洗去该物质的化学方程式；（4）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）熟石灰（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaO+H2O=Ca（OH）2【解析】（1）SO2是一种有毒气体，能污染空气，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成亚硫酸盐，所以常把它通过氢氧化钠溶液来除去．故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）改良酸性土壤一般用碱性物质，起中和作用，最常用的就是熟石灰．（3）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这种物质是CaCO3沉淀．这是因为Ca（OH）2溶液与空气中的CO2发生化学反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O的结果．利用稀盐酸与碳酸钙反应除去碳酸钙的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）根据题意可知，先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）225．小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到，则说明装置气密性良好。（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是。（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。【答案】（1）试管底部有气泡冒出（2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应)（3）氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等合理答案)【解析】（1）检查这个装置气密性的方法是：关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手握紧试管，观察到试管底部有气泡冒出，说明装置的气密性良好；

（2）在收集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，但小衢提出质疑，他认为软塑料瓶变瘪的原因还可能是：二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成的；

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能够与氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）反应生成碳酸钙（或碳酸钡、碳酸钙、碳酸钡等）沉淀和氢氧化钠，则可以滴入氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）；26．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）白色沉淀C的化学式为。（3）这包白色固体是由（填化学式）组成的。【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析①白色固体溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。加入稀盐酸后，沉淀全部溶解且生成无色气体，则沉淀为碳酸钡，即肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠；

②无色溶液B加入氯化钙后形成白色沉淀C，应该是碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。在无色溶液D中加入酚酞试液不变色，说明溶液中肯定没有氢氧化钠。

（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的方程式：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑。

（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为：CaCO3。

（3）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，即BaCl2、Na2CO3。三、实验探究题(共6题；共42分)27．碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。[猜想]Mg(OH)Cl分解后产物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O等。(实验一)取少量的Mg(OH)Cl放入试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生一段时间后，沉淀不再产生。大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体。(实验二)取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。(实验三)再取少量实验一剩余固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解。再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。自此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。[结论]Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为。【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg（OH）ClΔ_【解析】（实验一）根据大试管口没有液滴形成可知，分解产物没有水。根据加入硝酸银后生成白色沉淀可知，Mg(OH)Cl中分解后产物中有HCl气体。

（实验二）取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有Mg；

（实验三）再取少量实验一剩余固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解。再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。自此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有MgCl2。

（结论）碱式氯化镁受热分解，生成氯化氢气体和氧化镁，那么方程式为：Mg（OH）ClΔ_28．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中放置试管的仪器名称是。②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”）。【答案】（1）试管架；红（2）C【解析】（1）①根据图1可知，放置试管的仪器名称是试管架；

②根据表格可知，盐酸和白醋呈酸性，滴入紫薯汁后呈红色，那么得到：紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色。

（2）根据图片可知，潮湿的滴板上有水，会将溶液稀释，导致溶液酸碱性发生改变，故选C。29．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。原理思路：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；实验方案：剑蝴同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)；交流讨论：小邵认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号)；①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通方案改进：为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是数据分析：若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将(填”偏高”、”偏低”或”无影响”)。【答案】①②③④；打开a、b，关闭c；偏高【解析】交流讨论：①加入的稀硫酸量不足，碳酸钠不能完全反应，会导致产生误差，正确；②装置内空气中的CO2没有排出，也会被碱石灰吸收，会导致产生误差，正确；③反应产生的CO2未被完全吸收，会导致产生误差，正确；④干燥管与空气直接相通，空气中二氧化碳和水会被碱石灰吸收，会导致误差，正确。

方案改进：反应前通空气是为了除去空气中的二氧化碳，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开a、b，关闭c。

数据分析：若撤去图乙中的C装置，产生的二氧化碳中含有的水蒸气也会被D装置吸收，使测得的二氧化碳质量偏大，从而导致测得工业烧碱的纯度将偏高。30．小科阅读课外资料时得知：某些金属氧化物也可以和二氧化锰样作为双氧水分解制氧气的催化剂。他猜想氧化铁也可以作为此反应的催化剂，于是他进行了如下实验进行验证，并将数据记录如下：实验编号双氧水质量加入固体物质产生气体的体积耗时结束后固体质量（滤出后烘干）1100g/32mL380S/2100g32mL3100g32mL（1）实验1的作用是。要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需要证明反应前后氧化铁不变。（2）为证明氧化铁是该反应的催化剂，小科又接着进行了以下实验：将过量的CO通入实验3滤出的固体，按如图所示装置进行实验，结果发现A装置中红色物质逐渐变成黑色，B装置的澄清石灰水变浑浊。小宁认为此实验装置有不足之处，其不足之处为。（3）小宁提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体，上述实验产生的固体不一定是单质铁，于是进行了如下实验：将黑色固体研磨后，取少量置于试管中，加入足量的(填化学式)溶液，观察到黑色固体全部消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是铁。【答案】（1）进行对照；化学性质（2）未进行尾气处理（3）CuSO4或Cu(NO3)2【解析】（1）根据对比实验的设计要求及催化剂“一变两不变”特点分析；

（2）根据CO的毒性分析；

（3）根据铁与铜盐溶液反应可生成红色铜单质分析。【解答】（1）实验1的作用是进行对照，要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需要证明反应前后氧化铁化学性质不变。

（2）该反应的尾气中含有CO，直接排放到空气中会污染空气，装置中无尾气处理装置，存在不足。

（3）铁能与铜盐的溶液反应生成红色铜，所以所加试剂可以是CuSO4或Cu(NO3)2等。31．科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是；（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是；（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32－、水分子外，还有OH－。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是。（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是。【答案】（1）气体是由铁和稀盐酸反应生成的（2）稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡（3）氢氧化钠溶液（4）碳酸根离子【解析】（1）甲中实验分别将铁和铁锈与盐酸反应，设计该实验是为了证明气体是由铁和稀盐酸反应生成的；

（2）因稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡，由此已经证明了气泡不是水与铁锈反应产生的，没必要再进行D实验；

（3）Na2CO3溶液中除了Na+、CO32－、水分子外，还有OH－，要进行对比实验证明镁产生气泡的原因，还需进行加入含氢氧根离子的物质对比，因碳酸钠中含有钠离子，所以应加入氢氧化钠溶液；

（4）由对比实验可知，镁与水反应生成气体时，碳酸根离子起到促进作用；32．钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125~0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：步骤一：取4个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性。步骤二：称取4团等质量的钢丝棉(每团体积约为6cm3)，A保持干燥，B、C用少量蒸馏水润湿，D用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙、丁注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示)​​步骤四：每隔一定时间，观察并记录实验现象如表。5分钟20分钟1小时甲无现象无现象无现象乙无现象无现象无现象丙出现少许锈斑，活塞未明显移动出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显丁出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处（1）设计甲丙两组实验基于的假设是。（2）步骤三中要完成乙组设置，进行的具体操作是。（3）小科回想起一次去海边的旅行发现面对大海的铁栏杆锈蚀程度比其他地方更严重。请联系探究结果作出合理的解释。。【答案】（1）铁制品的锈蚀和水有关（2）把钢丝棉塞进注射器中，将活塞推至注射器口，抽取足量的水后将注射器口朝上，缓缓推到活塞至46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（3）由丁试验可知，盐分会大大加速铁制品的锈蚀，海水中含有盐分，铁栏杆接触过海水后，锈蚀的程度比其他地方更严重。【解析】（1）由甲和丙实验的条件可知，设计甲丙两组实验基于的假设是铁制品的锈蚀和水有关；

（2）要完成乙组设置，操作为把钢丝棉塞进注射器中，将活塞推至注射器口，抽取足量的水后将注射器口朝上，缓缓推到活塞至46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔；

（3）由丁试验可知，盐分会大大加速铁制品的锈蚀，海水中含有盐分，铁栏杆接触过海水后，锈蚀的程度比其他地方会更严重。四、解答题(共4题；共24分)33．“冰丝带”是2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆，是冬奥历史上第一个使用二氧化碳作为制冷剂的速度场。二氧化碳制冷过程、原理与传统制冷剂（如氟氯昂）相同。（1）二氧化碳（选填“是”或“不是”）有