2021年鲁教版化学九年级下册期末测试题及答案解析（一）

鲁教版化学九年级下册期末测试题（一）一、选择题。1.借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）B．固体：NaClNaOHNH4NO3（水）C．溶液：NaOHCa（OH）2盐酸（CO2气体）D．溶液：KNO3MgCl2盐酸（AgNO3溶液）【专题】选择题【难度】易【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝；与木炭粉不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与NaOH反应生成碳酸钠和水，与稀盐酸不反应，再将剩余的两种溶液分别滴加至变浑浊的石灰水中，能使石灰水变澄清的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项错误．D、MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．2.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气【专题】选择题【难度】易【分析】根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断．【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；故选：C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．3.我市桥圩镇以羽绒加工闻名全国．用来加工羽绒的鸭毛主要含有（）A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素【专题】选择题【难度】易【分析】根据蛋白质在动物体内的存在及作用分析回答．【解答】解：动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质，所以，鸭毛的主要成分是蛋白质，故B正确，A、C、D错误．故选B．【点评】本题主要考查了有关蛋白质的知识，要想解答好这类题目，熟记六大营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等．4.蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类通称为营养素，是人类维持生命和健康的必需物．下列常见物质：①面粉②花生③鸡蛋④红萝卜⑤瘦猪肉，含有较丰富蛋白质的是（）A．③⑤ B．①②③④ C．①③ D．②③⑤【专题】选择题【难度】易【分析】根据面粉、花生、鸡蛋、红萝卜、瘦猪肉中含有的主要营养素和种类判断．【解答】解：①面粉中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，②花生中主要含有油脂和蛋白质，③鸡蛋中主要含有蛋白质，④红萝卜中主要含有维生素，⑤瘦猪肉中主要含有蛋白质，所以②③⑤正确．故选D．【点评】“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．5.对下列各主题知识的认识有错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D【专题】选择题【难度】易【分析】A、根据铁元素的生理功能和缺乏症分析解答；B、根据塑料袋的大量使用会造成白色污染和资源的浪费等分析；C、根据甲醛能使蛋白质变性分析解答；D、根据羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味分析解答．【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；故正确；B、使用塑料袋会造成白色污染和资源的浪费，故错误；C、甲醛能使蛋白质变性，可用于防腐；故正确；D、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶，故正确；故选B．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．6.下列有关材料的说法中正确的是（）A．合金、合成纤维都是有机合成材料B．不锈钢、玻璃钢都是常见的金属材料C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”【专题】选择题【难度】易【分析】根据已有的材料的类别以及对环境的影响进行分析解答即可．【解答】解：A、合金属于金属材料，错误；B、玻璃钢属于复合材料，错误；C、合成材料不能禁止使用，错误；D、开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”，正确；故选D．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．7.在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌【专题】选择题【难度】易【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，据此行分析判断有关的问题．【解答】解：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故A错误；B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没能有氯化铜，故B错误；C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误；D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．8.某同学用一定量Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图实验，则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是（）A．溶液甲中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3B．溶液乙中一定有Cu（NO3）2和Al（NO3）3C．固体乙中一定有Cu，可能有Zn和AlD．固体乙中一定有Cu和Zn，可能有Al【专题】选择题【难度】易【分析】根据金属活动性顺序及其运用分析，排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，Zn（NO3）2和Cu（NO3）2都会与铝粉反应．【解答】解：A、铝粉如果过量的话，溶液甲中一定含有硝酸铝，一定不含硝酸锌，故A错误；B、铝粉如果过量的话，溶液甲中一定含有硝酸铝，一定不含硝酸银，故B错误；C、铝粉如果过量的话，会将铜和锌都置换出来，所以不管铝粉的量多少一定能置换出铜，但却不一定置换出锌．同理，铝粉只有过量才可能有，故C正确；D、如果铝粉的量很少，则只能置换出铜，因此，固体乙中一定含有铜，可能有锌和铝，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力．9.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解【专题】选择题【难度】易【分析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化并不明显，利用此知识分析即可．【解答】解：A、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误．B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．C、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确．D、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误．故选C【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决．10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤【专题】选择题【难度】易【分析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行分析解答．【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③．故选：A．【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．11.下列不属于高分子化合物的是（）A．蛋白质 B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯【专题】选择题【难度】易【分析】根据已有的知识进行分析，高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，蛋白质属于高分子化合物，乙醇的相对分子质量为46，不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，聚乙烯属于高分子化合物．【解答】解：A、蛋白质属于高分子化合物，故A正确；B、乙醇的相对分子质量为46，不属于高分子化合物，故B错误；C、淀粉属于高分子化合物，故C正确；D、聚乙烯属于高分子化合物，故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据高分子化合物的定义进行，要求同学们熟练掌握初中阶段的高分子化合物，以便灵活应用．12.学好化学能提高生活质量，下列做法正确的是（）A．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素B．用煮沸的方法可以降低水的硬度C．铁器部分锈蚀后没有回收价值D．大量随意使用食品添加剂，有助于改善食品的品质，丰富食品营养成分【专题】选择题【难度】易【分析】A、人体对各种营养元素的需求应该维持一个相对平衡，过多或过少地摄取，都不利于身体健康；B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；C、根据铁部分锈蚀后仍含有较多的铁进行分析判断；D、食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐或加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，可以据此解答该题【解答】解：A、为预防甲状腺肿大，可以适当地摄取富含碘元素的食物，但是不能过量食用含有碘元素较多的食物，否则容易引发疾病，该选项做法不正确；B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，正确；C、铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，故选项说法错误；D、食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，故说法错误；故选B【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．13.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）A．A B．B C．C D．D【专题】选择题【难度】易【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙，正确；B、B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可以用于焙制糕点，正确；C、碳酸钠不能用于腌渍蔬菜，错误；D、氯化钠加入水中后能降低水的凝固点，可以消除公路上的积雪，正确；故选C．【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．14.某同学午餐食谱如下：根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议应该增加的食物是（）A．炒鸡蛋 B．烧排骨 C．方便面 D．蔬菜和水果【专题】选择题【难度】易【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧牛肉、清蒸鱼含有油脂、蛋白质和无机盐，酸牛奶中富含蛋白质；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．A、炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．B、烧排骨中富含蛋白质，故选项错误．C、方便面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、蔬菜和水果中富含维生素，故选项正确．故选D．【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③【专题】选择题【难度】易【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．二、填空题。16.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．1）在人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类．下列食物中，能提供大量糖类的是（填字母序号）；A、蔬菜B、牛奶C、大米2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）；牛奶中还富含的营养物质是．而盛装牛奶的塑料袋是聚乙烯塑料，它还可用来生产食品袋、保鲜膜．聚乙烯塑料属于（填序号）．①金属材料②无机非金属材料③合成材料3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；A、塑料保鲜膜B、橡胶手套C、棉布围裙4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）．【专题】填空题【难度】易【分析】（1）根据常见食品中含有的营养素进行分析；（2）根据加钙牛奶中钙的存在形式和钙的生理作用回答；根据常见食品中含有的营养素进行分析；根据材的分类进行分析；（3）根据材料的分类及各种材料间的区别判断；（4）根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；（5）根据水垢的成分及性质分析．【解答】解：（1）A．蔬菜中富含维生素；B．牛奶中富含蛋白质；C．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；（2）组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙会骨质疏松；牛奶中还富含的营养物质是蛋白质．而盛装牛奶的塑料袋是聚乙烯塑料，它还可用来生产食品袋、保鲜膜．聚乙烯塑料属于合成材料；（3）塑料保鲜膜是一种塑料，属于合成材料，不是纤维，橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的，棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；（4）洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能；（5）由于水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应．食醋的主要成分是醋酸，所以，厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋；故答为：（1）C；（2）元素；骨质疏松；蛋白质；合成材料；（3）C；（4）乳化；（5）食醋．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．17.二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用．1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳的性质．2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬．这是因为（用化学方程式表示）．3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为．【专题】填空题【难度】中【分析】（1）根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果进行分析；（4）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析．【解答】解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果；（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．故答案为：（1）会与水反应生成碳酸；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钠，酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．18.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为．所以氢氧化钠固体必须密封保存．2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为．【专题】填空题【难度】易【分析】根据已有的氢氧化钠的性质、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、化学反应前后原子的种类和个数不变解答即可．【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）SiO2+2NaOH═X+H2O，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个Na原子和2个H原子，反应后含有2个H原子和1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3．【点评】本题考查的是常见的碱的性质、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．19.如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线．请回答：1）20℃时，KNO3的溶解度约为g；2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的不饱和溶液，可采用的方法是；3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取的方法是（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）【专题】填空题【难度】中【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）据图可以看出，在20℃时，KNO3的溶解度约为30g，故填：30；（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法，故填：加水；（3）据图可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化明显，故KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取冷却热饱和溶液的方法，故填：冷却热饱和溶液．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．三、实验题。20.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）．已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是．2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：①溶解度变化受温度影响最大的是，t℃时，溶解度最小的是．②t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是．③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是．【专题】实验题【难度】中【分析】（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答；（2）根据三种物质溶解度曲线进行解答；根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．【解答】解：（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；（2）①根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化钠；②t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；③硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．故答案是：（1）A；CD；（2）①硝酸钾；氯化钠；②50；降低温度并加入硒酸镉；③降温结晶法（或冷却热饱和溶液）．【点评】本题难度比较大，涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结．21.娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗．某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐．同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤渣中溶质的成分进行探究．小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和．（写化学式）【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？【作出猜想】小林认为：还含有Ca（OH）2小方认为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：．（用化学方程式表示）【实验探究】【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是．【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑．【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是．最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定．【专题】实验题【难度】中【分析】根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答．【交流讨论】根据Ca（OH）2和Na2CO3能发生复分解反应，进行分析解答．【实验探究】根据实验结论，小方的猜想正确，即还含有Na2CO3，结合碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙、氯化钙等溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答．【交流谈论】氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答．【解释评价】滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答．【解答】解：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中的溶质一定含有NaCl和NaOH．【交流讨论】Ca（OH）2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故大家认为小华的猜想不合理，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【实验探究】实验结论，小方的猜想正确，即还含有Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验现象为有气泡产生．碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确．【交流谈论】小华取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，无明显现象，说明不含氢氧化钙