沉淀溶解平衡第1课时《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

《第四节沉淀溶解平衡》教学设计一、教学目标1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.能从宏观与微观相结合的视角认识沉淀溶解平衡的建立及其特征。3.了解溶度积(Ksp)与离子积(Q)的相对大小与沉淀溶解平衡的关系。4.会运用勒夏特列原理分析影响沉淀溶解平衡的因素。二、教学重点难溶电解质沉淀溶解平衡的原理三、教学难点难溶电解质沉淀溶解平衡的建立过程四、教学流程环节环节1创设情景，引入问题沸水反应的实验证明物质的“溶”与“不溶”是相对的。2.通过“Ag+和Cl离子反应是否能进行完全”实验设计认识溶液中生成沉淀的离子反应存在反应限度，为沉淀溶解平衡的建立打下基础。环节2微观探析，建立模型通过AgCl在溶液中溶解与沉淀的微观过程分析，建立沉淀溶解平衡的理论模型，并运用CaCO3溶于水电导率测定实验提供科学事实佐证。环节3模型应用，解决问题通过如何让生成AgCl沉淀的反应完全进行后，溶液中剩余离子浓度尽可能小的讨论，深化对沉淀溶解平衡体系的认识。五、教学过程1.教学环节一、创设情景，引入问题教师活动学生活动设计意图【引入】石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成溶洞。【实验】取一小段打磨好的镁条，放入试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至水沸腾。【提问】将等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，充分反应后，溶液中是否还有Ag+和Cl?了解溶洞的形成是石灰石岩层侵蚀的结果。以小组为单位进行实验并观察现象：镁条表面有气泡产生，溶液变红。【回答】AgNO3和NaCl恰好完全反应后，溶液中仍然还有Ag+和Cl。激发学生探究其化学原理的兴趣让学生明白“溶”与“不溶”是相对的。激发学生探究其原因的兴趣2.教学环节二、微观探析，建立模型教师活动学生活动设计意图【问题1】如何设计实验验证：等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，充分反应后，溶液中是还有Ag+和Cl。【实验】AgNO3溶液与3mL0.1mol/LNaCl溶液混合，充分反应后过滤，取滤液滴加Na2S溶液。【问题2】生成AgCl的反应进行完全后，溶液中为什么还有Ag+和Cl？【问题3】根据CaCO3溶于水后电导率时间的变化，思考回答下列问题①将CaCO3溶于水后，溶液电导率增大，说明什么？②一段时间后，电导率为什么保持不变？……小组讨论完成验证方案设计。观看验证实验视频从固体溶解和沉淀生成的角度，分析AgCl在溶液中存在的微观变化小组讨论完成导学案中设计的问题提升学生依据实验目的设计实验方案的能力。引导学生将溶液中生成沉淀的离子反应转化为难溶物溶解的问题进行处理。引导学生建立沉淀溶解平衡理论模型。运用CaCO3溶于水电导率测定实验为难溶电解质沉淀溶解平衡的存在提供科学事实佐证。3.教学环节三、模型应用，解决问题教师活动学生活动设计意图【问题4】要将等体积的4×103mol·L1的AgNO3溶液和4×103mol·L1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012]。【问题5】如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？思考回答小组讨论完成导学案中设计的问题溶度积(Ksp)与离子积(Q)的相对大小与沉淀溶解平衡的关系。深化对沉淀溶解平衡体系的认识。六、板书设计一、难溶电解质沉淀溶解平衡的建立二、难溶电解质沉淀溶解平衡三、溶度积常数附：《第四节沉淀溶解平衡（第1课时）》导学案【学习目标】1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。【导学过程】任务一：难溶电解质沉淀溶解平衡的建立活动1—分组实验：取一小段打磨好的镁条，放入试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至水沸腾，观察并记录现象。问题讨论：①溶液变红说明什么？②生成的Mg(OH)2是难溶物，为什么溶液还会变红？小结：活动2—小组研讨：将等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，充分反应后，溶液中是否还有Ag+和Cl?若有，如何设计实验验证？（若没有此问不用回答）。（提示：检验AgCl完全沉淀后的溶液中的Ag+要用与Ag+反应生成比AgCl溶解度更小的物质反应。检验AgCl完全沉淀后的溶液中的Cl要加浓度较大的AgNO3溶液。溶解度：S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，AgI黄色，Ag2S黑色。）【即学即练】写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。活动3—小组研讨：利用数字化手持技术测定CaCO3溶于水后电导率的变化，具体操作步骤：先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入1gCaCO3；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水,观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。问题讨论：①将CaCO3溶于水后，溶液电导率增大，说明什么？②一段时间后，电导率为什么保持不变？③在c点加入10mL蒸馏水，电导率为什么先减小后增大？一段时间后，为什么又保持不变？电导率保持不变时，CaCO3的溶解停止了吗？④在e点再加入10mL蒸馏水，为什么会重复出现上述现象？小结：【即学即练】写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的溶度积表达式。任务二：沉淀溶解平衡影响因素的探究活动4—小组研讨：1.如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？2.对于：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，改变下表中条件，对其平衡有何影响？体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S小结：【检测练习】1.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（）A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等2.将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L1的HCl溶液；②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液；③30mL0.02mol·L1的CaCl2溶液；④10mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是________________________。3.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示