大一无机化学复习题库有答案

PAGE4选择题1．下列叙述中正确的是(A)反应活化能越小，反应速率越大；(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C)增大系统压力，反应速率一定增大；(D)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3（B）1/3（C）300（D）1/10003．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>04．已知在室温下AgCl的=1.8×10-10，Ag2CrO4的=1.1×10-12，Ag2CO3的=8.5×10-12，Ag3PO4的=8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO45．用Nernst方程式，计算的电极电势，下列叙述不正确的是（A）温度应为298K（B）浓度增大则减小（C）浓度的变化对无影响（D）浓度增大，则增大6．已知Ey(Ti+/Ti)=-0.34V，Ey(Ti3+/Ti)=0.72V，则Ey(Ti3+/Ti+)为(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V(D)(0.723+0.34)V7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa）（A）0.072mol（B）0.078mol（C）0.56mol（D）0.60mol8．下列氧化还原电对中，值最大的是（A）（B）（C）（D）(最小)9．下列哪种变化为熵减变化（A）一种溶质从溶液中结晶出来（B）炸药爆炸（C）将NaCl晶体溶于水中（D）冰融化成水10．下列说法哪个正确（A）放热反应均为自发反应（B）△S为负值的反应均不能自发进行（C）冰在室温下自动融化成水（D）因为=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11．在氨水中加入下列物质，的解离度变小的是（A）加（B）加HCl（C）加热（D）加水稀释12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A）H2O——NaAc（B）HCl——NaCl（C）NaOH——Na2SO4（D）NaHCO3——Na2CO313．0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K(H2S)=1.1´10-7，K(H2S)=1.3´10-13）(A)H2S>H+>S2->OH-(B)H+>H2S>HS->S2-(C)H2S>H+>OH->S2-(D)H2S>H+>S2->HS-；14．在一容器中，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断15．催化剂能提高反应速率是由于________。(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值16．某电池的电动势E为，则该电池的标准电动势为（A）0.24v（B）0.27v（C）0.30v（D）0.33v17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（A）NO/HNO（B）SO/HSO（C）Fe（OH）3/Fe（OH）2（D）MnO/MnO18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，则下列对、、的值判断合理的一组是。(A)<0；>0；<1(B)>0；<0；>1(C)<0；<0；>1(D)>0；<0；<1二、填空题1．在原电池中，值大的电对是（）（填正、负）极，发生的是（）反应；值小的电对是（）（填正、负）极，发生的是（）反应。2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由小到大的顺序：（）3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：；（298.15K）>0将四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平衡数值变化情况加的物质的量加的物质的量加的物质的量（3）当氢离子浓度为0.10mol·L-1，其它各离子浓度均为1.0mol·L-1时，计算该电池的电动势。（7分）答案：1、解：（1）2IO+12H2O+10e-=I2+6H2O①；Br2+2e-=2Br-②①+5②得2IO+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O；（2）=（IO，H+/I2）=1.20v；=（Br2/Br-）+=1.3018v=—=-0.1018v<0故反应逆向进行（3）=（IO，H+/I2）+=0.916v=（Br2/Br-）=1.065v=—=-0.149v<0故反应逆向进行在Br2电极中加入AgNO3，Br-与Ag+反应会生成沉淀AgBr，而，Br-作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。2、解：（1）由>K(Pb(OH)2)得c（OH-）>由>K(Cr(OH)3)得c（OH-）>故Cr3+先沉淀（2）Cr3+开始出现沉淀时pH=-lgc（H+）=-lg（）=4.5Cr3+沉淀完全时c（OH-）>所以c(H+)=，pH=-lg（）=5.6Pb2+开始出现沉淀时c（H+）=pH=-lg（）=7.33故pH值应控制在5.6~7.333、解：AgI（s）Ag++I-（1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s==9.11mol·L-1（2）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（I-），溶解度更小，所以此时c（I-）=0.0010mol·L-1，所以AgI的溶解度s=（3）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时c（Ag+）=0.0010mol·L-1，所以AgI的溶解度s=（4）使Cl-沉淀所需c（Ag+）=使I-沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀当Cl-开始沉淀时，c（I-）=故此时I-已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将Cl-和I-分开4、解：（1）（/）>（Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。（2）原电池的电池符号为=（/）—（Fe3+/Fe2+）=0.736v（3）（/）=（/）+=1.412v=（/）—（Fe3+/Fe2+）=0.641v一、是非题1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）极性共价化合物的实例是：a．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1则H2O(l)的ΔfHmΘ为：a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：a．它们总是相等b．它们的和等于1c．它们的积等于1d．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：a．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：a．4，0，0，b．4，0，－1，c．4，3，+3，d．4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的KspΘ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：a．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：a．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______.____.4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为（）。6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。