2022届安徽省滁州市第三中学高考化学四模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化钱溶液可清除铜制品表面的锈溃，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英生期中加热熔化

A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和AlCh溶液制备AIClj晶体

C.用③装置加热NH4C1固体制取NHj

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

3、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工

作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是（）

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2T+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

4、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)-H2O⑴+55.8kJ。已知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)-NH4Cl(aq)+H2O⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)一NaCl(aq)+H2OQ)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)TKNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。贝!|a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

5、下列操作或原理正确的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸储操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

6、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含FezO3

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加LOmohLTFe2(SO4)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用生蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmokLTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴

后变为浅蓝色沉淀

Mg(OH)2的小

加O.lmolL-'C11SO4溶液

A.A

8、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCb溶液中，

ASO2与BaCL溶液反应生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2c03溶液与

BCFhCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCOy电离出H+能力比CH3coOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(N(h)3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NCh)3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液溟在FeBrj的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgN(h溶液中，苯和液漠发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BD.D

9、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaS04I+2H3PO2

下列推断错误的是()

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImolCh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

11、下列不能使氢氧化钠的酚猷溶液褪色的气体是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

12、下列有关装置对应实验的说法正确的是()

，稀HjSO,

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4cl和L的分离

D.④可用于分离L的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

13、下列有关FeMSO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+,C6H5OH、Br-可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r=Fe4-I2

3+22+-

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

D.ILO.lmoMJ该溶液和足量的Zn充分反应，生成U.2gFe

14、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质

可能省略）。

A————>B————>C------~~>D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c（H+）可能为10Bmol/L

15、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe氏

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的电子式市,H

O

D.乙酸的键线式:人

OH

16、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2----------------------•------

-------------4——原子序数

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①,将海2润工色石蕊试纸

靠近包潸□

NILCl棉y

A试纸不变色NH4cl受热不分解

j3

1

①

②中拢t荡后静置

5

NaOH溶液可除去溶在嗅苯中

«■mNaOH溶液和

Bf溶神1g的澳整下层液体颜色变浅

的西

L

e-

4②

©)旋力;活塞

(_ft

C观察到红色喷泉NH,极易溶于水，氨水显碱性

水

I一(清行船儆)

3

④闭合开关K,形成原电池

r-

ZjLeu锌的金属性比铜强

DJtt1Zn极上有红色固体析出

ill

?1TW77

.y...J

CuSOjffMZnSO删ft

④

A.AB.BC.CD.D

18、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02moi・L-iKAl(SO4)2溶液中逐滴力口入0.05moI・L"Ba(OH)2

溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba（OH）2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba（OH）2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

2-2+2-

19、已知：S03+l2+H20=S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH；、CiT、S03,向该无色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含厂B.肯定不含NH；C.可能含有SO/-D.可能含有「

20、关于NazO和Na2C>2的叙述正确的是

A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同

C.所含化学键类型相同D.化合物种类不同

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gCP与28gC”。中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

22、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与Bn的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某芳香煌X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关

系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

C12

AL-[X

浓硝酸f

；①

浓硫酸COOH

一IBNH2

④一

已知:

[.最CH3M

n.(苯胺,易被氧化)

(1)写出：X-A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：o

(2)E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是o

(3)写出反应①的化学方程式：»

COOH

(4)有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式：

CH20H

(5)写出由A转化为^AOH的合成路线.

(合成路线表示方法为：……蒙韶目标产物)。

反应条件反应条件

24、(12分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置为»

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)。

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示)。

(4)QM2的电子式为。

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

25、(12分)有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光

泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实

验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：

（）

+CH3COOH©HOOCCH,金

刺形分诲住

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cn?）

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

子质量3

/g*cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶OO

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.9OOOO

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155-156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤:

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在—内取用，加入过量冰醋酸的目的是一。

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分储柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

(4)反应中加热方式可采用_(填“水浴”“油浴”或“直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是一(填字母代号)。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

(5)判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一(填字母代号)。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭，

使乙酰苯胺的产率_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

⑺该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是—％(结果保留一位小数)。

26、(10分)PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCrCh的一种实验步骤如图1：

6moi・LNaOH溶液6%14式%溶液

।丁।I

CrCh溶液—>制NaCrO,(aq)—>氧，化—>煮沸—>冷却液—►-----►PbCrO<

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCMh的Ksp为2.8x1013,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价铝在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

理

会

特

会

案

秦

墟

至

卡

pH

④PbCrth可由沸腾的倍酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCMh晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi・LrCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是一»

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是；“氧化”时发生反应的离子方程式为一。

(4)“煮沸”的目的是.

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6moi•!7】的醋酸,0.5mol«L'•PbCNOa)

2溶液，pH试纸］。

27、(12分)某校学习小组的同学设计实验，制备(NHD2Fe(SO4)2・6出0并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

HL冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

IV.向步骤HI的滤液中加入适量(NHD2s晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHQ2Fe(SO4)

2«6H2O«

V.将(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O脱水得(NHD2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(1)步骤I用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤II中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为一(气流从左至右)；c中盛放的试剂为一。

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。

28、(14分)2015年“8T2”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,

硝酸镂和氟化钠(NaCN)。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是。

A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230空以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ,

在40(TC以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。

(3)NaCN的电子式为,Na+有种运动状态不同的电子，C原子核外有种能量不

同的电子，N原子核外最外层电子排布有对孤对电子。

(4)下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是.

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更稳定

D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易

(5)NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2——N2T+X+H2O,试推测X的化学式为

(6)以TiCh为催化剂用NaClO将CFT离子氧化成CNCT,CNCT在酸性条件下继续与NaCIO反应生成N2、CO2,

Ch等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：：

29、(10分)控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选

ABCD

项

3il!.5mol/L3i*1.0tnol/L

CuCl：海底FeCI疝源6mol/L

Ki

装NaBrKI淀粉

注液港液

置lI昼气处理AR

BaC喀M

图

王M^■品红溶液QNa,CO,Na1^iO,

棉球构未洛液

2.0EL5%HQ,

现左边棉球变棕黄色，右边B中产生白色沉淀，C中溶液颜色

右边试管产生气泡较快试管中液体变浑浊

象棉球变蓝色褪去

结硫酸亚铁铉分解的产物中除NH3

催化活性:Fe3+>CM+氧化性:Br2>l2非金属性：C>Si

论外还含有SO3和SO2

A.AB.BC.CD.D

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英用烟中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

2、D

【答案解析】

A.CCh和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCb,B项错误；

C.加热NHKl固体分解为N%和HCL两者遇冷又会生成NHKL堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

3、B

【答案解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e+lhO=Ni(OH)2+OH,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K”电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

4、B

【答案解析】

①HC1(aq)+NH3*H2O(aq)一NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NHj-H?。是弱电解质，电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bk.J,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNCh(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(I)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【答案点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

5、C

【答案解析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【题目详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：Co

【答案点睛】

本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

6、D

【答案解析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误：

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

7、D

【答案解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3”，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH”，再加入CuSCh溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(0H)2,D正确；

故合理选项为D。

8、B

【答案解析】

A.将含有Sth的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CH3coONa溶液，说

明Na2cCh的水解程度大于CHsCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCCh-电离出H卡能力比

CH3coOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.溟单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的漠均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

9、C

【答案解析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应n是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH.”有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2”，故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个P%,转移6个电子，即生成2moiP%气体转移

6moi电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol,则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

10、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolClh,则其中含有的极性

键C-H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH&与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNO2,NO2会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

11、A

【答案解析】

酚酸遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚酥溶液显红色。

【题目详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酸褪色，故A选；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

C.HC1溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选A„

【答案点睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh过量,和NaOH反应生成NaHSO3

和NaHCCh。这四种物质除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚猷的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体SO2和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

12、A

【答案解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C加热氯化铁分解，碘升华，则NH4a和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误；

正确答案是A。

13、D

【答案解析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2F=2Fe2++h,B错误；

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3SO?-+3Ba2++6OH--2Fe（OH）3l+3BaSO4l,C错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol,与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g,D正确；

答案选D。

14、B

【答案解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A——__>B—一>C——一>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【题目详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A———>B———>C——坚一>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S,D为HNO3或H2so4,H2s与H2sCh可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为N2（或S）,氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，贝!JA为N2（或S）,B为NO（或Sth）,C为NCh（或SO3）,D为HN（h（或H2so4）,其中N2与镁

反应生成的MgjNz中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HN（h或H2s（）4,O.lmol/LNaOH溶液或HN（h

溶液中水电离出的c（H+）都是10-|3mol/L,故D正确；

故答案选B。

15、D

【答案解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为，一、：，故C不选；

o

D.乙酸的键线式：/1,正确，故D选。

0H

故选D。

16、C

【答案解析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为O元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>CI>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或Sth,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为Na2(h,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2-vc「VS2,选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

17、B

【答案解析】

A.氯化钱受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化镂固体，A项错误；

B.漠能与氢氧化钠溶液反应而漠苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去漠苯中溶解的棕色漠，漠苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

18、D

【答案解析】

KA1(SOJ溶液中逐渐滴加Ba(0H)2溶液，ON会先与A卢发生反应Ar++3OIT=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)3再与OH发生反应A1(OH)3J+OFT=A1O£+2HQ,生成A1O；；在OH反应的同时，Ba?+也

在与SO；反应生成BaSO&沉淀。考虑到KA1(SO4)2溶液中SO；是A产物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，A伊沉淀完全时，溶液中还有SO；尚未沉淀完全；但继续滴加BalOH)?会让已经生成的Al(OH),发生溶解，

由于Al(OH),沉淀溶解的速率快于BaSC>4沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当Al(0H)3恰好溶解完全，SO：的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KAKSO4白溶液中的SO：恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【题目详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OIT)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(OH)2时，KAKSOJ2溶液中的SOj恰好完全沉淀，所以

aLx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SC)4)2中的A伊恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSO4以及0.002mol的AKOHb,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO」以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

19、D

【答案解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-»其溶液呈无色，则Cu2+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被近2氧化成

SOF,若B*过量会继续氧化厂生成12,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH：,则NH：一定存在。故D正确。

20、A

【答案解析】

A.NazO阴离子是离子，Na2(h阴离子是02?漓子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；

B.NazO固体为白色，Na2(h固体为淡黄色，故B错误；

C.NazO中含有离子键，Na2()2中含有离子键和共价键，故C错误；

D.NazO和NazCh都属于金属氧化物，故D错误；

故答案选A„

21、B

【答案解析】

A.Imol过氧化钠（NazCh）中阴离子（O「）所带的负电荷数应为2NA,A不正确

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为西方^y=lmoL即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC16O的物质的