2022届初中化学溶液知识点题库

（每日一练）（文末附答案）2022届初中化学溶液知识点题库

单选题

1、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

溶JNa2c

解

度

g

4QNaCl

3Q

2o

1o

O

温度t

A.t】C。时，NaCl的溶解度大于Na2c5的溶解度

B.tzC。时，NaCl和Na2c。3溶液中所含溶质质量一定相等

C.t]C。时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出

D.Na2c。3固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2c5

2、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）

A.所需氯化钠的质量为3g

B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

3、取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是

A.味精B.面粉C.食盐D.白醋

4、若研究温度对食盐溶解快慢的影响,在图中应选用哪两个装置进行对照实验)

A,甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁

5、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A.0X2）B.©（3）c,（2）@D.③④

6、下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A,溶液都是无色的

B,将NaCI放入植物油中搅拌，能形成溶液

C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D.溶液是稳定的混合物

7、中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是

A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水

8、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）

2

①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温

A.只有①②B.只有②(③C.①②③D.①(②④

多选题

9、把40g5%的Cat%溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入2gCaC%固体

C.力口入40g15%的CaC%溶液

D.把溶剂蒸发掉20g

10、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是

A.碳酸钙B.高镒酸钾C.植物油D.氯化铜

11、LC。时，将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25g,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现

象如图甲所示；升温到&C。时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度

曲线。下列说法正确的是

溶

解

度M

/g

A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等

B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%

C.图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线

3

D.若a中混有少量b,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a

12、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该

温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤，干燥，称量，

其示数为27.2g,则下列说法正确的是

A,固体混合物中金属元素的质量为13.6g

B.氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀

C,加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%

D.通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数

13、向质量为10g的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧

化碳气体的质量是4.4g。下列说法正确的是

A.混合物中氯化钠的质量一定为1.6g

B.所加稀盐酸溶质的质量分数一定为7.3%

C.反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量

D.碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4g

4

2022届初中化学溶液_009参考答案

1、答案：B

解析：

A、从溶解度曲线图中可以看出，LC。时，NaCI的溶解度大于NazCCh的溶解度，选项A正确；

B、图中可知t?C°时，NaCI和NaECh的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，

因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项B错误；

C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此LC。时，将NaCI的

饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项C正确；

D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以Na£d固体

中含有少量的NaCI,可用降温结晶的方法提纯N+CCh,选项D正确。故选B。

2、答案：C

解析：

配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。

A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50gx6%=3g,故A正确；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分

数偏大，故C不正确；

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和

量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中

属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。

小提示：

5

溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数。

3、答案：B

解析：

A、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；

B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；

C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；

D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。

故选B。

4、答案：C

解析：

研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故

选：Co

5、答案：A

解析：

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,

正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质

质量分数偏小，正确；，③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大,

错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。

6、答案：D

解析：

6

A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；

B、NaCI能溶于水，不溶于植物油，将NaCI放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故B错误；

C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%,故C错误；

D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。故选D。

7、答案：A

解析：

酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。

A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合

题意；

B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符

合题意；

C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,

属于中和反应，故C不符合题意；

D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故

选A。

8、答案：A

解析：

①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；

②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；

③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；

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④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾

等。

故正确的是①②，选A。

小提示：

本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液

要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。

9、答案：CD

解析：

要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入质量分数大于5%的CaCb

4x

的溶液：①加入溶质：设加入溶质的质量是X,则有：°f^xioo%=io%,x=2.22g；②蒸发溶剂：设蒸发

掉的溶剂的质量为V时溶质质量分数会变为10%,则有：喏*X100%=10%,y=20g；③由选项C,可用带入

验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCb的溶液，其质量分数是否增大到10%,则有：

竺喑誓竺知100吐0%,综上所述可知②符合D,③符合C。故选CD。

40g+40g

10、答案:BD

解析：

A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；

B、高镒酸钾溶于水形成紫红色溶液，故选项正确；

C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；

D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，故选项正确。

故选BD

8

11、答案：AC

解析：

LC。时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后a、b两

种固体物质没有溶解完全；升温到tzC。时，a物质溶解完全，b物质有部分未溶解，则a的溶解度随温度的升

高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大。

A、图甲中两烧杯内溶解的a、b两种物质的质量都是25g,根据图像和图判断，a、b溶液都是饱和，故溶液

的的溶质质量分数相等，故A正确；

B、图乙中烧杯内b物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%,故B不正确；

C、a的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故C正确；

D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，若a中混有少量b,可将其溶液降温

结晶以提纯a,故D不正确。故选AC。

小提示：

溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶提纯该物质，溶解度随温度的升高变化较缓慢的物质，可以用蒸

发结晶提纯该物质。

12、答案:AC

解析：

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧

化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。

A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液，加入的金属氧化物的混合物为20g,而加入氢氧化钠溶液后

生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g,说明增加的。、H元素的质量为7.2g,与金属氧化物反应的氢离

子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。

9

设稀盐酸的溶质质量分数为X

2H+F。〜2HCI

1873

7.2g100gxx

18_73

7.2g-lOOgxx

x=29.2%

则7.2g水中含有氧元素的质量为7.2gxdx100%)=6.4g,原固体中金属元素质量为

20g-6.4g=13.6g,故A正确;

B、金属氧化物不与碱反应，氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀，故B不正确；

C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%,故C正确；

D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知，不能确定溶液的质量，不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶

质质量分数，故