2022-2023学年陕西省西安市光明中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年陕西省西安市光明中学高三化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列实验方案、现象和结论均正确的是（）

选项实验方案现象结论

向里推活塞时，长

颈漏斗中有一段水该装置的气密性良

A

柱，静止，水柱高好

度不变

Na?。?与水反应生

B脱脂棉燃烧

成氢氧化钠和氧气

包有乂量NAO,构“麻棒

N.Q

»*

烧杯①的澄清石灰

NiHCofNaHCCh比Na2co3

C

水先变浑浊受热更易分解

b捕②

DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀

参考答案:

A

试题分析：A.向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密

性良好，故A正确；B.实验不能说明生成NaOH,可说明生成氧气并放热，故B错误；

C..碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D.U

形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A

2.向存在大量Na+、C「的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组

是

A.K\Br，CO.?-B.Al3+,H

+、MnO4

3++2+

C.NHj、Fe,SO?-D.Ag>Cu,NO3

参考答案：

A

略

3.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的

是

A.自来水生产中应尽量用明机和二氧化氯净水、消毒

B.添加硫酸铁制“铁强化酱油"，添加碘酸钾制加碘盐

C.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

D.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

参考答案：

C

略

4.已知:

①4N%(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ/mol

05)498kj/mol

946kj/mol

②03)r

下列说正确的是（）

A.断开1mol0-0键比断开1molN-N键所需能量少448kJ

B.断开1molH-O键比断开1molH-N键所需能量相差约72.6kJ

C.由以上键能的信息可知H20的沸点比NH3高

D.由元素非金属性的强弱可知11一0键比口一1'4键弱

参考答案：

B

考点：反应热和焙变.

分析：A.氧气中为0=0键，氮气中为N三N键；

B.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ/moL根据熔变=反应

物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量判断，H-O键与H-N的键能大小；

C.键能与沸点无关；

D.元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定.

解答：解：A.根据II可知0=0键的键能比NmN键的键能小，则断开lmolO=O键比断开

ImolN三N键所需能量少448kJ,故A错误；

B.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ/mol,则12H-

N+3x498kJ/mol-2x946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol,得(H-O)-(H-N)

=72.6kJ/mol,所以断开ImolH-O键与断开ImolH-N键所需能量相差约72.6kJ,故B

正确；

C.键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；

D.元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：0>N,则H-0键

比H-N键强，故D错误；

故选B.

点评：本题考查了化学键键能和熔变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考

查学生的分析能力和计算能力.

5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格

和称取的NaCl质量分别是

A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,

H1.2g

参考答案：

C

略

6.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选现象或事实解释

项

A用浸有酸性高锯酸钾溶液的硅藻土作水果酸性高锯酸钾溶液能氧化水果释放的催熟

保鲜剂剂乙烯

B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸

C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

DAl(0H)3用作塑料的阻燃剂Al(0H)3受热熔化放出大量的热

参考答案：

A

解析：A、乙烯有催熟作用，高锦酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；B、Si02

是酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的

气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；D,A1(011)3受热分解吸收热量，

且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。

故答案选A

7.据报道，科学家已成功合成了少量的04,有关的说法正确的是

A.Oi的摩尔质量是64gB.与O2互为同位素

C.相同质量的04与03所含原子个数之比为1：1

D.Oi与。3、。2都是氧元素的同分异构体

参考答案：

C

略

8.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列

各项对应关系均正确的一组是（）

充1泣电源

图2

一

选电源X实验前U形管中液

项通电后现象或结论

极体

A正极;溶液U形管两端滴入酚酬后，a管中呈红色

B正极AgNOj溶液b管中电极反应式是40H--4e-=2H?一小一二

一段时间后，a管中石墨电极有红色物质

C负极CuC12溶液

析出

Fe（OHb胶体和导

D负极b管中液体颜色加深

电液

参考答案:

C

略

9.（14分）K3[Fe（G03]•31L0[三草酸合铁（IH）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可

作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关

反应的化学方程式为：Fe+H2sol=FeSO,+1I2tFeSO,+压C。+2IL0=

FeC。•2H2I+HSO,

2FeC204•2H20+H202++3K2C20,=2K3[Fe（C20!）3]+6H20

回答下列问题：

（1）使用废铁屑前，往往将其在LOmoLLNa。）：,溶液中浸泡数分钟，其目的

是。然后使用（填写操作名

称)分离并洗涤铁屑。

(2)析出的K/Fe(CO)3]•3H20晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分

离。下列关于减压过滤的操作正确的是。

A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B.放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C.洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸储水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D.抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

(3)使用高锯酸钾法(一种氧化还原反应滴定法)可以测定所得产品的纯度。若需

配制浓度为0.03000mol•L'KMnO.1标准溶液240mL,应准确称

取gKMnO,(保留四位有效数字，已知M阳的=

158.0g.mol')o配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,

还缺少的玻璃仪器

有o配

制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度(填

“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于

锥形瓶中，使用0.03000mol•L'KMnO"标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。

①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO,标准溶液，写出该滴定反应的离子方程

式：

②判断到达滴定终点的现象

是

③该产品的纯度为%（保留四位有效数字）。

参考答案：

【苔案】《14分）（D除去林国米面的曲污<1»）储析法<1»）

（2）AD（2分）<3）1.US（2^>2«taL容，粒,胶湖〈2分）偈大《1分）

<4>（DUktaOi'+SCjOc2,♦W■2Mto]>♦1<XX>t+IHjO（2分）

勖0人■后一送KlkfcQ.标殖落不后，海帝呈，知邑，目Ws内不变化《I分〉55（2分）

10.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是（）

A.稀有气体、尿素、冰与水的混合物

B.乙醇、浓硫酸、胆矶

C.金刚石、铁矿石、大理石

D.水银、水蒸气、水煤气

参考答案：

D

略

11.下列化学反应的离子方程式正确的

是（）

A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2A1+6OH—2A1O2+3H2T

2

B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HC03+0H—CO3+H20

2

C.二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2+2OH—SiO3+H20

D.硫酸滴加到氢氧化铁溶液中：H+0H—H20

参考答案:

c

略

12.

将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是

甲乙内

A.

NO2so2BaCl2

石灰水

B.HC1co2

石灰水

C.C02so2

D.

C02NH3CaCl2

参考答案：

A

13.

2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源

是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你

认为不够科学合理的是（）

A.采用电解水法制取无污染的氢能B.完善煤液化制取汽油的技术

C.研制推广以甲醇为燃料的汽车D.进一步提高石油加工工艺

参考答案:

答案：A

解析：考虑生活实际情况和可利用的情况可知A不够合理，电解水制氢气耗能量太大不容

易实现。

14.下列说法正确的是

A.依据反应Zn+Cj+------Zn2++Cu,可设计成原电池装置（如右图）

B.用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液

C.已知，HCKG+a⑷等翳则正反应：△IKO,△5<（）

D.已知C02O3+6HCI------2coeI2+CI2t十+3&0,则氧化性：Co203<Cl2

参考答案：

C

略

15.稀土元素在发光材料•、储氢材料、激光材料、催化剂、高温超导材料等方面有

重要应用。下列关于稀土元素;:（铳）的说法不正确的是（）

A.是一种核素B.原子核内有23个中子

C.与1;Sc互为同位素D.比:;Sc少3个电子

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备C12的过程中会有水蒸气和HC1

挥网发出来，设计了如下0图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)请写出实验室制C12所发生反应的化学方程式o

(2)装置②的作用是;

(3)装置③中所盛试剂可能是(只填一种)o

(4)甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一

种，提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤在之间(填装置序

号)，瓶中可以放入来判断是否只有一种气体与AgN03溶液反应。

(5)乙同学认为只要将装置④中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入④中

的气体是否有C12,试说明他的判断根据o

参考答案：

A

(1)MnO2+4HC1(浓)_MnC12+Cht+2H2O

(2)检验水蒸气的存在

(3)四氯化碳。

(4)③④；湿润的淀粉碘化钾试纸

(5)C12与水反应后的产物能使石蕊褪色

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(2007•全国H)26.用A+、B—、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个

电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素

符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是

O

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是。

参考答案：

(1)KClS(2)HC1(3)F2(4)H2SH嘈iH(5)H2O2(答PH3也可)

(6)C2H6

略

18.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+>

+2+2+3+

K+、NH4>Ca>Ba,Al,阴离子有：OH\Cl\C1O\NOs\CO3"SO?'

0将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。

②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。

③向F中加入A有无色气体生成。

④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。

(1)根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。

CE

(2)书写D与过量的E反应的离子方程式。

(3)书写实验④中反应的离子方程式。

（4）向lOOmLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入

lOOmLA溶液产生的气体体积之比约为。

参考答案：

（1）C:NH4NO3（2分）E:Ba（OH）2（2分）

（2）2A/+3SO42'+8OH'+3Ba2+=2A1。2一+3BaSO4；+4H2O（2分）

(3)Cl-+CIO-+2H+=CI2T+H2O(2^)

(4)2:1(2分)

略

19.C、0、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（I）c元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种

同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

（2）用"大于""小于〃或"等于"填空

离子半径酸性还原性得电子能力

33+2237

N-_AIH2so4—HCIO40-_S-35cl_CI

（3）①CaC03和适量HCI溶液反应时，每产生O.lmol气体（不考虑气体溶解），放热a

kJ