2022-2023学年宁夏银川市宁夏大学附中高三第二次调研化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组

成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

2、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素,

常温下X、Z,W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及（）.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的

是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

3、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OHT为lOZnol

c（H+）

B.25c时，向0.1mo1・L"CJhCOONa溶液中加入少量水，溶液中「^一——减小

c（CH3coOH）

C.25℃时，将ViLpH=n的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则ViWVz

D.25℃时，将a氨水与0.01mol・LT盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cr),用含a的代数式

109

表示NH3・H2O)的电离常数Kb=

a-0.01

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.FeCb易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C.CaCCh高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属

5、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3CF+5H2O»贝!IRO产中R的化合价是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

6、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)«(OH，)

7、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22c上

升到70C。下列判断不正确的是

曲线1部敏曲线3“化编

茴线2第酸曲线4M版帕

而向

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是C1的迁移速率大于CH3COO-

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

8、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、O.lSmol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉，

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

9、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBr,的催化作用下，苯可与溟水发生取代反应

10、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

11、金属鸨用途广泛，H2还原WO3可得到鸨，其总反应为：WO3+3H2邈W+3H2O,该总反应过程大致分为三个阶

段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度(℃)25℃~550℃~600℃〜700C

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

12、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

13、下列说法错误的是

A.取用固体NH3NO、时动作一定要轻

B.蒸馈提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

14、下列有关同位素的说法正确的是

A.的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C.16。与18。核电荷数相等D.1个16。与1个18。质量相等

15、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8翟掣8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,

充电

下列有关该电池的说法正确的是

Af2ftW

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li*+Li2s”+2e-=2Li2S：

C.充电时，没生成lmolSs转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

16、某科研团队研究将磷鸨酸(H3PW12O40,以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比

表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃,时间:

2h)如图所示，下列说法不无硼的是

9

9>25

婵85

松

380

75

曲70

65

60

A.与HPW相比，HPW雁藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

17、在25℃时，将1.01/11101七1013(：0011溶液与0.111101脂011固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

+

B.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a点对应的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数K,=——

c-0.1

18、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.将amol・L“的醋酸与0.01moll」的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3C(Mr),则醋酸的电离常数

Ka=Z把二（用含a的代数式表示）

a-0.01

D.向NH4cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则T的值减小

C（NH3»H2O）

19、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiCh、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

20、反应CL+2KI=2KCl+l2中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

21、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

CH,

CH,

H,C人Y人“

M

A.属于芳香燃

B.遇FeCb溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

22、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H2+CI27*C2HC1

C.工业制取乙烯：C2H50H由「CH2=CH2T+H2O

D.工业制漂粉精：2Ca（OH）2+2CI2=Ca（ClO）2+CaCh+2H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是有机物H的合成路径。

口后?2催化剂

已知：—{J—H+—CH;—U-.........—CH-CH—<—

CHOH

|TY=CH38OHJ|HCH。/催化池7][0][c£|NaOH[^1-CHQH

U浓硫酸一,I71松」反应①斗1。一[催kg/A

ABcDE

焉彘蠹器|室00=。

H

⑴①的反应类型是。②的反应条件是.

(2)试剂a是»F的结构简式是。

(3)反应③的化学方程式。与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是

(写出其中一种)

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

-l-CH—CH4-

根据已有知识，设计由［:丁点2cH32

(5)为原料合成°的路线,无机试剂任选(合成路线常用的表示

反应试剂反应试剂

方法为:目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

叵］金回一

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被CI取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溪的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有(选填序号)

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是：、o

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

(4)E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基一1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是o

25、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

cri.cHC1气_>300°C

CuCb2H2。F00c・CuC12,----------------

------*€%(0电Cl,-^°*Q.»CuO

BC

（1）仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是。

⑵实验操作的先后顺序是a->•e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是»

方法二：

（4）向CuSC）4,溶液中加入一定量NaCl和Na2sO,可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=x-3-加的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（写名称），用乙醇洗涤的原因是（任写一

点）。

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的Fee、溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K2G2O7溶液滴定Fe?+到终点，消耗溶液bmL,反应中Cr?。/被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2,N?和O?）的百分组成。

D

（6）已知:

LCuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CU(CO)C1H2OO

ii.保险粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。

26、(10分)用如图装置探究NH3和CuSO』溶液的反应。

⑴上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONHyH2O,、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g-cm-3),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSCh溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。o继续通氨气至过

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=<,

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化.

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：O

④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH”和N%(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，y正先增大后

减小的原因___________________________________.

t/s

27、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2。3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为o

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是.

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是。

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2sth、Na2s等杂质。设计实验，检测产品中是否存在NaiSCh：

n.探究Na2s2(h与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2(h2•『+Fe(SzO3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2O32-

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

W0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NCh3

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mo!/L

既、町S.、溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2(V-还原为Fe2+,通过—(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是。

(8)进一步探究Ag+和SztV-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1mol1.

b、.品心溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

'溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)«

28、(14分)SCh、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SCh,催化还

原不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

(1)已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SCh转化为S,同时生成

CO2和液态水，该反应的热化方程式为o

⑵用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图

乙所示：

分析可知X为(写化学式)；0王时间段的反应温度为,OF时间段用Sth表示的化学反应

速率为o

⑶焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2c(s)+2SCh(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为Imol/L的SCh

与足量焦炭反应，SCh的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为o

(4)25℃时，用Imol/L的Na2sCh溶液吸收SCh,当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。

8

(已知：H2sCh的电离常数Kai=1.3xl0-2,Ka2=6.2xl0-)

(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸钱的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是,写出阳极反应

方程式;阴极室得到的物质是,写出阴极反应及获得相应物质的方程式

29、(10分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原

子的P轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3P轨道全充满，A与C能形成A2c

型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E」+离子和氯原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是(填元素符号)

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为,B的原子轨道杂化类型为o

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响Ch在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，

当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为。CN-与(一种

分子)互为等电子体，则1个CK中7T键数目为»

(4)E(h与碳酸钢在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为

在该晶体中，E，+的氧配为数为»若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为g/cm，(阿伏

加德罗常数为NA)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCkH2S、PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2C>2、。3、H2O2、NaClO,Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为H2S,B为S,C为SO2,D为H2O2,E为。2,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2,周0中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故c错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C。

2、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HC1O4；O.lmol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10Wmol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s0舒常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKh为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

3、D

【解析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OIT)=c(H+)=10-6mol・L-i,含OH一为故A错误；

B.25℃时，向0.1mo1・L“CHsCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中~~』—增大，故B错误；

c(CH3coOH)

C.pH=n的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmoFL-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmol-Lr,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmokL-i,要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V1NV2,故C错误；

+-1

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mobL,根据物料守恒得c(NI^HzO)=(0.5a-0.005)mol-L

r,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=10-7mol【r,溶液呈中性，NHylfcO的电离常数

_以0旷允(阻+)_10-7x5x10_3_10-9

KB=3故D正确;

C(NH3?2)―_a-X-—a-

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

4、B

【解析】

A.FeCb具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCb易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SCh和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；

C.CaCCh能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCCh高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；

故合理选项是B。

5、D

【解析】

3+4—3

根据方程式两端电荷守恒可知n=^---------=2,。元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

2

答案选D。

6、D

【解析】

A.强酸稀释1伊倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

7、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CHhCOONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是C1-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为D。

8,B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3molZLx0.1L=0.06mol,反应计算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NO?+4H2O。

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03mol

•.•考E，Cu过量，•••白.'.NOy过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225moV0.1L=0.225moVL,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成CU(NO3)2>CU(NO3)2电离生成的NCh-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO"H+反应的离子方程式

进行一步计算。

9、C

【解析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高锯酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeBg的催化下，苯可与液溟发生取代反应，但不与滨水反应，D项错误；

答案选C。

10、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

11、A

【解析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2-W2OS+H2O,温度介于550c〜600℃,固体为W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2-W2OS+H2O>W2O5+H2-2WO2+H2O,WO2+2H2^W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案选A。

12、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

13、B

【解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸储提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

14、C

【解析】

由eX（简化为'X）的含义分析解答。

【详解】

原子ex中，质量数为A,质子数为Z,中子数为（A—Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为“X。

A.氧是8号元素，18。的中子数为18—8=1（）,A项错误；

BJ6O和18。质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C.wo与18。核电荷数都是8,C项正确；

DJ6。、18。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选C。

15、B

【解析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolS8转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

16>D

【解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW碓藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

17、D

【解析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3COOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促进水的电离，CH3coOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HC1,c点反应CHjCOONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3coONa减少，CHjCOOH增多；

若向该混合溶液中力口入NaOH固体，a点反应CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，CHjCOONa

增多，CH3coOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH^CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

ClhCOONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3coOH浓度远大于CfhCOONa,c点CH3coONa与HC1反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，贝!Jc(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确；

C.a点反应CH3COOH+NaOH=CH3coONa+IhO恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确；

D.该温度下pH=7时，c(H+)=10'7mol•L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

”838。)・c(H+)107x0.2_2xlQ-8

则醋酸的电离平衡常数Ka=故D错误;

c(CH,COOH)c-0.2c-0.2

故选D。

【点睛】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点c(CH,COOH)

和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

18、B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误;

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S)故B正确；

C、将amol♦L”的醋酸与0.01mol・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COCr),溶液恰好呈中性,

醋酸的电离常数K产10’,故C错误；

4—0.01

c(NH41c(OH〕

D、向NHQ溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh='4''_»值不变，所以则一_tJ—

C(NH3-H2O)C(N”3H2。)

的值增大，故D错误。

19、D

【解析】

A.SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

20、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，C12属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

21、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C,含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锦酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D错误；

故选：Co

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯克的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

22、D

【解析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H20」曜2NaOH+H2T+CLT，A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.C2H50H:三•CH2=CH2t+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误;

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(CIO)2+CaCh+2H2O,D正确；

故合理选项是D。

二、非选择题(共84分)

广科-CH20H

23、加成浓硫酸、加热CHCOOH

3CHCH2C00H

OH