2022-2023学年广东省江门市育才职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省江门市育才职业高级中学高二化

学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）

A.新制氯水B.氯化钠溶液C.漂白粉D.液氯

参考答案：

A

略

2.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是.

A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不

变

参考答案：

A

3.有下列两组命题，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是

（）O

A组B组

I、H—I键键能大于H—。键键能①HI比HC1稳定

H、H—I键键能小于H—C1键键能②HI沸点比HC1高

IILHI分子间作用力大于HC1分子间作用③HI沸点比HC1高

力

IV、HI分子间作用力大于HC1分子间作用④HI沸点比HC1低

力

A.I①B.II②C.III③

D.IV©

参考答案：

C

略

4.已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25℃时，《=1.0X10"；100℃时，《=

5.5X10T。下列说法正确的是()

A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的IfeSO,恰好中和,所得溶液的pH=7

B.25℃时，0.2mol•「'BaSH),溶液和0.2mol•L-,HC1等体积混合,所得溶液的pH=

7

-1

C.25℃时,0.2mol•LNaOH溶液与0.2mol•L-'CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH

=7

D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的HzSO,等体积混合，所得溶液的pH>7

参考答案：

D

5.含有amolFeB"的溶液中，通入xmol02.下列各项为通C/过程中，溶液内发

生反应的离子方程式，其中不正确的是()

2+3+

A.x=0.4a,2Fe+Cl2===2Fe+2C1

B.x=0.66z,2Br-+C12===Br2+2Cl-

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br+2C12===Br2+2Fe+4Cl

2+3+

D.x=1.5iz,2Fe+4Br+3Cl2===2Br2+2Fe+6C1

参考答案：

B

略

6.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A.VA=0.5mol/(L-min)B.VB=I.8mol/(Lmin)

C.vc=0.1mol/(L-S)D.VD=2mol/(Lmin)

参考答案：

c

略

7.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.其中违反了洪特规则的是

()

①I十口I竹I②|tIHI“③I+MI十

④|It|jEEE⑤ItITItI，I计I⑥|H|H|H|IT「T

A.①B.①③C.②④⑤D.③④⑤

参考答案：

C

考点：原子核外电子排布.

专题：原子组成与结构专题.

分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋

方向相同，以此进行判断.

解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；

②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；

③符合洪特规则；

④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；

⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；

⑥符合洪特规则.

其中违反了洪特规则的是②④⑤，

故选C.

点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该

题，学习中注意相关基础知识的积累.

8.能够鉴定漠乙烷中存在淡元素的实验操作是()

A.在滨乙烷中直接加入AgN03溶液B.加蒸储水，充分搅拌后，加入AgNCh

溶液

C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNCh溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNCh溶液

参考答案：

C

略

9.下列说法错误的是（）

A.NH4N03溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焰变解释

C.对于同一物质来讲，滴值的大小与其状态有关，固态物质的燧值通常最小

D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的和AS。

参考答案：

B

略

10.下列各式中，属于盐的水解的是（）

U—+—H—

A.CH3COOH+H2OCH3coO+H3OB.HS+H2OH2S+OH

1+1+

C.HSO+H2OSO+H3OD.NH3H2ONH+OH

参考答案：

B

略

11.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（)

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

参考答案：

C

考点：键能、键长、键角及其应用.

专题：化学键与晶体结构.

分析：A、键角与分子的立体结构有关；

B、一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢

固；

C、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；

D、根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同

时也决定键角大小的主要因素.

解答：解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重

要参数，故A正确；

B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越

短，故B正确；

C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；

D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键

能无关，故D正确；

故选：C.

点评：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简

单.

12.直接由原子构成的一组物质

是

A、碘、二氧化硅、金刚石B、硅晶体、金刚石、二氧化

硅晶体

C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体D、碘、石墨、黄铁矿

参考答案：

B

13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

参考答案：

D

略

14.一定浓度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe,全部溶解，得到标准状况下的NO气体

1.12L,测得反应后溶液中的c(H*)=0.1mol/L.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下

列有关判断错误的是()

A.反应后溶液中无硝酸亚铁

B.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?Li

C.反应后溶液中c(NO3D=1.6mol?L''

D.反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

参考答案：

B

考点：化学方程式的有关计算.

专题：计算题.

2.8g1.12L

分析：n(Fe)=56g/mo1=0.05moLn(NO)-22.4L/mo1=0.05mol,反应后溶液中的c

(H+)=0.1mol/L,说明溶液中硝酸过量，

A.少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；

B.根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；

c.根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；

D.反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NCh"结合3Fe+8HNCh=3Fe(N03)

2+2NO个+4比0计算最多消耗的Fe.

2.8g1.12L

解答：解：n(Fe)=56g/rool=0.05mol,n(NO)=22.4L/mol=0.05moL反应后溶液中

的c(H+)=0.1mol/L,说明溶液中硝酸过量，

A.铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；

B.根据氮原子守恒得原溶液中n(HNOj)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]+n(HNO,)

=0.05mol+3x0.05mol+0.1mol/LxO.1L=0.21mol,

0.21inol

则原来硝酸的浓度=0.1L=2.1mol/L,故B错误；

0.05incil

3++

C.根据电荷守恒得c(NO3)=3c(Fe)+c(H)=3x0.IL+0.1mol/L=1.6mol/L,故

C正确；

D.原硝酸的物质的量=0.21mol,由3Fe+8HNCh=3Fe(NO3)2+2NO个+4比0可知，最多

_3

消耗Fe为0.21molx8x56=4.41g,则还能溶解4.41g-2.8=1.61g,故D正确,

故选B.

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的

化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难

点，题目难度中等.

6蓄电池是一种可反复充电、放电的装置.它放电时起原电池的作用，将化学能转变为

电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来.某蓄电池充电和放电时

发生的反应为：

放电、

Fe+NiO2+2H2。'充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是

()

①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH；③放

电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni

+

(OH)2-2e=NiO2+2H；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中.

A.③B.②C.②和④D.①③⑤

参考答案：

C

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合

价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池，在

书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是：负极：Fe-

2e+2OH=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.原电池充电时，发生

电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反

应.

【解答】解：①由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池

的负极，NiCh中银元素化合价+4价变化为+2价，被还原为正极，故①正确；

②充电时，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+,所以充电时阴

极和阳极的电极反应式就分别为：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH\2OH+Ni(OH)2-2e'

=NiO2+2H2O,故②错误；

③放电时，阳离子向正极移动，故③正确；

④充电时，此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+,Ni(OH)2的反应式为：

2OH+Ni(OH)2-2e=NiO2+2H2O,故④错误:

⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+,只能浸在碱性电解质溶

液中，故⑤正确；

故选C.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(12分)1一乙氧基蔡是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、

醴，熔点5.5°C,沸点267.4°C。1一乙氧基蔡常用作香料，也可作为合成其他香料

的原料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下：

OC,H

ORIB

8+C9鼻8+H20

1一票酚1一乙氧基蔡

⑴将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因

是o烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是0

ft

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有

以下四步操作：①蒸储②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无

水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是o

A.③②④①B.①②③④C.②①③④

（3）蒸储时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还

有。

（4）实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延

长、温度升高1一乙氧基蔡的产量下降的原因可能是、o

“产量

80C

ioor

（5）用金属钠可检验1一乙氧基蔡是否纯净，简述实验现象与结

参考答案:

⑴提高1一祭酚的转化率冷凝回流，提高原料的利用率

⑵A

⑶蒸镭烧瓶温度计

⑷1一蔡酚被氧化温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）

⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。

（第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（11分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图

所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是:

（2）银电极为电池的极；银电极上发生的电极反应式

（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极的材料）。

（4）利用反应Zn+2FeC13=ZnC12+2FeC”，设计一个原电池，在下面框图内

画出有关的实验装置图：

正极的电极反应式为

参考答案:

（11分）

（1）铜（1分）；AgN03溶液（1分）（2）正（1分）；Ag++e=Ag（2分）

（3）铜（1分）；银（1分）

（4）图略（合理答案就给分）（2分）；Fe3++e-=Fe2+（2分）。

略

18.氯化铜晶体（CuC12•XH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用

孔雀石［主要含Cu2（OH）2co3，还含少量Fe、Si的化合物］制备氯化铜晶体，方案

如下：

er诜*①/小

孔雀石溶液A-----------►溶液B———-

>1*

SiOi

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+Cu2+Fe2+

开始沉淀的pH2.75.48.1

沉淀完全的pH3.76.99.6

⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①选用（填字母）。

A.CuB.C12C.NH3•H20D.NaOH

⑵加入试剂②的目的是调节pH至a,a的范围是。由溶液C获得

CuC12«xH2O,包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是、过

滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因

是。

⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuC12•xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验

方案：

①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuC12的质量。该方

案存在的问题是。

②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻

为止，称量所得固体的质量为bg。则*=（用含a、b的代数式表示）。

参考答案：

⑴B

⑵3.7〜5.4蒸发浓缩冷却结晶防止CuC12•xH2O晶体溶解损失

⑶①CuC12•xH2O晶体加热时会发生水解

略

19.芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1,C分子中有一个甲基且苯环上只有一条

侧链；一定条件下c能发生银镜反应；C与其他物质之间