2022-2023学年河南省许昌市尚集镇第一中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省许昌市尚集镇第一中学高三化学

月考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列推断合理的是()

A.明研［KAI(S04)2?12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓HzSO”有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D.将S0?通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将S0?通入滨水，滨水褪色后加热也

能恢复原色

参考答案:

A

A明矶［KAI(S04)2?12H2O］在水中水解形成Al(0H)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作

净水剂，故A正确；

B金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错；

C浓H2soi虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错；

DSO,通入滨水后发生氧化还原反应，S02+Br2+2H20=H2S0,1+2HBr,则将S02通入滨水，澳水

褪色后加热不能恢复原色，故D错；

2.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)

=CH30H(g)达到平衡。下列说法不正确的是

起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)

容器温度/K

COCH3OHCH3OH

H2

①4000.200.1000.08

②4000.400.200X

③500000.100.025

A.X=0.16B.该反应的正反应是放热反应

C.平衡时的反应速率:②〉①D.400K时该反应平衡常数的值为2500

参考答案：

A

A.400K时，2H2(g)+CO(g)=CH30H(g),氢气和一氧化碳的起始浓度为1:2,相当于增

大压强，平衡正向移动，则平衡浓度小于1:2,因此X大于0.08x2=0.16,故A错误：B.

根据表格数据，①和③的起始浓度等效，升高温度，CH30H的平衡浓度减小，平衡逆向

移动，说明该反应的正反应是放热反应，故B正确；C.压强越大，反应速率越快，平衡

时的反应速率:②〉①，故C正确；D.根据表格数据①，400K时该反应平衡常数

00S

：

K=21ill*2'”：WK=2500,故D正确；故选A。

3.(201()•上海卷)17.据报道，在3()()℃、7()MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇

已成为现实。2cO2(g)+6H2(g)=CH3CH20H(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在30()℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

参考答案：

B

此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进

行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在3()()℃进行是为了获得较快的反应速

率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移

动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移

动，可提高CO2和H2的转化率，D对。

易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使

反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。

4.只用水不能鉴别的一组物质是

A.硝基苯和浪苯B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.环己烷和乙醛

参考答案：

A

略

5.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论

向某溶液中先滴加盐酸无现象，有白色沉淀原溶液中含有

A

SO2

再滴加BaCb溶液生成4

白色沉淀Agl比AgCl

B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液

变黄更难溶

向无水乙醇中加入浓H2so4,加使溶液褪色的

c热至170℃,将产生的气体通入紫红色褪去气体一定是乙

烯

酸性KMnO4溶液

淀粉没有水解

向淀粉溶液中加入稀H2so4，加无砖红色

生

D热几分钟，冷却后再加入新制

沉淀生成

Cu(OH)2悬浊液，加热成葡萄糖

参考答案:

AB

略

3

6.现有1L含S03为30%的发烟硫酸(p=1.95g/cm)，要把它稀释成浓度为95%

的浓H2so4,应将它缓缓加入水中，水的体积是

A.120mLB.180mLC.240mLD.300mL答：

参考答案：

C

略

7..电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少

1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能

电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）

A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的

含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

参考答案：

D

略

8.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的

电极反应式为：正极+_负极+下列说法中正

FePO4+Li+e—LiFeP04,Li-*Li+e

确的是（）

充电时电池反应为

A.FeP04+Li=LiFeP04

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li*向负极移动

D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

参考答案：

B

略

9.下列排列顺序正确的是

①热稳定性：②还原性：

H2O>HF>H2SHI>HBr>HCI

③熔沸点：④酸性：

SiO2>Na>NaCl>CO2HNO3>H2CO3>HC1O

A.①③B.②④C.①④D.②③

参考答案:

B

略

10.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为lg/ml),所得溶液的密度为

Pg/ml,质量分数为3,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是

()

A.Q=(17/+22400)/(22.4+22.4，)w=17c/(1000p)

C,«=17r/(17r+22400)D.C=1000VP/(17V+22400)

参考答案：

A

略

ll.T°C时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图

(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为Ti和T2时，B的体积分数与实践

的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是

A.在(〃+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移

动

B.在(〃+l())min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方

向移动

C.T℃时，在相同容器中,若由0.3mol.L"A、O.lmol.L"B和0.4moLL”C反

应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L"

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

参考答案：

C

略

12.金属锲有广泛的用途，粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制

备高纯度的保，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe?+〈Hi?+«/)

A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe?+和Zi?+

参考答案：

C

略

13.通过以下反应均可获取H?。下列有关说法正确的是()

①太阳光催化分解水制氢:2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)△Hl=+571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ/mol

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应CH(g)=C(s)+2H2(g)的△H=?74.8kJ/mol

D.反应③使用催化剂，△出不变

参考答案：

D

【详解】A.太阳光催化分解水制氢气，是将太阳能转化为化学能的过程，A项错误;

B.焦炭与水制取氢气的反应A〃>0,所以为吸热反应，B项错误；

C.根据盖斯定律，该反应的也=・74网"mol,c项错误；

D.催化剂改变的是反应的活化能，而对于反应的熔变无影响，D项正确；

答案选D。

14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2N02(g)+03(g)—■N205(g)+02(g)o若此反应在恒容

密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是()

A.①B.②C.③D.©

参考答案：

C

试题解析：

A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；

Z(08・04)“/〃

B、根据速率公式v(NO2)=位==0.2mol,L_1,s'1,而

v(03)=0.Imol,L1•s1,故B不正确;

C、温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正：b点>a点；b点在同温

度的平衡点的下方，即b点的N02%低于平衡点，意味b点的N02%正处于增大趋势，即推断

b点：

V逆>v正；故C正确；

D、平衡后再通入03,平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。

15.一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为ci、

C2、c3(均不为0),达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1-红一，、0.3molL~

，、0.0Smol-L~',则下列判断中不合理的是()

A.C|：C2=1：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C.X、Y的转化率相等D.ci的取值范围为0<ciV0.1molL」

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某学习小组在研究CHa还原FezCh的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查

阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的FesOm为进一步探究黑色粉末

的组成及含量，他们进行如下实验。

(1)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有；

(2)用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药

品,接下来的一步操作为。

ABC

(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于

试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析

此方案是否可行，并解释原因。o

参考答案：

(l)Fe(2)打开止水夹K(3)不可行。混合物有铁，铁能还原Fe",同时Fe?+也可能被氧

化成Fe3+

解析：(1)还原FezCh的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引，应为铁或四

氧化三铁，或为二者混合物，往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，证明含有金属

铁；

(2)按如图1装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)，检查装置的气密性，往装置中添加药

品，然后打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯；

(3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后，滴入KSCN溶液，不变血红色可能有两种情况，一种

是无铁离子存在，一种是有铁离子存在，但Fe3+和过量的铁反应生成亚铁离子，所以方案

不正确。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2s等浸泡食物来达到保鲜作

用，Na2s俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业.某学习小组用下列方法制备该

物质.

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO?并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉.

(己知：Na2s2。4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)

70%的浓

图1

甲3

图2

装置如图1所示

（1）A装置中的分液漏斗改为（仪器名称）更合适，D中盛放的试剂

为.

（2）B装置的作用为；

（3）C装置内发生的化学反应方程式为.

（4）分离C装置中产品时就选用图2装置中（填甲、乙、丙、丁，下同），回收

乙醇的装置为.

（5）Na2s2O4在碱性环境中除去废水中的CrCV-及+4价S的化合物，反应的离子方程式

为.

参考答案：

（1）恒压滴液漏斗；NaOH溶液；

（2）防倒吸、防堵塞；

（3）2sO2+HCOONa+NaOH=Na2s2O4+CO2+H2O；

（4）丁；甲；

222

（5）3S2O4-+2OH+2CrO4'+2H2O=2Cr（OH）3t+6SO3'.

【考点】制备实验方案的设计.

【分析】A装置中利用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性

条件下反应得到Na2s2O4,S元素化合价降低，则碳元素被氧化为二氧化碳，反应导致装

置内气压减小，B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，剩余的二氧化硫在D装置中吸

收，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠溶液.

（1）生成二氧化硫，装置内气压增大，硫酸不易顺利流下，可以用恒压滴液漏斗添加硫

酸；D中盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中二氧化硫；

（2）B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞：

(3)由仪器结构特征可知，仪器C为蒸循烧瓶；C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件

下反应得到Na2s2。4、二氧化碳与水；

(4)Na2s2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小，C中Na2s2O4主要以晶体形成析

出，采用过滤方法分离互不相溶的固体与液态；乙醇与水溶液互溶，采取蒸储方法分离回

收；

2

(5)Na2s2O4在碱性环境中除去废水中的CrO4＞得到+4价S的化合物，应生成Cr

(OH)3与亚硫酸根.

【解答】解：A装置中利用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，C装置中二氧化硫与甲酸钠在

碱性条件下反应得到Na2s2O4,S元素化合价降低，则碳元素被氧化为二氧化碳，反应导

致装置内气压减小，B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，剩余的二氧化硫在D装置中

吸收，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠溶液.

(1)生成二氧化硫，装置内气压增大，硫酸不易顺利流下，分液漏斗改为恒压滴液漏斗

添加硫酸更合适；D中盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中二氧化硫，

故答案为：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；

(2)B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，

故答案为：防倒吸、防堵塞；

(3)C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2s2。八二氧化碳与水，反应方

程式为：2sO2+HCOONa+NaOH=Na2s2O4+CO2+H2O,

故答案为：2sO2+HCOONa+NaOH=Na2s2CU+CO2+H2O；

(4)Na2s2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小，C中Na2s2O4主要以晶体形成析

出，采用过滤方法分离互不相溶的固体与液态；乙醇与水溶液互溶，采取蒸储方法分离回

收，

故答案为：丁；甲；

(5)Na2s2O4在碱性环境中除去废水中的CrO?得到+4价S的化合物，应生成Cr

22

(OH)3与亚硫酸根，反应离子方程式为：3S2O4'+2OH'+2CrO4'+2H2O=2Cr(OH)

3T+6SO32,

222

故答案为：3S2O4+2OH+2CrO4'+2H2O=2Cr(OH)3T+6SO3'.

18.金属钮(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中

钮的含量的两个反应：

(I)用稀硫酸溶解五氧化二机，得到(vo，so,溶液。写出该反应的化学方程式

该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)用已知浓度的硫酸酸化的HCO,溶液，滴定(VOjzSO,溶液，完成下列离子方程式，方

框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

2

|~|V(V+匚|H£O+□______-I|\'0'+||C02+口一

(3)当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为

(4)甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知

道—

A.V0；和HC1氧化性相对强弱B.V0；和CL氧化性相对强弱C.上述均不

正确.

参考答案：

+

⑴VZOS+HSSOL(V02)2S0.1+H20不是⑵212H222H2O(3)0,005NA(4)B

【知识点】氧化还原反应

【答案解析】⑴V2O5+H2SOL(V02)2S0I+H20不是

+

(2)212H222H2。(3)0.005NA(4)B

解析：(1)用稀硫酸溶解五氧化二机，得到(VO2)2SO4溶液,方程式为氧化物与酸反

应，反应方程式为：丫2。5+临。4=(VO2)2SO4+H2O,由VO2+中V元素化合价由+5得到

(VO2)2so4溶液中V元素化合价由+5,说明该反应是非氧化还原反应。

(2)VOz+中V元素化合价由+5价降低为VOz+中+4价，HCO」中碳元素由+3价升高为CO?中

+4价，H£Q,是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2,所以V0Z+系数为2,H£O系数为

1,根据原子守恒可知，V02+,系数为2,CO2系数为2,HQ系数为2,然后通过电荷守

恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2V0J+HEO+2H—VOJ+2coz+2HQ

(3)当收集到标准状况下气体22400mL时，电子转移的数目为NA，当收集到标准状况下

气体112mL时，电子转移的数目为112/22400NA=0.005NA,

(4)盐酸酸化要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性，也就是VO2+和CI2氧化性相对强

弱，故选B,

【思路点拨】本题考查氧化还原反应配平、计算等，难度不大，注意根据电子转移配平方

程式

19.Ti0z俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用

TiOZ制备金属钛的流程如下。

C|________Na，

0TiCLoo$ooo

已知:I：

1

Ti(s)+O2(