2022-2023学年广东省湛江市德才中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省湛江市德才中学高一化学模拟试

题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.将铁片加到2L0.5moi/LFeC13溶液中，当Fe3+和Fe?+的浓度相等时，铁片的质量减少了

()

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g

参考答案：

C

略

2.下列说法正确的是

A.KOH和CaC12所含化学键类型相同B.PH3各原子均满足8电子稳定结构

C.HC1O的结构式为H-O-C1D.H2O2的电子式H+[:«：«：]2-H+

参考答案：

C

略

3.常温下，下列物质混合后不能发生反应的一组是

①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氨酸

④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸

A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥

参考答案：

D

硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸、和强碱外，它不易与其他物质如氢气、

氧气、氯气等反应。

4.下列四种溶液中，一定存在SCI?-的是

A.向甲溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀产生

B.向乙溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解

C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCb溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸馔溶液，有白色沉淀产生

参考答案：

C

【详解】A.向甲溶液中加入BaCL溶液，不能排除SO.3、CO./-或Ag+的影响，可能生成

AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A错误；

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，

氯化银难溶于盐酸，故B错误；

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除Ag\SO3,CO32-等离子的影响，然后再加氯化

钢，产生白色沉淀，证明有so?-存在，故C正确；

D.先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子

而生成硫酸铁沉淀，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查S042-的检验，注意排除其它离子的干扰，易错点有（1）只加可溶性钢

盐，不酸化；（2）误将Ag+等判断成SCV-；（3）误将SCh2-判断成S（V，

5.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完

全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）

A.C3H6、C5H6。4B.C3H8、C4H6C.C2H2、C6H6D.CH4O、

C3H4O4

参考答案:

A

略

6.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间

的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是()

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

参考答案：

B

略

7.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，ImolX和ImolY进行反应：

2X(0+)'(g)(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(£S)

D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

参考答案：

D

略

8.某有机物的结构为,关于该有机物的性质下列说法错误的是

A.能跟NaOH溶液反应B.Imol该有机物与足量的钠反应产生2m0IH2

C.能发生酯化反应D.能使酸性KMnCU溶液褪色

参考答案：

B

略

9.下列叙述正确的是（）

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族元素的氢化物.相对分子质量越大.它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

参考答案：

D

略

10.氧化还原反应的实质是

A、氧元素的得失B、化合价的升降

C、电子转移（得失或偏移）D、分子中原子重新组合

参考答案：

C

略

11.已知HC1难溶于CC14。则如下图所示装置中，不适宜于HC1气体尾气吸收的

是（）。

阳4-1

参考答案：

B

略

12.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中Ei表示正反应的活化能，E2表示逆反应

的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焰变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

参考答案：

C

试题分析：A、总能量：反应物〈生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降

低反应的活化能，不能改变反应的焰变，错误；D、读图可知活化能：正反应＞逆反应，

错误。

13.已知H-H键、CLC1键和H-C1键的键能分别为436kJmoF、243kJ-moH和

431kJmol\则由Cb(g)和比出)反应生成ImolHCl(g)时的能量变化是:

A.放热183kJB.放热91.5kJC.吸热183kJD.吸热91.5kJ

参考答案：

B

根据AH=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量可知由Cl2(g)

和H2(g)反应生成ImolHCl(g)时的能量变化是0.5x436kJ+0.5x243kJ-431kJ=-91.5kJ,即

反应生成ImolHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ,答案选B。

14.下列各组物质中，化学键类型不同的是()

A.NaCl和MgBr2B.&0和NH3

C.CaF2和CsClD.CCI4和NazO

参考答案：

D

略

15.下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是

A.乙烯的结构简式：CH2=CH2

B.氮气的结构式：N三N

C.CH4的比例模型：J

D.NaCl的电子式：'

参考答案：

D

【详解】A.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：CH2=CH2,选项A错

误；

B.氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：N三N,选项B正确；

C.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH」的比例模型为：“3,

选项C正确；

D.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为Na'：。：］一,选项D错误；

答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.下图是制取溟苯的实验装置图

图基的澳代反应

请回答下列相关问题

(1)在烧瓶里先加入1mL苯，再逐滴加漠，在铁钉附近有“沸腾”现象，说明该

反应为(吸热或者放热)应。

(2)产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变色，在硝酸银溶液里

生成浅黄色的沉淀。

(3)实验结束后，将烧瓶中的物质倒入盛有冷水的烧杯中，在烧杯底部

有__色油状液体。这是由于产物澳苯中溶解

T____________

为了除去这种杂质，我们可以用溶液。

(4)反应中实际起催化作用的是

(5)写出该反应的化学方程

式_____________________________________________________________

参考答案：

(1)放热

(2)黄澳化银

(3)褐、Brs>NaOH

(4)FeBr：；______

(5)略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(1)SO2的摩尔质量是，0.25mol02的标准状况下的体积约为，

9gH2O的物质的量是,28gCO所含的电子数为。

(2)在同温同压下，若A容器中的02和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则

A容器和B容器的体积比是；若它们所含的原子总数相等，则A容

器和B容器的体积比是。

参考答案：

(每空2分)(1)64g/mok5.6L、0.5mol、14x6.02xl023

⑵1：1、3：2

略

18.(12分)请利用氧化还原知识回答下列问题：

(1)铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为,

反应中，稀硝酸的作用是。当有l.2mol电子发生转

移时，生成气体的体积(标准状况)L。当有1mol气体(标准状

况)生成，则被还原的HNO3的物质的量是mol。

n2

(2)在一定条件下，RO3M和氯气发反应：RO3+C12+2OH====RO4+2C1+H2O

由以上反应可知，在反应过程中RO/被(填"氧化"或"还

原”)，RO311-中元素R的化合价是。

参考答案：

+2+/

（1）3Cu+8H+2NO3==3CU+2N0T+4H2O氧化性和酸性8.92Llmol

（2）氧化；+4

19.工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回

答下列问题：

（1）氮元素在周期表中的位置是第周期第族；氮原子结构示意图为

（2）写出氨分子的电子式；指出分子中化学键是（填“离子键’或，共价键'）。

（3）写成合成氨的化学方程式：；该反应是放热反应，则相

同条件下“ImoM和3moiH?”的能量与“2molNH3”的能量