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文档简介

2022-2023学年广东省佛山市九江初级中学高二化学月

考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只

有一项符合题目要求,共60分。)

1.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()

A.漠和四氯化碳B.苯和澳苯C.苯和汽油D.水和硝基苯

参考答案:

D

2.在密闭容中发生下列反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体

积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙

述正确的是

A.A的转化率变小B.平衡向正反应

方向移动

C.D的体积分数变大D.a>c+d

参考答案:

A

3.对于热化学方程式:SO3(g)SO2(g)+l/2O2(g);△H=+98.3kJ-mo「的描

述有如下四个图像,其中正确的是(y表示SO2的含量)

时间时间时间

BCD

参考答案:

D

4.有关晶体的叙述中,不正确的是()0

A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的C「共有6个

C.氯化钠晶体中,每个Cs+周围紧邻8个C「

D.干冰晶体中,每个C02分子周围紧邻10个CO2分子

参考答案:

D

5.1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子。如下图分

子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda—styletemple),所以该分子也就称为

pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是

A、分子式为C20H20

B、一氯代物的同分异构体只有两种

C、分子中含有二个亚甲基(一。12—)

D、分子中含有4个五元碳环

参考答案:

A

6.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用燃煤作燃

料•;③燃煤时鼓入足量的空气;④开发清洁能源。其中能减少酸雨的措施是()

A.①②③B.②③④C.①②④

D.①③④

参考答案:

C

CHaCH—COOH

7.有一分子式为C8H14N2O5的二肽,经水解得丙氨酸NH,和氨基酸X,则X

分子组成可能是

A.C3H7NO3B.C5H9NO4C.CSHHNOS

D.C5H7NO4

参考答案:

B

8.CaO晶胞如右图所示其中Ca?+的配位数为()

A.4B.6C.8D.12

参考答案:

B

A_

9.可逆反应CO(g)+比0(g)=C02(g)+H2(g),达到平衡后,有关化学反应限度的说

法正确的是

A.V正二0B.V逆二0C.V正二V逆WOD.V正斗逆二0

参考答案:

C

试题分析:根据可逆反应的特征为动态平衡,当达到平衡后V正7逆W0判断.当可

逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但又是动态平衡,所以V正二V逆#0,故C正

确;故选:C.

10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同

主族;x+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2>W;Y的单质晶体熔点

高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

参考答案:

D

11.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()

A.Na2sB.SC.SO2D.H2sO4

参考答案:

A

12.分子式为C4H8。3的有机物,在一定条件下具有下列性质:

①在浓硫酸存在下,能分别与CH3cH20H或CH3coOH反应;

②在浓硫酸存在下,亦能脱水生成一种且只存在一种能使滨水褪色的物质;

③在浓硫酸存在下,还能生成一种分子式为C4H6。2的五元环状化合物。

根据上述性质,确定C4H8。3的结构简式为

A.HOCH2coOCH2cH3B.CH3cH(OH)CH2coOH

C.CH3cH2cH(OH)COOHD.HOCH2cH2cH2coOH

参考答案:

D

13.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,糅酸存在于苹果、生石榴等植

物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

()()

II

A、两种酸都能与澳水反应B、两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C、糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D、等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠的量相同

参考答案:

A

14.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70,红外光谱表征到C=C和C=。的存在,明核

磁共振谱如下图(峰面积之比依次为,下列说法正确的是

A.分子中共有5种化学环境不同的氢原子

B.该物质的分子式为C4H8。

C.该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO

D.在一定条件下,lmol该有机物可与3moi的氢气加成

i'।•\§_j$5.uj

参考答案:

C

15.下列各选项能说明分子式为C风的某嫌是W式-CH2-'-H3,而不是CHkCH—CH=

CH口的事实是

A.燃烧有浓烟B.与足量滨水反应,生成物中只有2个碳原子上有滨原子

C.能使酸性高锈酸钾溶液褪色D.所在原子不在同一平面上

参考答案:

B

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KI03)是国家规定的

食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用

均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题。

3.离了交换膜4.冷却水

(1)碘是(填颜色)固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有

少量杂质的固体碘。

(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:

3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极

区,电解槽用水冷却。

电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;阴极上观察到的实验现

象是____________________________________________________________________________

(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有请设计一个检验液中是

否有「的实验方案,并按要求填写下表。

要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。

试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

Rltt

电解液・蒸发浓缩碘酸钾晶体

步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。步骤④洗

涤晶体的目的是

参考答案:

(1)紫黑色升华

⑵21-2e-===l2(或「+60H-—65===+3H1O)

有气泡产生

(3)

实验方法实验现象及结论

取少量阳极区电解液于试管

如果不变蓝,说明无(如果变蓝,说明有

中,加稀硫酸酸化后加入几滴

D

淀粉溶液,观察是否变蓝。

(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

解析:(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深,单质碘为紫黑色,具有加热易

升华的性质。

(2)电解时,阳极上发生氧化反应,「失去电子被氧化;阴极上发生还原反应,H+得电子生

成氢气。

⑶阳极电解产物中含有玲,该离子与「在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质

碘,可用淀粉溶液检验生成的单质碘。

(4)溶液经蒸发浓缩,冷却后析出晶体,然后过滤得目标产物KIO3,洗涤其表面的杂质,

干燥后即得较为纯净的KIO3O

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)

17.(6分)下列框图题中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是一种常见的

金属单质,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,C是一种淡黄色粉

末,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物

未标出。

回答下列问题:

⑴写出C化学式:I的电子式

(2)写出离子方程式:

K+H:;

⑶写出化学方程式:

①B+C:_____________________

参考答案:

(6分)(1)Na2O2>°.:,;

2+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl;(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

18.在下列物质中是同系物的有;互为同分异构体

的有;互为同素异形体的

有;互为同位素的

有;互为同一物质的

有:

(1)液氯(2)氯气⑶白磷⑷红

磷(5)D(6)T

CH3-CH-CH-CH

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