2022-2023学年北京槐树岭学校高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年北京槐树岭学校高三化学模拟试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A.酸性：HCIO4>H3P04>H2s04

B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2O

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2>C>a（OH）2

D.氧化性：F2>C12>Br2>l2

参考答案：

D

略

2.下列关于金属元素的叙述正确的是（）o

A.金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下均为固体

C.金属元素在不同化合物中化合价均相同

D.绝大部分金属元素的单质为电的良导体

参考答案：

D

略

3.下列说法不正确的是（)

A.危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火

B.配制银氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直

至产生的沉淀恰好完全溶解

C.配制230mL0.1mol?L।的FeCb溶液：称取一定质量的FeCb固体在烧杯中溶于适量盐

酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制

D.取少量硫酸亚铁镂晶体用蒸储水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿

+

润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4

参考答案：

A

【考点】化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧

歹U.

B.配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液；

C.FeCb易水解:

D.使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气.

【解答】解：A.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不

能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；

B.配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为

止，故B正确；

C.FeCb易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故C正确；

D.使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正

确.

故选A.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的

检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度

不大.

4.下列离子方程式书写正确的是

++

A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3-H2O=AgOH；+NH4

2+

B.碳酸氢钠溶液显碱性：HC03+H20CO3+H30

C.醋酸除水垢：C032+2CH3co0H=2CH3coO+CO2t+H2O

D.向氯化钢、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2=

BaS04I+2H+

参考答案：

D

略

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗02分子数为2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4-H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA

C把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为O.INA

D.实验室制取氧气方法有多种，制取ImolCh转移电子数均是4NA

参考答案：

A

【详解】A.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CHz。完全燃烧消耗1个氧气分子，60

克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2m01,充分燃烧消耗2NA个故A正

确；

58g

B.熟石膏(2CaSO4?H2O)的物质的量n=290^/mal=0.02mol,由熟石膏(2CaSC>4?H2O)的化

学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2。)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即

0.02NA个,故B错误;

C.把4.6g乙醇物质的量为0.1mol,完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛

中的-1价，故转移电子数为0.2NA，故C错误；

D.实验室可以用双氧水、KCICh和KMnCh来制取氧气，当用KCICh和KMnC)4来制取氧

气时，氧元素由-2价变为。价，故制取Imol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气

时，氧元素由-1价变为0价，故制取Imol氧气时转移2NA个电子，故D错误；

故答案为A。

6.下列有机物的命名肯定错误的是

A.3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯

C.2,2-二甲基丙烷D.2-乙基丁烷

参考答案：

D

略

7.有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克燃

(Olympiadane)，下列有关奥林匹克燃的说法正确

的是()

A.属于苯的同系物

B.属于煌的衍生物

C.该物质的一浪代物有四种

D.分子中只含非极性键

参考答案:

答案：C

8.我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴

奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是()

A.该物质的分子式为C20H24。3

B.Imol该物质与H2（一定条件下）反应时，

最多消耗H2的物质的量为7moi

C.该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D.滴入酸性KMnCM溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键

参考答案：

D

略

9.下列关于氯气的叙述中不正确的是用

A.红热的Cu丝在C”中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟:g

B.Na在C12中燃烧，生成白色的烟

C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D.02能与H20反应生成HC10和HCL久置氯水最终变为稀盐酸

参考答案：

C

略

10.（08东莞调研）阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是（）

A、1L（）.5mol/LCH3coONa溶液中含有的CH3coO个数为0.5NA

B、6.2g白磷P4中所含的P—P键的个数为（）.3■

C、在标准状况下，VLCH20中含有的氧原子个数为券

D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

参考答案：

答案：A

1L（列指定微粒的个数比为2:1的是（）

A.离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子

c.晶体中的阳离子和阴离子D.（过氧化铁）固体中的阴离

子和阳离子

参考答案：

A

略

12.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸

钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）

A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③D.①④②③⑥⑤

参考答案：

C

略

13.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确

的是

A.2Na21802+2H2。=4Na18OH+02?

B.NH4CI+2H2ONH3-2H2O+HC1

C.2KMnO4+5H2,8O2+3H2s04=K2SO4+2MnSO4+5l8O2?+8H2O

3737

D.KC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2O

参考答案：

C

略

14.下列说法中正确的是（）

A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量

多

B.由“C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+L9kJ・molT”可知，金刚石比石

墨稳定

1

C.在稀溶液中：H\aq）+0H7aq）=H20（l）AH=-57.3kJ•mof,若将含

0.5molH2sOi的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在lOlkPati寸，2g电完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃

烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（l）AH=+285.8kJ-mof',

参考答案：

C

略

15.下列有关物质结构的表述正确的是

A.Na2O2电子式为M00Na

B.二氧化硅的分子式为SiO2

C.硫原子的最外层电子排布式为3s23P4

D.乙烯的结构简式为CH2cH2

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.(6分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有K*、Na*、Mg*、Al/、Cl\A102\l\

OFT中的几种，取该溶液进行如下实验；

①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰。

②取部分溶液，加入少量CCU及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CC1”层呈

紫红色。

③另取部分溶液，逐滴加人稀HC1溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过

程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。

根据上述实验事实入完成下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子有o

(2)该溶液中肯定不存在的离子有o

(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有。

参考答案：

x_——OxQ+4-—

(1)K、I、A102,OH(2)MgAl(3)Na、Cl

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.M是原子序数＜30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子

的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

霹

ABCD

⑴M原子的外围电子排布式为______________在周期表中属于_________区元素。

⑵M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为—_(填序号)。其空间利用率为—二

⑶MCI3.6H2。有三种不同颜色的异构体：

A.[M（R,O）.]Clt；B.4vhe.[HO1sO）£l,]Cl•

2为测定蒸发MCb溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取。O.lOmolMCb.GHzO配成溶

液，滴加足量AgNC）3溶液，得到沉淀2.870go该异构体为（填A或B或

C）。

⑷常温下为暗红色液体，熔点-96.5。。沸点117K,能与丙酮（CH3coe为）、CC1,、CS?等

互溶。

①固态MO2c卜属于晶体；

②中碳原子和丙酮（CH3coe七）谈基中的碳原子分别采取的杂化方式为杂化和

杂化。

⑸+3价M的配合物K[M（CzOj2（40）力中，配体是,与C2O42-互为等电子体

的分子是（填化学式）o

（-）有机化学模块

参考答案：

（I）（I分）d（1分）

（2）B《2分）行（2分）

C3）B<2分）

分》《1分）卬'U分）

（S）CA*.IWh（2分）NA（2分>

18.丙烯是一种重要的化工原料，可通过丁烯催化裂解或丁烯与甲醇耦合制备。

I.丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2c4H8（g）-・2C3H6（g）+C2H4（g）。

冈

（1）已知C4H8、C3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0kJmoF\2050.0kJ.mol-1410.0

kJ.mol则该反应的△”=kJ.mol、下列操作既能提高C4H8的平衡转化率，

又能加快反应速率的是。

A.升高温度B.增大压强

C.增大C4H8的浓度D.使用更高效的催化剂

（2）某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中充入2.00molQHs进行上述反应，容器内的

总压强p随时间f的变化如下表所示：

反应时间r/min024681012

总压强p/kPa4.004.514.804.914.965.005.00

则0~10min内”(C4H8)=mol.L'.min>,该温度下的平衡常数K=kPa

(用气体的分压表示)。

II.将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：

①2c4H8(g)—*2C3H(,(g)+C2H4®AW>0

②2cH30H(g)•C2H4(g)+2H20(g)A//<0

③C2H4(g)+C4H8(g)—»2C3H6(g)A//<0

已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的

转化。

(3)图1是C3H6及某些副产物的产率与"(CH3OH)/〃(C4H8)的关系曲线。最佳的

〃(CH30H)/〃(C4H8)约为。

(4)图2是某压强下，将CH.QH和C4H8按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时

C3H6的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C3H6的体积分数随温度的升高呈现

先升高后降低，其原因可能是o

40

2

(5)下列有关将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯的说法正确的是。

A.增大甲醇的通入量一定可以促进丁烯裂解

B.甲醇转化生成的水可以减少催化剂上的积碳，延长催化剂的寿命

C.提高甲醇与丁烯的物质的量的比值不能提高丙烯的平衡组成

D.将甲醇转化引入丁烯的裂解中，可以实现反应热效应平衡，降低能耗

参考答案：

⑴+90.0A(2)0.05001(3)1(4)300~500℃时，丁烯裂解(反应①)为主要反应，

是吸热反应，升高温度，平衡正移，使C3H6的体积分数增大；温度高于500℃时，反应

②③均为主要反应，是放热反应，升高温度，平衡逆移，使C3H6的体积分数降低，同时

温度升高易发生副反应，C3H6可能转化为C2H4、C3H8、C4H10、C5+等,使C3H6的体积分

数降低(5)BD

【分析】

I.(1)已知：C4H8、c3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0kJ・mo「、2050.0kJmol

1

|、1410.0kJJmoK,则：①C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)AHi=-

1

2710.0kJ-mor':②2c3H6(g)+9O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)△H2=-4100.0kJ-mor；

1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H3=-1410.0kJ-mor；根据盖斯定律，

①x2-②-③可得：2QH8(g)〜2c3H6(g)+C2H4(g),即可计算再结合影响反应速率的

因素和平衡的移动分析判断；

(2)在恒温恒容的密闭容器中，压强与气体的总物质的量成正比，当反应进行到lOmin时达

到平衡，此时容器内气体总物质的量为2molx'=2.5mol,设反应生成的C2HMg)的物质

的量为nmol,则:

2c4H8(g)=2C3H6(g)+C2H4(g)

起始物质的量(mol)200

变化物质的量(mol)2n2nn

平衡物质的量(mol)2-2n2nn

则(2-2n)+2n+n=2.5,解得：n=0.5；结合反应速率和平衡常数公式进行计算；

II.(3)根据图1分析GPU产率最高时”(CH3OH)/〃(C4H8)的比值；

(4)结合温度对反应速率的影响和对反应①②③平衡时的影响分析；

(5)结合平衡移动原理逐一分析判断各选项。

【详解】I.(1)已知：C4H8、C3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0kJ・mo「、2050.0

kJ.molI、1410.0kJ.mof则：①C4Hs(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(I)AHi=-

1

2710.0kJmor>；②2c3H6(g)+9O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)△H2=-4100.0kJmoF；

l

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)△H3=-1410.0kJ-mor；根据盖斯定律,

①x2-②-③x2可得：2c4H8(g)-2C3H6(g)+C2H4(g),则此反应的△Hu(-2710.0kJmol

')x2-(^lOO.OkJ.mor1)-(-1410.0kJmor>)=+90.0kJ・mo「；

A.升高温度，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动，能提高C4H8的平衡转化率，故

A正确；B.增大压强，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，降低C4H8的平衡转化

率，故B错误；C.增大C4H8的浓度，反应速率加快，但C4H8的平衡转化率降低，故C

错误；D.使用更高效的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，不影响C4H8的平衡转化

率，故D错误；故答案为A；

(2)在恒温恒容的密闭容器中，压强与气体的总物质的量成正比，当反应进行到10min时达

5mai

到平衡，此时容器内气体总物质的量为2moix4»al=2.5mol,设反应生成的C2H4(g)的物

质的量为nmol,贝!I：

2c4H8(g)二2c3H6(g)+C2H4(g)

起始物质的量(mol)200

变化物质的量(moi)2n2nn

平衡物质的量(mol)2-2n2nn

则(2-2n)+2n+n=2.5,解得：n=0.5；

Imai

ii.

故0~10min内”(C4H8)=lOtainmol-L1min1=0.0500mol-L1min1；该温度下的平衡常数

(llH0/_cV(、

----------x5017bx----------xS.OKPki

fj^-x50XPaY

K=12sl)=lkPa；

II.(3)由图1可知当〃(CH30H)/W(C4H8)约为1时C3H6的产率是最高;

(4)由图2可知，300~500℃时，丁烯裂解(反应①)为主要反应，是吸热反应，升高温度，

平衡正移，使C3H6的体积分数增大；温度高于500C时，反应②③均为主要反应，是放热

反应，升高温度，平衡逆移，使C3H6的体积分数降低，同时