福建省长汀县2024届中考化学五模试卷含解析

福建省长汀县2024届中考化学五模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释2．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变 B．反应前后原子数目没有增减C．生成物的分子个数比为1:

1 D．该反应能减少有害气体排放3．如图中实验操作正确的是()A．读液体体积 B．检验氢气纯度C．闻气体气味 D．熄灭酒精灯4．下列实验装置或操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．实验室制取二氧化碳C．读取液体体积 D．称取一定质量的氯化钠5．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点6．用稀硫酸除铁锈的原理是（）A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O7．鉴别物质的方法或试剂正确的是选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B二氧化锰和氧化铜观察颜色C水和双氧水二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D8．下列对实验现象的描述，正确的是A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成无色无味的气体B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡D．向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色9．下列实验中，对水的作用分析不正确的是A．图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应B．图中的水提供热量并隔绝空气C．图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2何时集满D．图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶10．下列事例属于化学变化的是（）A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．石油分馏11．能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是A．K2SO4、NaNO3、NH4ClB．KCl、Na2SO4、Na2CO3C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．FeCl3、Na2SO4、NaCl12．下列关于水的说法中，不正确的是A．地球上可供利用的淡水资源缺乏B．水是由氢分子和氧原子组成的C．生活中通过煮沸可降低水的硬度D．自然界中的水基本为混合物13．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和14．一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是()A．参加反应的分子个数比为2:3 B．生成物有两种分子C．反应中各元素的存在形态不变 D．该反应为化合反应15．小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是()A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子C．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出所有离子的最外层电子数均为8二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）紫甘蓝指示剂制作方法:实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量①通入纯净、干燥N2的目的是______________________________。碱石灰的作用是__________________。②该反应还生成一种盐A，反应的化学方程式是___________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。18．（8分）化学实验是科学探究的重要途径。某化学小组的同学设计了如下图所示的微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。检查该装置气密性的方法是_____。在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为_____；有关反应的化学方程式为_____，盛有NaOH溶液的烧杯中反应的化学方程式为_________。实验过程中，若要随时停止反应，可采用的操作是_____。当制气管中的反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________；可能发生反应的化学方程式为_____。已知碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到5.3g碳酸钠，则需要多少克氢氧化钠参与反应________？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。猜想一：可能是酚酞溶液变质猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化甲同学认为猜想一是不对的。其理由是______。取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图2所示。①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数______，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是______。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在______之内。请设计实验，验证猜想三是否正确。实验操作实验现象实验结论______5.5min酚酞溶液褪色酚酞溶液先变红后褪色与O2___（选填“有关”或“无关”）（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目的是______，写出该反应的化学方程式______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解题分析】

A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；

C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C2、C【解题分析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选C。3、B【解题分析】

A、量筒内液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故选项错误；B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项错误；D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹，故选项错误。故选B。【题目点拨】检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净。4、C【解题分析】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。故选C。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5、B【解题分析】

A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。6、D【解题分析】

铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故选D。7、C【解题分析】

A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。【题目点拨】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。8、C【解题分析】

A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成具有刺激性气味的气体，故A错误；

B．铁丝在空气中只能加热到红热，不能燃烧，在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误；

C．澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡，故C正确；

D．氢氧化铜难溶于水，向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，故D错误。

故选C。9、A【解题分析】

A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，正确；C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。10、B【解题分析】

A、金属拉成丝只是金属的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；B、盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；C、空气液化只是空气的状态发生了变化，属于物理变化，选项错误；D、石油分馏是利用混合物中各成分的沸点不同来分离，得到汽油等，是分离物质的过程，属于物理变化，选项错误，故选B。【题目点拨】物理变化与化学变化的区别是有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。11、B【解题分析】

A、pH为11的溶液中含有大量氢氧根，氢氧根会和氯化铵反应生成氨气，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意；B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH为11的溶液中无沉淀、水、气体生成，能大量共存，符合题意；C、氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，不符合题意；D、氯化铁能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，FeCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意。故选B。【题目点拨】离子共存无沉淀、气体、水生成。12、B【解题分析】

A、地球上虽然总储水量很大，但淡水很少，而且分布很不均匀，可供利用的淡水资源约占总水量的不到1%，因此可供利用的淡水资源缺乏，选项A正确；B、水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水不是由氢分子和氧原子组成的，选项B不正确；C、水的硬度是由水中可溶性钙镁化合物的含量决定的，生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，降低了水的硬度，选项C正确；D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有许多杂质，都是混合物，选项D正确。故选B。13、C【解题分析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【题目详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【题目点拨】考查学生应用质量守恒定律的能力。14、D【解题分析】

根据微观反应的示意图，该反应的化学方程式是：。【题目详解】A、参加反应的分子个数比为1:3，故选项A不正确；B、只有一种生成物即生成物中有一种分子，故选项B不正确；C、反应物中两种物质都是单质，生成物是化合物，元素的存在形态发生改变，故选项C不正确；D、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故选项D正确。故选：D。【题目点拨】本题考查的是物质反应的微观示意图，解答此类问题首先要根据微观示意图，写出该反应的化学方程式，再根据题目的要求，进行解答。15、B【解题分析】

根据金属的化学性质、盐的定义、pH＞7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。【题目详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应继续发生，因此铝制品比铁制品更难锈蚀，不符合题意；B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，因此盐中不一定含有金属离子，比如硝酸铵，符合题意；C、pH＞7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，比如碳酸钠，它是盐，但是碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；D、Na+、Mg2+、Cl−的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，也可能是2，如锂离子，不符合题意。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgCl2降温结晶BaCl2C【解题分析】

（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选C。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、研钵高浓度白酒排出空气或能与过氧化钠反应的气体防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2106【解题分析】

（1）①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在研钵中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用高浓度白酒代替；（2）①根据“NaO2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”可知，通入纯净、干燥N2的目的是排出空气或能与过氧化钠反应的气体；碱石灰的作用是防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入；②根据“Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”和质量守恒定律可知，该反应还生成一种盐A是碳酸钠，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；根据质量守恒定律可知，碳酸钠中的钠元素质量等于46g，由此产生碳酸钠的质量=。则46g钠单质完全反应能产生106g盐A。18、推压加液器的活塞，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好。制气管中有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O抽拉加液器的活塞（或关闭弹簧夹）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）2g【解题分析】

（1）检查该装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，推压加液器的活塞，若装置的气密性好，则装置内压强增大，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好；（2）石灰石颗粒的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为导管口有气泡产生；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盛有NaOH溶液的烧杯中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）实验过程中，若关闭弹簧夹，容器内气体增多，压强增大，制气管液面下降，当液面下降到固体下方时，由于反应物间不能相互接触而使反应停止；（4）当制气管中产生的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应停止后，由于气体减少压强变小，烧杯中的碳酸钠溶液倒流进制气管中，碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；制气管内盐酸可能会剩余，与剩余的氢氧化钠或变质生成的碳酸钠，可能发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaC