河北省张家口市尚义一中2023-2024学年化学高一上期末调研模拟试题含解析

河北省张家口市尚义一中2023-2024学年化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是2、对下列事实的解释正确的是A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于酸，且不易被X射线穿透D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应3、下列离子组能在溶液中大量共存的是A．Fe2+、H+、Na+、NO3－ B．SiO32-、K+、Br－、H+C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D．Na+、OH－、NH4+、I－4、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO25、某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为:

V1>V2>0。下列有关说法正确的是A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体B．a=bC．2a>b>aD．2a=b6、某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略）下列说法错误的是A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的漂白性D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管7、下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是()A．一定有氧元素参加 B．还原剂本身发生还原反应C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移(得失或偏移)8、将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为

A． B． C． D．9、下列说法不正确的是A．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B．SiO2可用于制造光导纤维C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)311、中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是A．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法就是蒸馏B．《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及的操作方法是溶解、蒸发、结晶C．《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关D．《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Na、Cu、S等元素发生了焰色反应12、我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（）A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶13、分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向试管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中含有I－D向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D14、下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．Si—光导纤维 B．NaHCO3—小苏打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—绿矾15、下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（）现象或事实物质性质A干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性B碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体CNO遇空气变为红棕色NO具有还原性DFeCl3溶液可与Cu反应Cu在一定条件下可置换铁A．A B．B C．C D．D16、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS

与被还原的HNO3的物质的量之比为()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶7二、非选择题（本题包括5小题）17、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。19、某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。实验Ⅰ现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。实验Ⅲ现象溶液变红，一段时间后不褪色。取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液无白色沉淀产生。分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。20、某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的_____（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、__________。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________________。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________、_________。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_________________。21、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_________g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。2、C【解析】

A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸不挥发，硫酸与氨气能反应生成硫酸铵，故A错误；B.铜与稀硫酸不反应，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B错误；C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于盐酸，且不易被X射线穿透，故C正确；D.常温下，铝在浓硫酸中钝化，所以浓H2SO4可以用铝制容器贮存，故D错误。3、C【解析】

A．Fe2+、H+和NO3－能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项不符合题意；B．SiO32-与H+反应生成白色沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-相互间不反应，能大量共存，C项符合题意；D．OH－和NH4+反应生成NH3·H2O，不能大量共存，D项不符合题意；答案选C。4、A【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；综上所述，本题选A。5、C【解析】A、碳酸钠滴入盐酸中立即产生气体：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入碳酸钠溶液中依次为：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的气体体积大小关系为：V1>V2>0，所以V1是碳酸钠滴入到盐酸中产生的气体，A错误；B、由于均有气体生成，且溶液体积相等，所以b>a。又因为：V1>V2，所以根据方程式可知b/a＜2，即2a>b，B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。6、C【解析】

浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。【详解】A．反应后试管①中的白色固体为硫酸铜，将硫酸铜放入水中，溶液呈蓝色，故A正确；B．二氧化硫能够漂白品红溶液，二氧化硫的漂白不稳定，加热后又恢复红色，故B正确；C．试管④中KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管，故D正确；故答案选C。7、D【解析】

A.凡是有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，A错误；B.还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，B错误；C.氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，C错误；D.氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，D正确，故答案为：D。8、C【解析】

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(气体体积减少)计算V

(NO2)=30mL，原气体中V

(

NO)

=10mL，所以原混合气体的体积比为：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合题意；故答案：C。9、A【解析】

A、工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，再将粗硅和氯气反应值得四氯化硅，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，A错误；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光导纤维，B正确；C、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，C正确；D、氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料，D正确；故选A。10、A【解析】

设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。故选A。11、D【解析】

A.“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此法是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故A正确；B.KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，故B正确；C.空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，故C正确；D.S是非金属元素，不能发生焰色反应，故D错误；题目要求选错误的，故选D。12、A【解析】

A.复分解反应是两种化合物相互交换阴阳离子生成另外两种化合物的反应；

B.有离子参加的反应为离子反应；

C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；

D.将溶液在蒸发皿等容器中加热，将溶剂蒸发得到溶质的过程为蒸发结晶。【详解】苦泉中含有溶质硫酸铜，“煮之则得胆矾”，涉及蒸发结晶；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生的置换反应，该反应也属于离子反应；整个过程中未涉及复分解反应；答案选A。13、D【解析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，该沉淀不一定是硫酸钡，比如可以是氯化银，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸将其氧化成了SO42-，A错误；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B错误；C．溶液分层且上层为橙红色，说明生成了Br2，证明原溶液中含有Br-，C错误；D．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明遇到了碱性物质，所以试管口有氨气，所以原溶液中有NH4＋，D正确；答案选D。14、B【解析】

A．光导纤维为二氧化硅，二氧化硅的化学式为：SiO2，选项A错误；B.小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，选项B正确；C．熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，选项C错误；D．绿矾是七水硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4·7H2O，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了常见化合物的俗称与化学式的判断，要求学生掌握常见化合物组成，明确化学式与俗名的关系，易错点为选项C，熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。15、D【解析】

A.干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色，故A正确；B.碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，是由于碳酸氢钠加热可产生气体；但效果不太好，同时加入食醋，碳酸氢钠与醋酸反应可产生二氧化碳气体，效果则更为理想，故B正确；C.NO遇空气变为红棕色，是NO被空气中的氧气氧化成二氧化氮的过程，NO的化合价升高，是还原剂，具有还原性，故C正确；D.FeCl3溶液可与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的活泼性大于铜，铜不能置换出铁，故D错误；答案选D。16、B【解析】

当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：2时，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）==1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。19、还原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-ACD对比、控制变量等【解析】

（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性；（2）将褪色后的溶液分三份分别进行实验对褪色溶液研究，实验Ⅱ说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成；（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ，另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子由H2O2将SCN−氧化成SO42−；（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法。【详解】（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性，H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：还原；2；1；2；2；2；（2）通过实验Ⅱ三分溶液的变化现象，说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，说明实验Ⅰ中加入的双氧水将SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-，故答案为：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-；（3）另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子由H2O2将SCN−氧化成SO42−；A.FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B.通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中被氧化FeCl2的有双氧水，故B错误；C.滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，故C正确；D.实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN−氧化成SO42−，因此与H2O2的氧化性有关，故D正确；故答案为ACD；（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法，故答案为：对比、控制变量等。20、E酸性还原性溶液由无色变为红色Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OSO2+2OH－=SO32－+H2OCl2+SO