河南省通许县丽星中学2023-2024学年化学高一第一学期期末监测试题含解析

河南省通许县丽星中学2023-2024学年化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示.下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2、某食品袋内充有某种气体，其成分可能是（）A．氧气 B．氮气 C．氯气 D．氢气3、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24、化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强B．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮D．在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料5、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O6、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硅酸钠溶液7、以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－8、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量9、向和的混合溶液中不断加入溶液，得到沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．B．溶液的物质的量浓度为C．与的物质的量浓度之比为D．段反应的离子方程式为10、制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中铜、铁均有 B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有 D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有11、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于()A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物12、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧13、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④14、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应15、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n216、为了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液17、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−=CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−18、下列物质属于电解质并且能导电的是（）A．Na2CO3·10H2O晶体 B．熔融的Al2O3C．稀硫酸 D．蔗糖19、下列过程属于化学变化的是（）A．碘的升华 B．钢铁生锈 C．滴水成冰 D．液氨气化20、下列各组离子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+21、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO22、下列有关实验的操作正确的是()实验操作A浓硫酸稀释先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。24、（12分）A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。（2）C转化为I的离子方程式为___。（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。25、（12分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水26、（10分）实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某学生欲实验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。27、（12分）下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题：已知：氯化铁易潮解。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_________________。（4）开始实验时,应先点燃_________________(填字母)处的酒精灯。28、（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：（1）试剂①应选用________(填代号)。a．盐酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474g·mol－1)29、（10分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是_______。（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代数关系式为_______。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.化合物中，a、b、c之间应满足电荷守恒，则关系式为：2a=b+c，A不正确；B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，B不正确；C.制备1molCuCl2，理论上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正确；D.N参加反应时，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同时O2转化为H2O，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确。故选D。2、B【解析】

A.氧气的化学性质比较活泼，能加快食品的氧化变质，选项A不可能；B.氮气的化学性质不活泼，无毒，可以充入食品包装袋，选项B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包装袋，选项C不可能；D.氢气化学性质活泼，保存不当易发生爆炸，不便于贮存和运输，不能充入食品包装袋，选项D不可能；答案选B。3、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。4、D【解析】

A.含+1价的次氯酸或次氯酸根氧化性强，同时漂白粉在空气中比氯气溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，故A正确；B.高纯度的硅单质是良好的半导体材料，可用于作太阳能电池，故B正确；C.硅胶具有吸水性，在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故C正确；D.目前世界上用量最大的合金是钢材，即铁合金，不是铝合金，故D错误；故选D。5、A【解析】

A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选A。6、A【解析】溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞，说明该物质和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的物质，则A．氯化钠和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，A正确；B．HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B错误；C．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，C正确；D．硅酸钠是粘性物质，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，D错误；答案选A。点睛：本题考查了物质的盛放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的特殊性分析解答，注意掌握常见化学试剂的保存方法。7、D【解析】

A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－，故C正确；D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。8、C【解析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为1：1；A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：1．B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al1+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH1•H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为1：1：1；C正确；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，产生沉淀，又发生反应：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不变，最后发生反应：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D错误；故合理选项是C。9、C【解析】

向和的混合溶液中不断加入溶液，和反应生成氢氧化镁沉淀，和反应生成氢氧化铝沉淀，段表示沉淀的质量减小，为氢氧化铝溶于氢氧化钠，b点之后沉淀的量不再发生变化，沉淀的量为氢氧化镁的物质的量，根据分析回答；【详解】从图像可以看出，ab段表示氢氧化铝的溶解，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.1mol，根据离子反应，可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，oa段表示沉淀达到最大量，A．从a到b，消耗了0.1mol氢氧化铝，，根据B中分析可知c(NaOH)=，则V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正确；B．由图像可知，Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，和MgCl2反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.4mol，Al(OH)3的物质的量为0.1mol，与AlCl3反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol，共消耗氢氧化钠0.7mol，用去的氢氧化钠的体积为0.35L，c(NaOH)===2mol/L，故B正确；C．根据图像可知沉淀最大量时的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，则与的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1，由于与的体积相等，则它们的浓度之比为2:1，故C错误；D．根据分析可知，沉淀达到最大量后，溶解的是氢氧化铝，故离子反应为，故D正确；答案选C。10、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，据此分析解答。【详解】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.当FeCl3不足时，铁首先与FeCl3反应，FeCl3完全反应后，铁有剩余、而铜没有反应，A项可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反应后仍有FeCl3剩余，则烧杯中会存在Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，B项可能；C.加入铁和铜的混合物，铁首先与FeCl3反应，Fe完全反应后，部分铜将FeCl3完全消耗，Cu有剩余，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，C项可能；D.若烧杯中含有Fe，则Fe没有完全反应，还原性比Fe弱的Cu不会发生反应，溶液中不可能存在Cu2+，D项不可能；答案选D。11、C【解析】

A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；故选：C。12、D【解析】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；答案选D。13、C【解析】

①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，选项C正确。【点睛】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。14、A【解析】

A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。15、A【解析】第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na点睛：本题考查钠的化合物的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等。16、C【解析】

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，A、B选项是强碱，所以不可选用；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可选用；C选项是弱碱，可以选用；故选：C。17、D【解析】

向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。18、B【解析】

A．Na2CO3·10H2O晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B．熔融的Al2O3能导电且为电解质，故B正确；C．稀硫酸能导电，但不是电解质也不是非电解，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误；答案为B。19、B【解析】

化学变化指反应中有新物质生成的过程。【详解】A、碘的升华是指碘单质由固态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化，故A不选；B、钢铁生锈是铁被空气中的氧气氧化，生成了氧化铁，有新物质的产生，是化学变化，故B选；C、滴水成冰是指水由液态变成固态，没有新物质的产生，是物理变化，故C不选；D、液氨气化是指氨气由液态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化，故D不选；故选：B。20、D【解析】

A.铁离子和氢氧根会生成氢氧化铁沉淀，故A不能大量共存；B.银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，故B不能大量共存；C.氢离子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和钙离子会生成沉淀，故C不能大量共存；D.四种离子相互之间不反应，故可以大量共存，故D正确；故答案为D。21、D【解析】A.SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；B.Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；D.NaClO符合题意。故选D。22、D【解析】

A.浓硫酸稀释时放热，所以需要先将水加入烧杯中，后沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.为了防止倒吸，要先移除导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C.酒精和水互溶，利用分馏方法将其分离，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.四氯化碳密度比水大，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、O1棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O强氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为、D为、E为、F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。【详解】（1）由分析可知，G的化学式为：O1．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O1；棕色试剂瓶；（1）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；强氧化性、酸性；（3）反应②的离了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。24、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe1O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是

Fe(OH)1．B、D是金属单质，Fe1O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成

Fe(OH)1，则E是

FeCl1，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A为Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，检验亚铁离子，可取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+。25、250mL容量瓶胶头滴管BCAFEDD【解析】

（1）利用固体配制一定物质的量浓度的溶液，使用的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，即本题缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶和胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，本题的操作步骤是BCAFED；（3）分析误差，采用c=，A、称量NaOH的质量为250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝码错放在左盘，药品的质量减少，即所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；B、药品不慎洒在容量瓶的外面，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D、定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，所配溶液的浓度增大，故D符合题意；E、容量瓶中有少量的水，对实验无影响，故E不符合题意；答案选D。【点睛】本题的易错点是（1）学生在作答容量瓶时，往往缺少容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，即本题需要答出250mL容量瓶。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水除水蒸气吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入A【解析】（1）装置A制取氯气，则烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要除去，则B瓶中的溶液是饱和食盐水，除去氯气，C瓶中溶液是浓硫酸，作用是除水蒸气；（3）氯化铁易潮解，需要防止空气中的水蒸气进入D中，同时还需要吸收氯气，防止污染空气，则干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入。（4）装置中含有空气，在加热的条件下能与铁反应，需要首先排尽装置中的空气，所以开始实验时，应先点燃A处的酒精灯。点睛：注意化学实验方案从安全角度评价时可以考虑以下几点：（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；（2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；（5）防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。28、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaHCO3冷却结晶蒸