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文档简介
2024届安徽省合肥市名校联考中考联考化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如图是高温下某反应的微观过程.下列说法中正确的是()A.该反应属于分解反应B.该反应中元素的化合价没有变化C.图中的两种化合物都属于氧化物D.该反应所得生成物的质量比为1:12.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是A. B. C. D.3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是A.t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B.三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲C.t2℃甲的饱和溶液温度降低,溶质的质量分数减小D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃,甲析出晶体的质量比乙的多4.学习了酸、碱、盐的性质后,同学们设计了下面实验方案,其中不正确的是()A.浓硫酸干燥氢气和氧气 B.澄清的石灰水检验二氧化碳气体C.少量稀盐酸检验熟石灰是否变质 D.石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱5.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是A.熟石灰用于改良酸性土壤 B.盐酸用于除铁锈C.金属用于制作导线 D.氧气用于急救6.下列图像与所对应操作相符的是A.用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B.向一定质量分数的盐酸中不断加水C.向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液7.下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是A.碳的化学性质活泼B.X表示N2C.氧原子的质子数是8D.三种元素原子的核外电子数相同8.下列说法正确的是()A.分子可用直接构成物质,则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是中和反应C.铵盐能与碱反应生成氨气,则硫酸铵不能与熟石灰混合施用D.一氧化碳、二氧化碳组成元素相同,则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同9.下列广告语中,你认为符合科学道理的是()A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益B.本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害C.含氟牙膏可以预防龋齿D.含碘食盐可以防治骨质疏松症10.根据下图的信息判断,下列说法正确的是A.硫属于金属元素B.硫原子的核电荷数为16C.硫原子的相对原子质量为32.07gD.在化学反应中,硫原子容易失去电子11.常在矿泉水瓶上图标见到的是()A. B. C. D.12.生活中处处有化学。下列做法或说法不正确的是()A.烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗,应经常用钢丝球打磨抛光B.我国自行研发的大型客机机身选用铝合金,是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝C.厨房里炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等D.城市道路上洒水车过后,空气潮湿而清新,说明水分子在不断运动13.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是()选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
A.A B.B C.C D.D14.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应中,Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有10个电子C.该反应前后分子数目不变D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变15.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A.氢气燃烧生成水——原子种类发生改变B.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的结构不同C.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构D.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.向一定量硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液加入一定量的锌,回答下列问题:(1)充分反应后溶液中一定含有的金属离子是什么_____?(2)充分反应后过滤,往滤渣上滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的金属单质是什么_____?(3)写出反应过程中引起溶液质量减小的反应的化学方程式_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:写出图1中标号仪器的名称:①___。实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用___(填字母);其反应的化学方程式为___。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应前后固体中二氧化锰的质量分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用___(填字母,下同),收集装置选用___,常用此收集方法的原因是___,某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,可能的原因___CO2能与NaOH发生反应。[实验过程]检查装置气密性,如图2所示连接好装置,进行实验。序号操作步骤实验现象Ⅰ打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2、K3、K1.将20mL水注入锥形瓶I中,关闭弹簧夹K1,振荡瓶J,打开弹簧夹K2.无明显现象Ⅱ关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K1,将20mL稀NaOH溶液注入锥形瓶K中,关闭弹簧夹K1,振荡瓶J,打开弹簧夹K3.锥形瓶J中的热水剧烈沸腾[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是___。[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ,即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是___(选填“赞同”或“不赞同”),理由是___。18.(8分)二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。1.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。3、盐酸可与石灰水反应:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一气体的制取写出图中①的仪器名称:_____。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是_____。生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到_____(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是_____。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因,设计实验方案为:_____。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下:稀盐酸的体积(mL)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(mL)反应时间(s)505.037.8100(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为_____mL。若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,请指出造成误差的原因_____(写一点)。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种,为了确定成分,分别进行下列实验(假设所有的反应都恰好完全)。根据以上实验分析:(1)实验二发生反应的化学方程式为_____。(2)由实验一可以确定在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是_____(写化学式)(3)根据实验一、二的现象,大帝同学认为混合物A只含有FeC13、BaC12请对大帝同学的结论进行评价:_____。实验三:达意同学将所得溶液C和溶液E充分混合,得到溶液G;(4)该溶液G中一定存在的阴离子是_____。(5)为确定可能存在的物质是否存在,取原固体混合物溶于足量的水中,先加入适量的_____,过滤,再向滤液中加入适量_____过滤蒸发后,若有白色固体存在则证明含有该物质。(6)根据上述探究我们可以总结出,若溶液中存在多种固体溶质,当只有一种可能存在的固体溶质不能通过加入某种试剂产生明显现象来证明时,可通过先加入相应的试剂_____,然后将所得的液体蒸发来判断其是否存在。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解题分析】
由化学反应的微观模拟示意图可知,该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为:C+H2OCO+H2;A、该反应由一种单质和一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,不属于分解反应,选项错误;B、在碳单质中碳元素的化合价是0,在CO中碳元素的化合价是+2,氢元素在水中是+1价,在氢气中是0,该反应中元素的化合价发生了变,选项错误;C、由上图可知,CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,选项正确;D、生成物的质量比为:(12+16):(1×2)=14:1,选项错误,故选C。【题目点拨】分解反应是一种物质反应生成多种物质,其特点是“一变多”。2、B【解题分析】
验证质量守恒定律的实验,若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。【题目详解】A.在敞口容器中进行实验,有气体参加,此选项不符合题意;B.无气体参加或产生,此选项符合题意;C.在敞口容器中进行实验,有气体产生,此选项不符合题意;D.在敞口容器中进行实验,有气体参加,此选项不符合题意。故选B。3、D【解题分析】
A、丙的溶解度随温度的降低而增大,故t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液,故A正确;B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲,故B;C、由图可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响较大。t2℃甲的饱和溶液温度降低,有物质甲析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,溶质的质量分数减小,故C正确;D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定,故甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃,甲析出晶体的质量不一定比乙的多,故D错误。故选D。4、C【解题分析】
A、浓硫酸具有吸水性,且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应,所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气,选项正确;B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊,所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体,选项正确;C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应,且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应,少量稀盐酸不能检验,选项错误;D、煅烧石灰石可以得到氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱(氢氧化钠),选项正确,故选C。【题目点拨】浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气,因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。5、C【解题分析】
物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质,物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质,据此分析。【题目详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理,是化学性质,A错误;B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应,是化学性质,B错误;C、金属用于制作导线是利用其导电性,是物理性质,C正确;D、氧气用于急救是氧气能供给呼吸,是化学性质,D错误;故选:C。6、D【解题分析】A.催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量,用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B.向一定质量分数的盐酸中不断加水,酸性变弱,溶液的pH变大,但不会等于或大于7;C.向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸,镁的活动性比锌的强,所以镁先完全反应,但是镁比等质量的的锌生成氢气多;D.向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液,氢氧化钠先与酸反应,后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。选D7、C【解题分析】
在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对原子质量。在同一原子中,质子数=核外电子数=原子序数。A、碳原子的质子数为6,最外层电子数为4,得、失电子都不太容易,所以碳的化学性质常温下稳定。B、X是氮的元素符号,N;C、由图可知氧的质子数为8;D、三种元素原子的核外电子数分别为4、5、6、;选C8、C【解题分析】试题分析:A选项是错误的叙述,溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液,有的是以离子分散如氯化钠溶液;B选项是错误的叙述,二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,不属于中和反应;C选项铵盐能与碱反应生成氨气,则硫酸铵不能与熟石灰混合施用,是正确的叙述;D选项是错误的叙述,一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,如一氧化碳能燃烧,而二氧化碳不能燃烧;故答案选择C考点:化学推理9、C【解题分析】
A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”不含有人体需要的矿物质,长期饮用不利于人体健康,故A错误;
B、任何饮料都含有化学物质,故B错误;
C、含氟牙膏可以预防龋齿,故C正确;
D、碘是合成甲状腺激素的重要元素,含碘食盐可以防治甲状腺肿大,故D错误。
故选:C。10、B【解题分析】
A.硫元素属于非金属元素,A错;B.硫原子的核电荷数为16,B项正确;C.硫原子的相对原子质量为32.07,单位为1,一般不写,不是g,C错;D.因为硫元素最外层电子数位6,容易得到两个电子达到稳定结构,D错。故选B11、A【解题分析】
矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。A、图中标志为:我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种,故正确;B、图中标志为:腐蚀性化学药品,故错误;C、图中标志为:有毒化学药品,故错误;D、图中标志为:节水标志,故错误;故选:A。12、A【解题分析】
A、烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗,是因为铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜,常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜,缩短使用寿命,选项A错误;B、我国自行研发的大型客机机身选用铝合金,是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝,选项B正确;C、厨房里炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等,原理分别是隔绝氧气、使温度降到着火点以下,选项C正确;D、城市道路上洒水车过后,空气潮湿而清新,是因为水分子是在不断的运动的,选项D正确。故选A。13、C【解题分析】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液,经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜,选项A正确;B、首先根据颜色来判断出硫酸铜,能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,能使沉淀溶解的为稀硫酸,剩下的为氯化钠,故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②,选项B正确;C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体,也会将主要成分二氧化碳吸收,选项C不正确;D、氢氧化钡与氯化钠不反应,无现象;与硫酸钠反应生成白色沉淀;与硫酸铵反应生成气体,出现三种不同的现象,可以鉴别,选项D正确。故选C。14、B【解题分析】
由反应的微观示意图可以看出,反应物的分子是NH3和NO两种分子,生成物的分子是N2和H2O两种分子,所以化学反应方程式为:;A.该反应中,Z是氮气,在X、Y中都含有氮元素,氮气不是由Y分解生成的,此选项错误;B.由图示可知:Y是NH3,一个Y分子中有7+(1×3)=10,W是H2O,一个W分子中有(1×2)+8=10,此选项正确;C.由化学方程式可知,该反应前后分子数目发生了改变,此选项错误;D.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,此选项错误。故选B。【题目点拨】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,确定物质的分子构成,能够正确写出物质的化学式,是解答此类题的关键。15、D【解题分析】
A.氢气燃烧生成水属于化学变化,化学变化中原子种类不发生改变,故错误;
B.金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同,故错误;
C.金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属,可以阻止铁与空气和水接触,并没有改变金属的内部结构,故错误;
D.氧气能被液化贮存于钢瓶说明分子间有空隙且空隙能改变,故正确。
故选:D。【题目点拨】分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、镁离子和锌离子锌、铜、银【解题分析】
向一定量硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液加入一定量的锌,根据金属活动性顺序表可知,镁、锌、铜、银四种金属的活动性顺序为镁›锌›铜›银,锌与硝酸镁不发生反应,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完全后,锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,锌与硝酸铜、硝酸银的反应视锌的量而定,则有:(1)充分反应后溶液中一定含有的金属离子是镁离子和锌离子,可能含有铜离子和银离子;(2)充分反应后过滤,往滤渣上滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有锌,则锌过量,硝酸铜、硝酸银均完全反应,则滤渣中一定含有的金属单质是锌、铜、银。(3)锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应过程中溶液的溶质由硝酸铜变为硝酸锌,溶液质量增加,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应过程中溶液的溶质由硝酸银变为硝酸锌,溶液质量减小,反应的化学方程式为。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、长颈漏斗D2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑增大CE二氧化碳的密度比空气大石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体)氢氧化钠与二氧化碳反应,J装置内热水液面的压强减小,沸点降低不赞同二氧化碳既会与水反应,也会与氢氧化钠反应,应该设计实验进行对比【解题分析】
(1)由图可知,仪器①是长颈漏斗,故填长颈漏斗。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,是固体反应生成气体,且需加热,所以发生装置应选用固体受热发生装置,故填D;高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故反应的方程式写为:2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑;用加热氯酸钾制取氧气时,二氧化锰是催化剂,其质量在反应前后保持不变,但是随着反应的进行固体的质量在减少,所以反应前后二氧化锰的质量分数增大,故填增大。(3)实验室制取二氧化碳是用碳酸钙与稀盐酸反应,该反应属于固液常温型,所以制取二氧化碳应该选择装置C,故填C;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以只能用向上排空气法来收集二氧化碳,故填E;只能用向上排空气法来收集二氧化碳,是因为二氧化碳的密度比空气大,故填二氧化碳的密度比空气大;某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,可能的原因一是:石灰水已经变质;原因二是:气体中有挥发出来的HCl气体,故填石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体)。(1)二氧化碳会与水反应生成碳酸,也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以[实验分析]锥形瓶J在热水剧烈沸腾的原因是:氢氧化钠与二氧化碳反应,J装置内热水液面的压强减小,沸点降低,故填氢氧化钠与二氧化碳反应,J装置内热水液面的压强减小,沸点降低。[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ,即可说明CO2与NaOH发生反应,对该观点的看法是不赞同,故填不赞同;理由是:二氧化碳既会与水反应,也会与氢氧化钠反应,应该设计实验进行对比,故填二氧化碳既会与水反应,也会与氢氧化钠反应,应该设计实验进行对比。【题目点拨】制取气体时,选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态,选择气体收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解题分析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写,CO2的性质,测定气体生成的反应速率,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗;(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置A适用于固-液常温型,适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,由于CO2的密度比空气大,则F装置a端与B装置相连;(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到紫色石蕊试剂变红,证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(5)HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因,设计实验方案为:将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀;(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积,由实验数据可知,生成CO2的体积为37.8mL;(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率==0.378mL/s。(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测
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