2024届浙江省温州市温州实验中学中考化学考前最后一卷含解析

2024届浙江省温州市温州实验中学中考化学考前最后一卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是A．NH4NO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO42．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D．选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO23．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同D．守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL5．4月5日为国家安全日。下列实验操作可能造成安全事故的是A．扇闻气体气味B．用灯帽盖灭酒精灯C．先预热，再给试管内的固体加热D．把水注入盛有浓硫酸的烧杯中6．下列归纳中，错误的是A．铜、石墨、石灰水都具有导电性B．H2、O2、CO2都能用排水法收集C．C、S、P在空气中燃烧都生成气体D．Al、Zn、Fe都能与稀硫酸发生置换反应7．下列实验能达到相应目的的是()A．鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,可加入稀盐酸B．除去H2中的HCl,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中少量K2CO3,可加适量Ba(NO3)2溶液后过滤D．除去CO中少量CO2,可通过灼热CuO粉末8．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X9．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数 B．倾倒液体C．存放氧气 D．加热液体10．现有下列方法：①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验，其中可用于区别食盐水和蒸馏水是A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．①④⑤二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_____(填写“甲”或“乙“)。②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_____。③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_____(填写“变大”或“变小”)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），实验完成后烧杯中物质一共107.6克。试计算：生成气体____________克稀盐酸中溶质的质量分数________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图所示是某个化学反应的微观示意图。请根据图示回答下列问题：图示中共有_____种分子；图中所示反应是否属于置换反应？_____（填“属于”或“不属于”）。你的判断依据是_____。该微观图得到的信息_____（答一点）。14．写出下列化学方程式：甲烷的燃烧_____；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_____；金属铝和硫酸铜溶液反应_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_____有关；（2）通过对比实验_____和_____可知（填序号），化学反应快慢与温度的关系是_____。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_____。（4）写出该反应的化学方程式_____。16．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:上述两个实验中，反应的化学方程式是_________________________________。实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________________________________。实验Ⅱ中，先连接好装置，再________________________(填操作名称)，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是____________________________________。已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是___________________。Am(小烧杯)Bm(大烧杯)Cm(大烧杯十反应后剩余物)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_________________mL,理由是___________________________________________________;经过分析，你认为实验I的优点是______________，实验Ⅱ的优点是____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。【题目详解】A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意；B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意；C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意；D、在K2SO4中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。故选：B。【题目点拨】本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。2、C【解题分析】

A、CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A错误；B、择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，当二氧化碳从b进入集气瓶，无法将水排出，二氧化碳又从c逸出收集不到二氧化碳，故B错误；C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2，因为二氧化碳从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出而收集到二氧化碳，故C正确；D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D错误。故选C。3、D【解题分析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。4、B【解题分析】

A.直接用“水”这种说法表示水这种物质，是宏观意义表述，不符合微粒观，A选项错误B.氧气和碳的燃烧能产生二氧化碳，人员和他经过光合作用又可以生成氧气，符合题意，B选项正确C.氦虽然最外层电子数是2，但已达到该层最大电子排布数，属于稳定结构，而镁的最外层最多可排8个电子却只排了2个，是不稳定结构，C选项错误D.加入水之后，硫酸的质量分数发生改变，则硫酸的密度也会发生改变，当密度不再为之前的密度时，则体积不为原先的两倍，D选项错误故选B5、D【解题分析】

A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，扇闻气体气味是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

C、先预热，再给试管内的固体加热，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，会造成安全事故，故选项正确。

故选：D。【题目点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6、C【解题分析】

A、铜、石墨、石灰水都能够导电，具有导电性，选项A不符合题意；B、H2难溶于水，O2不易溶于水，因此可以用排水法收集，CO2能溶于水，一般用排水法收集时需要在水上加一层油膜，避免一部分CO2溶于水，H2、O2、CO2都能用排水法收集，选项B不符合题意；C、P在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，选C项符合题意；D、Al、Zn、Fe都能与稀硫酸反应置换出酸中的氢生成氢气，发生置换反应，选项D不符合题意。故选C。7、B【解题分析】

A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液加入稀盐酸，均无明显现象，无法鉴别，故A不能达到目的；B、通过足量的NaOH溶液，HCl会被全部消耗，浓硫酸可干燥气体，则可得到纯净的氢气，故B能达到目的；C、加适量Ba(NO3)2溶液，与碳酸钾反应产生硝酸钾，引入了新杂质，故C不能达到目的；D、灼热CuO粉末会和CO发生反应，原物质变成杂质，故D不能达到目的。故选B【题目点拨】除杂的原则：不能破坏原物质，不能引入新杂质。8、A【解题分析】A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z最不活泼，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，故选A。9、A【解题分析】

A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。10、D【解题分析】①蒸发后食盐水有固体剩余，蒸馏水没有，故①正确；②石蕊试液在食盐水和蒸馏水中都不变色，不能别食盐水和蒸馏水，②错误；③用光学显微镜观察不能观察到离子，不能进行鉴别，故③错误；④硝酸银和食盐水水生产沉淀，和蒸馏水没有现象，可以鉴别，故④正确；⑤溶液导电依靠溶液中自由移动的离子，食盐水中有钠离子和氯离子，能导电，蒸馏水中不存在离子，不能导电，能鉴别开，故⑤正确；故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少变小【解题分析】

①浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，故选乙；②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；③浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。【题目点拨】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.47.3%【解题分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【题目详解】（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后生成物的总质量，减少的为气体的质量，故生成气体（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x答：生成气体4.4g，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【题目点拨】根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后生成物的总质量，减少的为气体的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、4不属于生成物中没有单质在化学反应中，分子可以分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子；【解题分析】

（1）第一个粒子表示由1个碳原子和4个氢原子构成的1个甲烷分子；第二个粒子表示由2个氧原子构成的1个氧分子；第三个粒子表示2个由1个碳原子与2个氧原子构成的1个二氧化碳分子；第四个粒子表示由1个氧原子与2个氢原子构成的1个水分子；因此图示中共有4种分子。（2）根据分子的构成，该反应涉及的四种物质化学式分别为CH4、O2、CO2、H2O，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．该反应的生成物均是化合物，没有单质，故不属于置换反应。（3）该微观图得到的信息在化学反应中，分子可以分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子；14、CH4+2O2CO2+2H2O2H2O22H2O+O2↑【解题分析】

（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）铝比铜活泼，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、反应物的浓度③④温度高，反应快有催化剂，适宜的温度和浓度2H2O22H2O+O2↑【解题分析】

（1）实验①和②的过氧化氢溶液的浓度不同，其它条件相同，收集125ml氧气所用时间不同，故通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关；（2）实验③和④只是温度不同，其它条件相同，收集125ml氧气所用时间不同，故通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度高，反应快。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：有催化剂，适宜的温度和浓度。（4）该反应的化学方程式