电解质的电离高一化学人教（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第二节

离子反应第1课时

电解质的电离人的皮肤中汗液有盐分（NaCl)，这是湿手就成了导电体，此时去摸开关是很危险的。NaCl固体溶于水，到底发生了什么变化呢？1、通过对比学习法，了解金属导电和溶液导电的原因。2、通过定义学习法，掌握电解质、非电解质的定义和分类，掌握强弱电解质规律3、会正确书写电离方程式，并能从电离角度重新认识酸、碱、盐

学习目标核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。物质混合物单质纯净物化合物碱盐酸氧化物金属单质非金属单质浊液溶液胶体电解质非电解质思考NaCl固体中存在Na+和Cl-吗？NaCl固体不能导电的原因是什么？NaCl溶液能导电的原因？熔融NaCl能导电的原因是什么？总结导电的条件是什么？金属铜能导电的原因是什么？导电自由移动的阴阳离子水溶液或熔融态自由移动的电子导线目标一：金属导电和溶液导电的原因电离：物质溶于水或熔化时，离解成自由移动离子的过程。NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离NaCl溶于水微观示意图水分子氯离子钠离子NaCl溶于水微观示意图NaCl在水溶液和熔融态中的微观行为分析NaCl导电的微观模型建构自由移动的电子金属导电自由移动的离子自由移动的电子有能够自由移动的带电粒子石墨导电根据所学习的导电知识，下面哪些灯会亮？【知识回顾】实验证明：硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠导电

酒精基本不导电。

电解质：在水溶液或熔融态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融态下都不能导电的化合物目标二：电解质和非电解质的定义和分类1、定义物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物溶液胶体浊液物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液电解质非电解质

？既不是电解质，也不是非电解质。1、判断以下物质哪些是电解质，那些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质？NaOH固体NaOH溶液

熔融NaOHHCl盐酸硫酸

稀硫酸NH3

氨水NH3·H2O液氨

CH3COOH醋酸溶液蔗糖BaSO4CuCaOCuSO4·5H2OCO2练习（1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；思考·

交流（2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；下列说法正确吗？（3）碳酸钙难溶于水，它是非电解质；（4）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；注意：⑤电解质的电离必须是自身的电离。①电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中；②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；④电解质的判断与它的溶解度大小无关；③导电的物质不一定是电解质。电解质非电解质化合物酸、碱、盐和许多金属氧化物。大多数非金属氧化物；部分气态氢化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：

稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。2、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。电解质非电解质化合物强电解质弱电解质强酸、强碱及大多数盐金属氧化物弱酸、弱碱、和水、少部分盐强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等；多数盐：NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、

H2CO3等弱碱：NH3•H2O等水

注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。1、下列说法正确的是(

)。A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质2、下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖3、有下列物质:①NaOH固体;②铜丝;③HCl气体;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末;⑧蔗糖晶体;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶体。(1)上述状态下可导电的是

(填序号,下同),溶于水和熔融状态下都能导电的是

。(2)属于电解质的是

,属于非电解质的是

。

答案(1)②④⑥⑨

①⑦⑨⑩(2)①③⑦⑨⑩

⑤⑧4.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质。 (

)(2)将BaSO4固体投入水中,水溶液导电性弱,故它是非电解质。()(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (

)(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 (

)(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (

)(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (

)×××√××

强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。1.左边写化学式，右边写离子符号，符合客观事实2.电离方程式的书写遵循质量守恒和电荷守恒3.强酸、强碱及大多数盐能完全电离，故用“=”连接，弱酸弱碱及水不能完全电离，用“⇌”连接。4.多元弱酸的书写要分步进行，多元弱碱的电离不用分步书写注意：三、电离方程式的书写写出下列物质的电离方程式，并总结酸碱盐的定义。HClH2SO4NHO3NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Na3PO4KClO3KIO3NH4Cl酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物盐：阳离子:有金属阳离子/NH4+，阴离子:酸根离子写出下列物质的电离方程式NaHSO4NaHCO3NaHSO3思考：溶于水能电离出H+的电解质一定是酸吗？H2O电离出的阳离子全部是H+，电离出的阴离子全部是OH-，但既不是酸，也不是碱。不是，如NaHSO4可以电离出H+，但是属于盐。物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等多数盐：NaNO3、NaCl、BaSO4等金属氧化物弱酸：CH3COOH、

H3PO4

、H