河南省新乡市第七中学2023年高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

河南省新乡市第七中学2023年高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是A．冷却硝酸钾的饱和溶液B．常温下使水蒸发C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温D．升高饱和溶液的温度2、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．将氧化铁与稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．将氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-3、将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是A． B．C． D．4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5、下列说法正确的是（）A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D．X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族6、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A．氧化钙B．铜C．二氧化硅D．硅7、下列说法不正确的是A．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B．Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液8、下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥9、根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+10、下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧11、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸钠溶液(稀硫酸)C．过氧化钠(氯化钙溶液) D．氯水溶液(硝酸银溶液)12、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt13、下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－114、抗震救灾中常用漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙C．漂白液的有效成分是氢氧化钠D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉15、室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O16、以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）①将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④二、非选择题（本题包括5小题）17、已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：试回答：（1）写出D的化学式___，H的化学式___。（2）鉴别G溶液的试剂为___。（3）写出由E转变成F的化学方程式___。18、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程：；M→W的离子方程：。19、某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的盐酸。回答下列问题：(1)配制此溶液除上图仪器外，还需要的仪器是_______，按使用的先后顺序，其作用分别是____和_______。(2)A、B仪器的规格分别是______、________(填代号)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列说法正确的是______

(

填代号)。A．使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1

–

2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C．实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶D．若定容时俯视液面，所配溶液的物质的量浓度偏高(4)求质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度_______(要求写出计算辻程，计算结果保留两位小数)。20、聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。回答下列问题：(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。(4)生成沉淀B的离子方程式为______。(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。21、研究PM2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a2×10﹣53×10﹣52×10﹣5请回答下列问题：（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；a．NaOHb．H2SO4c．NaHSO3d.Na2SO3硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法，据此分析。【详解】A.冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好，故A错误；B.常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好，故B错误；C.先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好，故C正确；D.升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误，故D错误。故选C。2、D【解析】

A.铁与盐酸反应只能生成Fe2+和H2，A不正确；B.氯气与水反应，生成的HClO为弱电解质，只能发生部分电离，需要保留分子式形式，B不正确；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，电荷不守恒，正确的为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正确；D.氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客观实际，满足守恒关系，D正确；故选D。3、A【解析】

A、四种离子之间不发生反应，也不与钠离子、碳酸根离子反应，离子在溶液中能够大量共存，选项A正确；B、钡离子与碳酸根离子能够发生反应生成碳酸钡沉淀，所以在溶液中不能够大量共存，选项B错误；C、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能够大量共存，选项C错误；D、钙离子与碳酸根离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中不能够大量共存，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意晶体中含有的离子是解答本题的关键，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存；Na2CO3中含有钠离子、碳酸根离子，据此分析。4、B【解析】

A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；B．CO2(少量)与硅酸钠溶液的反应为CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合强酸制弱酸的规律，B正确；C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2，不能证明硅酸和碳酸酸性的强弱，C错误；D．只能证明盐酸的酸性比碳酸和硅酸强，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，D错误；答案为B【点睛】比较非金属的非金属性强弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；或利用强酸制弱酸原理证明。5、C【解析】

A.现代元素周期表中，元素按照元素的质子数递增顺序排列，故A错误；B.氦的最外层电子数为2，镁的最外层电子数也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外层电子数为6，硫的最外层电子数为6，二者在同一主族，则最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族，故B错误；C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素，大部分具有半导体的性质，则可以在此处找到半导体材料，故C正确；D.X2+的核外电子数目为18，则X的序数为20，处于笫四周期第ⅡA族，故D错误；综上所述，答案为C。6、C【解析】

光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，答案选C。7、D【解析】

A．氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，溶于水后生成盐酸和次氯酸，故其水溶液能导电，故A正确；B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均为离子化合物，熔沸点均很高，故B正确；C．只由一种物质构成的是纯净物，故液氨是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物，而氯水是氯气的水溶液，故为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故胆矾是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故干冰是非电解质，故C正确；D．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之间的为胶体，大于100nm的是浊液，故分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D错误；答案选D。8、D【解析】

①酒精无毒，易燃烧，属于易燃品，故错误；②浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；③汽油是可燃性液体，属于易燃品，故正确；④烧碱无毒，具有腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，故错误；⑤氯酸钾具有强氧化性，属于氧化剂，故正确；⑥硝酸铵受热或受到撞击，会发生爆炸，属于爆炸品，故正确；②③⑤⑥正确，故选D。9、D【解析】由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。10、B【解析】

①固体食盐有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电；②溴水溶液中存在能自由移动的氢离子、溴离子等，能导电；③CuSO4·5H2O有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电；④液溴无阴阳离子，不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥氯化氢气体无阴阳离子，不能导电；⑦盐酸中存在能自由移动的氢离子、氯离子，能导电；⑧液态氯化氢无阴阳离子，不能导电；综上所述，能导电的为②⑦，答案为B。【点睛】能产生自由电子的金属能导电；能产生自由移动的离子的物质也能导电。11、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B．次氯酸钠溶液露置在空气中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故变质后会混有碳酸氢钠，加稀硫酸，放出气体，说明变质，B正确；C．过氧化钠易吸收空气中二氧化碳，变质会混有碳酸钠，则加入氯化钙溶液生成白色沉淀，说明变质，C正确；D．氯水含盐酸、次氯酸和氯气等，氯水变质后变成盐酸，不管是否变质加入硝酸银溶液，均与硝酸银反应生成白色沉淀，则加硝酸银溶液不能检验变质，D错误；答案选D。12、A【解析】

不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，答案为A。13、C【解析】分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、质量单位是g，相对分子质量的单位是1；C、根据摩尔质量的含义分析；D、质量单位为g。详解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上等于它的相对分子质量，A错误；B、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1molH2的质量是2g，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩尔质量是40g•mol-1或0.040kg·mol－1，C正确；D、质量单位为g，1mol硫酸的质量为98g，D错误。答案选C。14、B【解析】

A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；B．漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故C错误；D．因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故D错误；故选B。15、C【解析】

A.Na2O露置在空气中，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，A不合题意；B.Na2O2露置在空气中，会转化为碳酸钠等，B不合题意；C.NaHCO3露置在空气中，常温下能稳定存在，不发生变化，C符合题意；D.Na2CO3·10H2O在干燥空气中易发生风化失水，生成碳酸钠，D不合题意。故选C。16、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，由于碳酸酸性较弱，不能溶液氢氧化铝，故正确；②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，故错误；③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水，氨水碱性较弱不能和氢氧化铝反应，故正确；④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸，盐酸会溶解氢氧化铝，生成氯化铝，故错误；正确的有①③，故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，【详解】（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别，KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了金属铁及其化合物之间的性质，根据所学知识进行回答。18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4，E为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考点：无机物的推断19、玻璃棒搅拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器是玻璃棒；稀释浓盐酸时先用玻璃棒搅拌，冷却后转移溶液时需要玻璃棒引流；(2)A为容量瓶，只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL的溶液，应选用250mL容量瓶；B为量筒，用来量取浓盐酸的体积，浓盐酸的物质的量浓度为c===12.06mol/L，设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根据大而近的原则，应选用10mL的量筒，故答案为：③，①；(3)A．使用的容量瓶必须洁净，确保配制的溶液纯净，定容时需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影响溶液的浓度，故不一定需要干燥，故A正确；B．溶解过程在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故B错误；C．实验所用的玻璃棒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗涤，否则会导致所配溶液浓度偏大，故C错误；D．若定容时俯视液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D正确；答案选A、D；(4)根据c=，质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度==12.06mol/L。20、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

为检测PAFS中Al含量，PAFS加入足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤后得到氢氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。【详解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作，则需要的仪器有玻璃棒、托盘天平（量筒）、烧杯、胶头滴管，还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）化学式为：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al为+3价，设Fe的化合价为m，则3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化学式为：Fe(OH)3，故答案为：+3；Fe(OH)3；（3）过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，避免液体飞溅，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（4）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：AlO2-+CO